1、山东省寿光市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列物质中含有自由移动的Cl的是AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 DNaCl固体【答案】C【解析】试题分析：A、氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B、液态HCl，只有氯化氢分子，故B错误；C、氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故C正确；D、氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；故选C。【考点定位】考查溶液的导电性及其原理分析【名师点晴】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子。本题易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不
2、是氯离子。2区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃 D分别通入装有碱石灰的干燥管【答案】C【解析】3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是AW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B原子半径：WZYXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX【答案】A【解析】4由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29：8：13 B22：l：14 C13：8：
3、29 D26：14：57【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均摩尔质量与氮气的摩尔质量相同，又CO和氮气的摩尔质量相同，均为28g/mol，则CO2和H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则（44x+2y）/(x+y)=28,解得x:y=13:8,CO可是任意比，选C。考点：考查平均摩尔质量的计算、阿伏伽德罗定律。5下列关于有机物的叙述正确的是A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C由CH2=CHCOOCH3
4、合成的聚合物为D有机物中一定含有碳氢元素，可能含有氯、氧、硫等元素【答案】A【解析】试题分析：A石油液化气、汽油和石蜡都是石油分馏产品，其主要成分都是碳氢化合物，正确。B1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应得到乙炔，错误。C由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为，错误。D有机物中一定含有碳元素，可能含有氢、氯、氧、硫等元素，错误。考点：考查有机物的组成、性质、反应及产物的知识。6在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH【答案】B【解析】试题分析：A向醋酸中加入冰醋酸，电离程度减少
5、，但平衡向正反应方向移动，故A不选；B向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故B选；C加水促进电离，平衡正向移动，故C不选；D向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故D不选；故选B。【考点定位】考查化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确平衡移动原理即可解答，要使醋酸电离平衡向逆反应方向移动可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质。7一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭
6、容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部【答案】A【解析】试题分析：单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2是逆反应，且等于化学计量数之比，所以正逆反应速率相等，正确；单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO也是正反应，错误；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反
7、应速率的比为221，不能作为平衡状态的依据，错误；由于反应前后气体的体积不同，所以混合气体的压强不再改变时达到平衡状态，正确；NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，混合气体的颜色不再改变说明NO2浓度不再改变，达到化学平衡状态，正确；平均分子量等于气体的总质量与总物质的量的比值，气体的总质量不变，但总物质的量变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到化学平衡状态，正确。答案选A。考点：化学平衡状态的判断标志8为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D【答案】A【解析】试题分析：由图可知，
8、该分子中有3种氢原子。A、乙醇分子中有3种氢原子，正确；B、连在同碳上的甲基上的氢原子相同，所以有2种氢原子，错误；C、有4种氢原子，错误；D、该分子高度对称，有2种氢原子，错误，答案选A。考点：考查对等效氢的判断9下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：Cl，Na，H2PO4，PO43，SO42含有HCO的溶液中：SO42，Na，NO3，MnO4，CO32水电离的H浓度为11013molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2，NH，C1，K，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3，MnO4，NO3，Na，SO42在AlCl
9、3溶液中：Fe3+，NO3、I，Cl，SO42A. B. C. D.【答案】C【解析】无色溶液中：PO43，SO42不能共存含有HCO的溶液中：SO42，Na，NO3，MnO4，CO32能共存水电离的H浓度为11013molL1的溶液中显酸性或者碱性，与HCO3，不能共存加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2，NH，C1，K，SO42能共存。使甲基橙变红的溶液中，显酸性，也能使Fe3，MnO4，NO3，Na，SO42共存Fe3+，I会发生氧化还原反应，不能共存。所以，能共存的是，选C。10下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的ANa2O2与CO2 BNa与O2 C
10、NaOH与CO2 D碳与O2【答案】A【解析】试题分析：A、不论反应条件或反应物用量怎样改变，Na2O2与CO2反应只能生成Na2CO3与O2，正确；B、Na与O2在常温下反应生成Na2O、Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，错误；C、少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，错误；D、C与少量O2发生不完全燃烧生成CO，C与足量的O2反应生成CO2，错误。考点：本题考查物质的性质及应用。11根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OBNH3分子的空间构型是三角锥
11、形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3【答案】D【解析】A不正确，钠的燃烧产物是过氧化钠。B不正确，BF3是平面三角形结构。C不正确，CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，答案选D。12下列说法正确的是A氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C若反应C（s
12、）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率【答案】C【解析】A一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故A错误；B已知H2C2O4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2C2O4H+HC2O4，故B错误；C该反应的S0，若不能自发进行，HTS0，则H0，故C正确；D合成氨反应为放热反应，采用500的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反
