1、保密启用前试卷类型：A2021年深圳市高三年级第二次调研考试化学2021.4本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准
2、使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Se 79 Bi 209一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是A.NH4Cl溶液用作除锈剂 B.还原铁粉用作抗氧化剂C.NaHCO3用作糕点膨松剂 D.干冰用作Na着火时的灭火剂2.NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为
3、2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物 B.N2的电子式为N:NC.Cl原子的M电子层有7个电子 D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1：13.铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是A.“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂 B.“瓮”为铁质容器C.“经久成霜”是结晶的过程 D.该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀4.下列有关物质分类的说法错误的是A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B.碘酒、水玻璃均为混合物C.糖类、蛋
4、白质均为高分子化合物 D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质5.下列与实验相关的操作或方案正确的是6.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶()与苯的性质相似。下列有关说法错误的是A.4甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面 B.异烟酸的分子式为C6H5NO2C.和的反应类型均为取代反应 D.异烟肼可与H2发生加成反应7.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.0.1 mol Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1 NAB.12.0 g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2 NAC.标准状况下，11.2 L CH2Cl2所含氢原子数为
5、NAD.1 mol CH3中含有电子数为10 NA8.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A.非金属性：YXZB.简单氢化物的沸点：YZC.X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物D.化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构9.常温下，向100 mL 0.1 molL1 H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2SSO23S2H2O。下列关于该过程的说法错误的是A.pH先增大后减小，最终保持不变B.恰好完全反应时，反应消耗112 mL SO2(标准状
6、况)C.的值减小D.0.1 molL1 H2S溶液中：c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)10.以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是A.“还原”时，CH4为还原剂B.“干重整”时，装置中可能出现积碳C.“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O33H2OD.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用11.下列实验对应反应的离子方程式书写正确的是A.实验：HSCl2SH2ClB.实验：HCO3Cl2CO2HClOClC.实验：ClO36HClCl23H2OD.实验：SO322HSO2H2O12
7、.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是A.Ni电极为阴极B.NiYSZ电极上发生的反应为CH42O2一4eCO22H2C.该电化学过程的总反应为CH4C2H2D.理论上，每有1 mol CO2与1 mol O2结合，电路中转移2 mol e13.用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是A.反应前需排尽装置中的空气 B.NO和CO在装置a中进行了预混合C.可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊 D.实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收14.下列实验事实能证明相应性质的是15.氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿
8、(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO22。下列说法错误的是A.“酸浸”步骤所得“滤渣”的主要成分为SiO2B.“滤液”经处理后可获得副产品Na2SO410H2OC.“碱溶”时，主要反应为Be(OH)22OHBeO222H2OD.“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率16.铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25时，调节初始浓度为0.1 molL1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2Cr
9、O422HCr2O72H2O。下列说法正确的是A.铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离B.a点处，(CrO42)(Cr2O72)105时反应进行较完全，K105时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。18.(14分)近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：回答下列问题：(
10、1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为 。(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为 。(3)“过程II”产生的 气体(填化学式)可在流程的 步骤中循环使用。(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3的氧化作用下被溶解。含铋物质发生反应的化学方程式为：i.Bi2O33H2SO46NaCl2BiCl33Na2SO43H2Oii.Bi2S33Fe2(SO4)36NaCl2BiCl33Na2SO46FeSO43Sii. 。“滤渣2”的主要成分除S外还有 。(5)已知：此工艺中，Bi3水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.62.0
11、；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是 ；“水解”后的“系列操作”为 。(6)处理3.6 t“瓦斯泥”，得到26.05 kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为 (结果精确到1%)。19.(14分)氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：I.工业上可利用C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)反应处理氮氧化物。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.5 kJmol1，碳的燃烧热为393.5 kJmol1，则C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g) H2 kJmo
12、l1。(2)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1 molL1。根据平衡时以某物质表示的v正(或v逆)、浓度的数值，绘制出右图中甲、乙两点。乙点对应的物质是 (填化学式)；该反应的平衡常数为 。将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p105Pa，NO的体积分数为30%，则N2的分压为PN2 Pa(分压总压物质的量分数)；则图中甲点可能移动至 点位置(填字母标号)。II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500、900得到的煤焦分别用S500、S900表示，相关信息如下表：将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下
13、，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(H”或“”或“”或“”)，其原因是 。(7)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。该硒化钴的化学式为 ，晶体密度为 gcm3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA)。21.选修5：有机化学基础(14分)化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为 ，F所含官能团的名称为 。(2)的反应类型为 ，G的结构简式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。(5)芳香化合物M是H的同分异构体。已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含OH，M的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M的结构简式为 (任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。
