1、攀枝花市米易中学2013届高三第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量：Zn ：65 H: 1 O: 16一选择题（共20小题，每题2分，合计40分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的BFe,Zn合金在稀硫酸中形成原电池过程中，往Fe电极区加少量K3Fe(CN)6溶液，可得到蓝色沉淀C已知Ksp(BaCO3)5.1109，即BaCO3在水中溶解程度很小，医学上BaCO3被用作“钡餐”D石油通过分馏可获得乙烯、丙烯等气态短链烃2.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.6mol/（L
2、 s）Bv（B）=0.2mol/（L s)Cv（C）=36mol/（L min）Dv（D）=1mol/(L s)3.下列说法正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则将含0.5mol CH3COOH的稀醋酸与含0.5mo1NaOH的稀氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于28.65kJB已知H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)O2(g)的H小于571.6kJ/molC增大反应物浓度或升高温度，均使得反应物的活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D某可逆反应的H-32 kJmol1 由此可知，正反应活化能比逆反应活化能大32kJm
3、ol14下列说法中正确的是A常温下，加水稀释0.1 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，溶质物质的量浓度相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，c（NH4+）大小关系是：C01 molL NH4HSO4溶液与01molL NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为： c(Na+)=c(SO42-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)5.下列说法正确的是 A若将
4、磷原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利原理 B按照能量最低原理，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 的原子是激发态原子 C任一能层的s电子的电子云轮廓图都是圆形，p电子云轮廓图都是哑铃形 D2p和5p能级所能容纳的最多电子数是相同的6.在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 A.T1T2,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,H0B向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸或氯化铵溶液，沉淀均能溶解C实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试
5、和记录pH的间隔相同DN2(g)3H2(g)2NH3(g) 反应中，将NH3液化及时移出反应体系，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动，H2和N2的平衡转化率均增大10.用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失C. 滴加待测液时锥形瓶内有少量蒸馏水剩余D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数11.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反
6、应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共同一个平面12.某温度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60B.平衡时，乙中CO2的转化率大于60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开
7、始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢13.下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OH2CO320080828CHCO+OH CO+H2O DHS+H2OH2S+OH14.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液各加水稀释10倍，稀释后pH大小关系： pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) pH(NaOH)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa
8、溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D01 molL的NaHCO3溶液：c（Na+）c(HCO-3)c(H2CO3)c(CO32-)15. 下列叙述正确的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 B自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）,CuSO4与ZnS反应的离子方程式可表示为：Cu2+S2=CuSC在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜为阳极，铜盐为电镀液D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+16.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4N
9、O（g）+ 6H2O（g），在体积一定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molNH3的同时生成n molNO 单位时间内生成4n molNO的同时，生成6n molH2O 2正（NH3）= 3正（H2O）的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 17.下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍后，溶液的pH5B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL-1HCl标准溶
10、液滴定NaOH与氨水的混合溶液（混合液中两种碱的浓度均约为0.1 molL-1）至中性时，溶液中的碱未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag+ 浓度大小：18.25，pH10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(H)，水溶液中的c(H)，水溶液中的c(OH-)比值是A. 106 ：1：106 B.1：106 ：106 C.106 ：106 ：1 D. 1 ：108：106 19.如右图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl溶液中滴入酚酞
11、溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极 B电极D是阳极C两烧杯内溶液的pH都逐步增大DC、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:220.常温下，pH1的盐酸和醋酸溶液各200ml，分别与0.5g锌粉充分反应，下列说法正确的是A. 反应开始时，盐酸溶液产生气体速率比醋酸溶液快B. 在整个反应过程中，醋酸溶液产生气体的平均速率比盐酸慢C. 反应结束后，醋酸溶液产生的气体比盐酸多D. 反应结束后，二者产生气体的体积一样多二填空题（共五个大题，合60分）21.（共10分）A、B、C、D代表4种元素。请填空: (1)A为1到36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最
12、多的元素,请画出A元素原子的价层电子排布图 。(2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同,B元素的基态原子的电子排布式为 ,C的元素名称为 。 (3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的简化电子排布式为 。22.按要求书写方程式和填空（共11分）（1）(NH4)2SO4水解_（离子方程式） （2）Na2CO3水解_;_（离子方程式） （3）Al2(SO4)3和NaAlO2溶液混合_（离子方程式） （4）现有pH均等于2的CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，其溶质物质的量浓度由大到小关系为_。（填序号）（5）硫酸钙一定条件下可以转化
13、成碳酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)已知298K时，Ksp(CaCO3 )= 2.8010-9,Ksp(CaSO4)=4.9010-5, 求此温度下该反应的平衡常数K=_（写出表达式，并计算，结果保留三位有效数字）。23.（共17分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A是周期表中半径最小的原子，B、F在周期表中的相对位置如右表；B元素最低负化合价的绝对值与其最高化合价绝对值相等；D和F最外层电子数相同，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）D的简单阴离子结构示意图为_，元素G最高价氧化物的化学式是_。（2）E和
14、G形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为：_。（3）C的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。（4）G与钴元素形成的配合物溶液中存在如下平衡: CoG42-(蓝色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉红色) + 4G- 配合物的平衡移动遵循化学平衡移动原理，由此可知，到达平衡后，加水稀释，上述平衡向_移动；加入浓盐酸平衡向_移动（填“左”，“右”，“不”）。 钴在周期表中位于第_周期_族，钴原子的核外有_个未成对电子。（5）298K时，由A,B,D三种元素形成的液态化合物BA4D
15、 0.2mol在O2中完全燃烧，恢复至室温，放出热量145.3kJ。 该反应的热化学方程式为_。在直接以BA4D和氧气形成的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则：负极的反应式为_。正极的反应式为_。24.（10分）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20回答下列问题：（1）由上述表格判断t1时刻反应_达到平衡（填“是”，“否”），反应在t1min内的平均速率为V(C0)=_ mol
16、L-1min-1。（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时C(CO)=_molL-1。（3）t3时刻，改变反应的一个条件，测得此时CO2 和H2浓度均为0.29molL-1，则此时正反应速率_逆反应速率（填“大于”，“等于”，“小于”）。（4）温度升至800，上述反应平衡常数为0.77，则正反应为_反应（填“吸热”，“放热”）25.（12分）按要求填空。（1）中和反应热中需要使用的玻璃仪器有： _（2）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在20mL的某维生素C溶液中加入0.1000 molL1 I2溶液11.07 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗0.1010 molL1 Na2S2O3溶液14.00mL。该溶液中维生素C的物质的量浓度是_molL1 。（3）写出分子式为C4H6O2属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） _ _ _ _
