1、1-2-2 元素周期表和元素周期律的应用学习目标1、知道元素周期表的简单分区。2、了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。自主学习1.打开元素周期表，按照硼、铝、硅、锗、砷、锑、碲、Po画一折线，位于折线左侧的_元素，右侧的是_元素，最右一个纵行是_元素。2.元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的_，又能表现出一定_。3.主族元素的最高正化合价等于它所处的_；价电子：_，有些元素的价电子与原子最次外层或倒数第三层的部分电子有关。4非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于_，O和F、H等除外。5.在周期表中_分界处，可以找到
2、半导体材料；通常制造农药，所含有的_等在周期表中的位置靠近；在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。合作探究【问题1】根据学案中知识，能否列出元素性质、原子结构、元素在周期表的位置之间的关系呢？巩固练习：1. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1. om（1）写出化学式：甲：_，乙：_，丁：_，丙：_，戊：_。（2）写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学反应方程式：_。2. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变 规律来开发新的制冷剂。根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期：_H2OHF；第三周期：SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4_CF4（填“”、“ ；(3)CF3Cl或CFCl3；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。
