1、 宝安中学 潮阳一中 桂城中学南海中学 普宁二中 中山一中 仲元中学2014-2015学年度 高三 第二次联考理 科 综 合 化学可能用到的元素相对原子质量：12：1：16:14Cl:35.5 Ca:40 K:39 I:1277生活处处有化学。下列说法正确的是A新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛B冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯8水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、H+、SO32-、ClO-CPb2+、NH4+、Cl-、SO4
2、2- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-9下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)22下列实验装置设计正确、且能达到目的的是止水夹H2O盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液 A实验I： 检查装置的气密性 B实验II：测定未知盐酸的浓度C实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验IV：定容23元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A、B两种元素形成化合
3、物的性质可能 A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应30（16分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂，可利用下列路线合成：H2 , Ni浓硫酸 CH3CH2CHOKOH （兔耳草醛）DO2 , Cu CAKOHB已知： CH3CHO CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO 可写成羟基与碳碳双键两端的碳原子相连时不稳定。(1) 写出CH3CH2CHO的两种链状同分异构体 ， B的官能团名称是 ；(2) A的结构简式为 ，反应的反应类型 ；(3) 鉴别B和C两种物质可以使用的化学试剂是 ；(4) 由D生成兔耳草醛的化学方程式为 。31. 二甲醚（CH3OCH
4、3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）H1Q1 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）H2Q2 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g）H3Q3 kJmol1 回答下列问题：(1) 新工艺的总反应3H2 + 3CO CH3OCH3 + CO2 的热化学方程式为_。(2) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) H下表所列数据
5、是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。 温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 (填“ ”、“=”或“”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是（ ）A. 体系的压强不变 B. 密度不变 C. 混合气体的相对分子质量不变 D. c(CO)=c(CH3OH) 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。(3) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
6、 H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题： 与实验比较，实验改变的条件为 。 在实验中改变条件为采用比实验更高的温度，请在图2中画出实验I和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。32（16）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤CaCl2固体30%的H2O2副产品产品NH3已知：CaO28H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1) 完成
7、用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是：CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O_；(2) 检验“水洗”是否合格的操作方法是_；(3) 沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ;_。(4) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I22S2O2IS4O】第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL-1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 CaO2的质量分数为_
8、(用字母表示)； 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。33(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空I.探究Cl2与NH3的反应(1) 为制取干燥NH3，可将装置C与装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用；（可多选）a碱石灰 b无水CaCl2 cP2O5 d生石灰(2)装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是 ；(3)装置F可用于探究Cl2与NH3(已知Cl2与NH3可发生
9、反应：3Cl22NH3N26HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子。.探究某些物质的性质：(4) 利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ；(5) 将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为： ；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是 。 化学答案7891011122223BACD30.（1）CH3COCH
10、3 CH2=CHCH2OH( 共4分) 碳碳双键 醛基(共4分)（2） （ 2分) 消去反应 ( 2分)（3）溴的四氯化碳溶液（或其它合理答案）( 2分)（4）( 2分)31.（1）3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g) H(2Q1+Q2+Q3) kJ mol -1（3分）(2) H0 （2分） AC （全对3分，只选一个正确的得2分，有错不给分） =2.04 （3分）（3）使用催化剂（2分）。 （3分）32（16分）(1)2NH4Cl （2分）(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（3分）(3)温度低可减少过氧化氢的分解
11、，提高过氧化氢的利用率（2分）温度低有利于晶体的析出（2分）(4)100%（2分）偏高（2分）滴速太慢，S2O（或I-）在滴定过程中被氧气氧化（3分）33. (16分)（1）a、d (共2分，a、d全对得2，有错不给分)（2）饱和食盐水 (2分)（3）氯气(2分)；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ （3分）（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色 (3分)（5）2H2SSO2=3S2H2O；吸收尾气H2S、SO2，防止污染环境 (每空2分，共4分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