13、应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D错误；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素、反应热与焓变等知识，主要掌握化学平衡及其影响因素，明确弱电解质的电离平衡及强弱电解质的区别13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含
14、非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【答案】C【解析】根据元素的性质及核外电子的排布可知，短周期元素W、X、Y、Z分别是是H、C、O、S。A中四种元素的原子半径大小为WYXZ，不正确。B中应该是17，不正确。H和O可以形成双氧水，双氧水中既含极性共价键又含非极性共价键，C正确。C和H可以组成很多烃类化合物，其沸点可以大于水的，D不正确。答案选C。14不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（ ）。A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y
15、从其氢化物中置换出来【答案】C【解析】电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。15已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂【答案】D【
16、解析】试题分析：X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2，A、蔗糖变黑，体现硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸和铁在常温下，发钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；D、SO2SO3需要催化剂和加热才能实现，故正确。考点：考查无机推断、硫酸的性质等知识。16(12分) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝
17、的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2 ，其中氧化剂为 。 （2）“溶解”时反应的离子方程式为 。 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是 。【答案】（12分） （1）Al2(SO4)3（2分） （2） Al2O32OH2AlO2H2O （2分）（3）取最后一次
18、洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分） （4）500.0 mL （3分）（5）Fe2O3 、K2SO4、Na2SO4 （3分）【解析】此题为工艺流程题，涉及工艺流程、实验操作、反应理论等。（1）焙烧过程中发生的是一个归中反应S从+6和0到+4价，得到熟料中有K2SO4和Al2O3，用NaOH溶解，将Al2O3转化为NaAlO2，然后调节pH，AlO+H+H2O=Al(OH)3。882g/L的硫酸，物质的量浓度为9mol/L，98%的硫酸为18mol/L，从而计算需要体积为500ml。17（4分）将20g Ba(OH)28H2O固体与10g NH4Cl晶
19、体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： ，该反应的化学方程式： 【答案】容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；（写出两个要点就得满分2分） Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O 2分【解析】考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和铵盐的反应是吸热反应，导致周围环境的温度降低。强碱和铵盐反应会放出氨气，氨气是有刺激性气味的。18实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ，用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ；（2）配制时，其正确的操
20、作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 容量瓶中原来存有少量蒸馏水；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出；给容量瓶定容时
21、，俯视读数； 称取固体时，药品与砝码的位置放反。【答案】（1）1000mL；10.6；（2）BCAFED；（3）【解析】试题分析：（1）实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要配制1000 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用1000 mL的容量瓶，需碳酸钠的质量为m=1L0.1molL-1106g/mol=10.6g；故答案为：1000mL；10.6；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃
22、棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）容量瓶中原来存有少量蒸馏水对实验结果无影响，错误；溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏少，浓度偏低，错误；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线，导致溶质的量偏少，浓度偏低，错误；搅拌或转移溶液时有液体溅出，导致溶质的量偏少，浓度偏低，错误；给容量瓶定容时，俯视读数，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；称取固体时，药品与砝码的位置放反，导致溶质的量偏少，浓度偏低，错误，故答案为：
23、。考点：考查了的相关知识。19（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）操作的名称是 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体
24、，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_。【答案】（10分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）BrCl + H2O = HCl + HBrO （2分）（3）过滤 (1分） D(1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(2分）（5）KSCN溶液，含有Br2 【解析】试题分析：（1）混合中Br2、SO2、H2O发生反应产生HBr和H2SO4,反应的化学方
25、程式为SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。由于氯气与水反应产生盐酸和HClO,则BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl + H2O = HCl + HbrO; （3）操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，其名称是过滤；操作一般适用于分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法；故选项是D。（4）混合中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴，防止对产物造成干扰。（5）甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则若含有Fe3+,向该溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为血红色；乙同学取少量工业氢溴酸，向其中加入
26、CCl4振荡，下层呈橙色，则由于Br2容易溶于有机物而不容易溶于水，所以可以证明在该产品中含有Br2。考点：考查物质的化学性质、混合物的分离方法、微粒的检验、物质成分的确定的知识。20（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台 （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率。（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是_。甲在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应乙用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应丙将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁在
27、氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如下：测定次数第一次第二次第三次初始读数（mL）0.400.900.00终点读数（mL）25.0521.0019.
