1、化学学科高三自主测试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。2请将第I卷答案涂在答题卡，将第II卷答在答题纸上。3可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 Na23 Mg24 Cu64 Al27 S32 Cl35.5 Br80 I127 第卷（共60分）一、选择题（每小题3分，且只有一个选项正确）1下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不
2、产生温室气体的是（ ）A用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁D向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体3下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理Cl2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）AH2BCCFe3O4DCu5化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D过氧化钠能与二
3、氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂6在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液：K、Cu、Br、SOB含有0.1 molLI的溶液：NH、Fe、SO、ClC含有0.1 molLHCO的溶液：Na、Al、NO、OHD强酸性溶液：K、Mg、NO、ClO7能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜D铁8下列叙述正确的是（ ）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DCaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质9
4、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10下列离子方程式正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2： Ca+2ClO+H2O+CO2 = CaCO3+2HClOC将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中Cl2+2Br=Br2+2ClD利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe+Cu=Fe+Cu11NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A2.4g金属Mg变为Mg时失去的电子数为0.1 NAB等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同C在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NAD1L 0.1 molL的乙
5、酸溶液中H数为0.1 NA12下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）AH2SO4、NaOH腐蚀品BSO2、NO2易燃液体CNa遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂13在四种化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）A只有B只有C只有D14下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液ABC除以外D全部15在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）A1:2B2:1C1:1D3:216往浅绿色的Fe(NO3)2
6、溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A颜色变浅B逐渐变深C没有改变D变棕黄色17目前被广泛用于能量传输和信息方面的最好材料为（ ）A银B铜C铝D光导纤维18下列各组物质中，前者是后者酸酐的是（ ）Cl2O7、HClO SO2、H2SO4 NO2、HNO3 SiO2、H2SiO3 Mn2O7、HMnO4ABCD19下列混合物可以用加热法分离的是（ ）A碘和氯化铵B氯化钡和氯化铵C食盐和硅D氯酸钾和二氧化锰20将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A0.12 molB0.11 molC0.09 molD
7、0.08 mol第卷（共40分）21（共12分）有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：A ，B ，C ，D 。写出B溶液产生白色沉淀的离子方程式。写出C溶液有无色无味气体产生的离子方程式 。22（共12分）在一定条件下有以下转化关系，已知A
8、、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。CDBDA（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。构成D单质的元素在周期表中的位置是；反应的离子方程式。试叙述检验物质B中阳离子的实验方法。（2）若无反应的转化过程，C为红棕色气体，试分析：A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：。C与H2O反应的化学方程式为。若A为化合物时其电子式为。23（共12分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2
9、时，应选用上图A、E两发生装置中 装置（填装置序号）制Cl2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）： 24（共4分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2molL的H2SO4溶液中，然后再滴加1molL的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时，则金属粉末中(Mg)= mol， mL。（2）要配制100 mL 2molL的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有。下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（ ）（填代号）A用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C定容时俯视液面D用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外
