1、1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用教学目标知识与技能：1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法：1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习情感态度与价值观：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力教学重点：元素周期律的涵义教学难点：元素周期律的实质教学过程：【导入】我
2、们学习了元素周期表、元素周期律，它在科学研究中有什么应用呢？展示门捷列夫和元素周期表的小故事【过渡】根据门捷列夫推出镓，我们根据所学的知识，感觉当年门捷列夫推断类铝的过程。【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【问题】铝：原子量：27，密度：2.702，锌：原子量：65，密度：7.133，锗：原子量为73，密度：5.38，铟：原子量：115，密度是7.3，AlZn?GeIn完成下列问题：（1）写出？的原子结构示意图？（2）同周期主族元素金属性强弱的比较？（3）同主族元素金属性性强弱的比较？（4）相对原子质量范围？（5）密度范围？ 【讲述】确定元素在周期表的位置，它的性质我们就可以做出大胆的推
3、测，这就是位置运用相似性和递变性推出性质。【板书】1.位置性质【合作探究】单 质ABCDEFGHIJ 熔点（）-150550160310-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.017.16.022.131.220.029.94.918.0根据上述性质，是确定十种元素在周期表中的位置，ABH【板书】2.性质位置【讲述】上节课我们已经学习了原子核外电子排布的规律，我知道了结构决定性质，性质反映结构，结构决定位置，位置反映结构。【板书】3.位构性三者的关系结构决定反映位置性质决定反映运用相似性和递变性推出性质判断元素，推出性质【思考
4、】阅读课本P18完成一下问题：（1）寻找半导体材料对应元素的区域： 。（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域： 。（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域： 。【板书】4.寻找特定用途材料的元素【课堂练习】1.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1.（1）写出化学式：甲：_，乙：_，丁：_，丙：_，戊：_。（2）写
5、出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学反应方程式：_。2.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变 规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4_CF4（填“”、“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为
6、76.8C，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复 试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于元素周期表中元素及其化合物的_（填写字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 a. b. c.板书设计：第二节 元素周期律（第二课时）三、元素周期表、元素周期律的应用1.位置性质2.性质位置3.位构性三者的关系教学回顾：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