28、90已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O请回答下列问题：标准KMnO4溶液应装在 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断已达滴定终点的现象是：_；实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）【答案】（每空2分）（1）可以 （2）甲乙 （3）BC （4）酸式当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去 0.2500【解析】试题分析：（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以收集一段时间内氢气的体积，因此可以测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率。（2）甲
29、在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明溶液碱性增强，因此加热有利于水解，这说明盐类水解是吸热反应，甲正确；乙用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明热溶液的碱性强于冷溶液的碱性，因此升高温度促进水解，可以说明盐类水解是吸热反应，乙正确；丙将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，由于溶解过程也伴随能量变化，因此不能说明盐类水解是吸热反应，丙错误；丁在氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，所以溶液的pH变小，因此不能说明盐类水解是吸热反应，丁错误，答案选甲和乙。（3）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，则导致盐酸溶液的浓度降低，因此消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测
30、量值偏低，A错误；B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测量值偏高，B正确；C滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，则读数偏大，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测量值偏高，C正确，答案选BC。（4）酸性高锰酸钾溶液显酸性，具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以标准KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则判断已达滴定终点的现象是当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；根据表中数据可知三次实验中消耗高锰酸钾溶液的体积分别是24.65ml、20.10ml、19.90ml，很明显第一次实验数据误差太大，舍去，因此两次实验中消耗高
31、锰酸钾溶液的平均值是20.00ml，则根据方程式可知草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L。考点：考查反应速率测定、外界条件对盐类水解影响实验探究、滴定实验判断与有关计算等21加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。【答案】58%；【解析】试题分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3 Na2C
32、O3+CO2+H2O m284g 62gm 10.0g-8.45g=1.55gm=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：100%=58%，答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%。【考点定位】考查混合物的计算【名师点晴】本题考查混合物的计算。混合物的计算是化学计算中的一种最基本的类型，混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示，二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组
33、求解。本题中可以根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算。22(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：已知：（1）（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。（3）F能发生银镜反应。完成下列填空：46DE的反应类型为_；F中不含氧的官能团有_（写名称）。47按系统命名法，A的名称是_；I的结构简式为_。48H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_。49G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_种。50化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：反应的条件为_；试剂X是_；反应的化学方程式为_。【答案】46取代；溴原子，苯环 472-甲基丙烯；48
34、493；50光照；甲醛；【解析】试题分析：46D分子式是C7H8结构简式是，在Fe作催化剂时与Br2发生取代反应，形成E：该反应的反应类型为取代反应；E在MnO2催化下加热与O2发生反应形成F:；F中不含氧的官能团有溴原子、苯环；47根据物质的转化关系及A的分子式可知A是，按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；A与HBr发生加成反应形成B：;B 与Mg在乙醚存在使发生反应形成C：(CH3)3CMgBr，C与F 在水存在使发生反应形成G：；G在一定条件下发生反应，形成H：;H分子中含有羧基、醇羟基，在浓硫酸存在使发生酯化反应形成酯I，其结构简式为。48H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程
35、式为；49G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种，它们分别是：、。50化合物D在光照时发生取代反应形成K，K与Mg在乙醚存在时发生反应形成L：，L与甲醛HCHO存在是发生反应形成M:,M 在浓硫酸存在时发生消去反应形成N:。反应的化学方程式为考点：考查有机推断和有机合成23. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号： A B C D E
36、F（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 molL-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。. 下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1） 化合物H中的阳离子是_;D的化学式是_.（2） A生成B反应的离子方程式是_.（3） B和C反应的离子方程式是_.（4） A和F反应的化学方程式是_.（5） IJ反应的化学方程式是_，该反应过程中发
37、生的实验现象是_。【答案】.（1） A H B C C N D O E. S F. Cl（2）溶液变为红色（3）Na+ HCO3 CO32. （1）Fe2+ Al(OH)3 （2） 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2（3）3AlO2-+Al3+6H2O4Fe（OH）3 （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（5） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，【解析】试题分析：.（1）A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层
38、电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素故A为H元素；B为C元素；C为N元素，D为O元素，E为S元素，F为Cl元素。（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物氨气，氨水中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是溶液变为红色；（3）B为碳元素，将9克碳单质的物质的量为9/12=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol/LNaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol，n（CO2）：
39、n（NaOH）=0.75，介于0.51之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，溶液中大量存在的离子是Na+ 、HCO3、CO32。. （1）由A既能与酸反应又能与碱反应，且E电解生成A和氧气，则A为Al，E为Al2O3，D分解生成E，所以D为Al（OH）3，B中含AlO2-，C中含Al3+；由转化图可知，A与F的反应为铝热反应，F为Fe2O3，G为Fe，H中含有Fe2+，I为Fe（OH）2，I能被氧化，J分解生成F，则J为Fe（OH）3，（1）化合物H中的阳离子是Fe2+，D的化学式是Al(OH)3；（2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；（3）B中含AlO2-，C中含Al3+，二者反应的离子反应为3AlO2-+Al3+6H2O4Fe（OH）3，（4）A与F的反应为铝热反应，该反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，（5）IJ反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ，现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。考点：无机推断
