1、高考资源网（） 您身边的高考专家12011年4月20日，国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。3月铝产量较2010年3月的204.5万吨高出119000吨。下列关于铝的叙述，不正确的是()A铝是地壳中含量最多的元素B在常温下，铝能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选A。A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。2(2011年
2、金华一中高一检测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液 BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液解析：选B。Mg与NaOH溶液不反应，A中只有Al与NaOH溶液反应放出H2，而B中二者均可与H2SO4稀溶液反应，Al在足量NaOH和H2SO4中产生的H2的量是相等的，故B比A中生成的H2多，C、D均不能生成H2，故选B。3近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且
3、燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定重要基础解析：选D。电解冶铝需要消耗大量的电能，而电能又是由化石能源(煤、石油、天然气)转化而来。经济效益上不合算。实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。4把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4%C47.6% D30%解析：选A。反应过程为Fe，AlFe2，Al3Fe(OH)2，AlOFe2O3，可以看出固体从Fe、Al最终变
4、为Fe2O3，因m(Al、Fe)m(Fe2O3)，得出Al的质量等于Fe2O3中氧的质量。5向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后注入足量NaOH溶液，立即用胶布封口。过一段时间后，罐壁向内凹；再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。请解释这两个现象，并写出相关反应的化学方程式。(1)罐壁内凹而瘪的原因：_，化学方程式： _。(2)易拉罐再鼓起来的原因： _，化学方程式：_。解析：(1)NaOH与CO2反应，罐内压强减小，所以变瘪。(2)易拉罐是铝制品，铝可和NaOH溶液反应，产生H2，所以易拉罐又鼓了起来。答案：(1)CO2被NaOH溶液吸收，使罐内压强减小CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)
5、Al与NaOH溶液反应产生H2，使罐内压强增大2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是()A铝不易发生化学反应B铝不易被氧化C铝的氧化物容易发生还原反应D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：选D。铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。2一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在()AMgCl2 BAlCl3CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)3解析：选C。镁铝溶于稀盐酸生成MgCl2和AlCl3溶液。加入过量的
6、氢氧化钠溶液后，Mg2形成Mg(OH)2沉淀，Al3变为AlO。所以溶液中溶质为NaAlO2和NaCl。3(2011年黄冈中学高一检测)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(双选)()A硬度：NaAlB铝钠合金若投入一定量水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀析出D若m g不同组成的铝钠合金投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：选AD。A项，钠可以用小刀切割，硬度较小；B项，铝钠合金溶于水得无色溶液，说明NaOH可以溶解完合金中的铝，故n(Na
7、)n(Al)，B项正确；C项，钠与水反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应，肯定有Cu(OH)2生成；D项，同质量的Na和Al，Al生成的H2多，所以放出的H2越多，铝的质量分数越大。4通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。在工业上，铝常用于冶炼难熔金属。为适应火车提速，一些铁路线上的原有的短轨要连接成为超长轨。工人常用2AlFe2O3Al2O32Fe这一反应原理来焊接铁轨。下列有关该反应的说法中，正确的是()A该反应属于化合反应B该反应属于复分解反应C该反应属于置换反应D该反应中Fe的化合价升高解析：选C。铝热反应均符合“一换一”的特点，为置换反应。5用一张已除去表面氧化膜的铝箔
8、紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。包裹铝箔的试管浸入Hg(NO3)2溶液中发生置换反应：2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的单质汞附着在铝的表面，由于铝较活泼，被空气中的氧气氧化成Al2O3蓬松，故呈“白毛”状，又该反应是放热反应，造成试管内气压上升。6用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气
9、法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2与H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L的H2D小于1.12 L的H2解析：选C。钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于1.12 L。7(2011年福州三中高一测试)把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe2O3)恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝的质量之比约为()A11 B31C73 D14解析：选C。法一：设合金中铁和铝的物质的量分别为x、y。据铁元素守恒可知Fe2O3的物质的量为0.5x，据题意有：56
10、gmol1x27 gmol1y160 gmol10.5x，解得xy98，所以m(Fe)m(Al)(956)(827)73。法二：由得到的固体残留物(Fe2O3)与原合金质量相等得，Fe2O3中氧的质量即为合金中铝的质量。m(Fe)m(Al)56216373。8等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()AAl、Mg、Na BMg、Al、NaCNa、Mg、Al DNa、Al、Mg解析：选A。金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按少量的物质计算产生H2的量。因与足量的盐酸反应，则金属全部反应产生H2。根据得失电子守恒，Na、Mg、Al产生的H2分别为、。故产
11、生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na。9等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与二份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A11 B21C31 D23解析：选C。根据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知要产生相同体积的氢气，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6231。10用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加过量烧碱溶液溶解；过滤；通入过量 CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。A BC D
12、解析：选C。应首先加入NaOH溶液，使Al转化为AlO，过滤除去不溶解的Mg，再向滤液中通入CO2产生Al(OH)3，过滤即得Al(OH)3。11A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAl
13、O2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol12某无色溶液里，只含有下列离子中的某几种：Mg2，H，Ag，Na，Cl，HCO，OH。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO生成，则原溶液一定含有的大量物质是(写化学式)_，发生反应的方
14、程式是_，还可能含有的大量物质是_。(2)若溶液跟铝反应后只有Al3生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是_。解析：(1)因溶液跟铝反应只有AlO生成，则原溶液中一定含有大量的NaOH：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，另外在强碱性溶液中能大量共存的只有NaCl，所以还可能含有NaCl。(2)溶液跟铝反应后只有Al3生成，说明溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中不能大量存在的离子：HCO、OH，因是强酸性溶液则是HCl溶液，故不能含有Ag。答案：(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2NaCl(2)HCO、OH、Ag13(2011年温州中学高一检测)某学习小组用如图所示装置
15、测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验有镁铝合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤
16、所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去镁铝合金表面的氧化膜。(3)正确顺序应为；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。(5)据2Al3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)。(6)据w(Al)100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H
17、2(5)(6)偏小14.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。解析：(1)因加入NaOH V1 mL后才开始出现沉淀，故原溶液中H2SO4过量。设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，结合方程式MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2
18、SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，可得关系式xy0.1 molxy100 mL103 L/mL2 mol/L(160 mL103L/mL1 mol/L)0.12 mol联立解得x0.06 mol，y0.04 mol。从而不难求得V2。(2)据反应MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4、Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，很明显使Mg2、Al3刚好沉淀完全时所需NaOH的物质的量恰好是H2SO4物质的量的2倍，即0.4 mol，体积为400 mL。答案：(1)0.06440(2)400- 5 - 版权所有高考资源网
