1、攀枝花市20182019学年度（下）普通高中教学质量检测2019.07高一化学试题本试卷共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1以下能级符号不正确的是A3s B3p C3d D3f2根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C1s22s23s1 D Ar3d14s
2、2 3. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素4化学点亮生活。下列说法中，不正确的是A沙子是基本的建筑材料 B光导纤维的主要成分是硅C硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D目前制作太阳能电池板的材料是硅5下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2FeB火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2 C电解法制钠：2NaCl（熔融）2Na + Cl
3、2 D电解法制镁：2MgO（熔融）2Mg + O26某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A组织群众沿顺风方向疏散B向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中7下列描述中，不正确的是A 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的8下列说法正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道B同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C每个周期中最后一种元素的第一电离能
4、最大D短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na9X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族 B第三周期A族 C第四周期IA族 D第三周期A族10下列微粒的空间构型为平面三角形的是A H3O+ BSO32- CPCl3 DBF311根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A 硒（Se）元素的非金属性比硫强B Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱D Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物12下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是ACH4在水中的溶解度和NH3在水中的
5、溶解度BI2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度CI与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点13下面的排序中，不正确的是 A熔点由高到低：RbKNa B熔点由高到低：GeH4SiH4CH4 C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： AlF3MgF2NaF14实验室设计下列装置，能达到目的的是NH4Cl浓H2SO4A.制取NH3 B.干燥NH3 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO215下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列
6、根据表中所列数据的判断，错误的是 A元素X是A族的元素 B元素Y的常见化合价是+3价C元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应16某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验实验操作现象20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中无色气体（遇空气变红棕色）20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中6mL无色气体（经检测为H2）取中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中无
7、色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是A中的无色气体是NOB中生成的气体是NH3C中所有NO3都没有参与反应D金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关17如右图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是AX和Y最多可形成4种化合物BYZ2分子的空间构型是V形CW和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 DW、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高18有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，6个 C晶胞中原子的
8、配位数分别为：6， 8 ，12 D空间利用率的大小关系为： 19碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A氧化性的强弱顺序为：Cl2 IO3- I2B一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2C途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色20在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu
9、和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的二（本大题包括21、22、23题，共22分）21（6分）按要求回答下列问题：（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：_。（2）用电子式表示K2S的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：Na2O2 N222(6分) 干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：回答下列问题：（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的CO2分子。 （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有_个碳原子。（3）石墨层状结
10、构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。（4）在CaF2晶体中，Ca2的配位数是_，F-的配位数是_。（5）固态时，C60属于_ (填“原子”或“分子”)晶体。23（10分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为 。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。（3）Y、Z分别与X形成最简单共
11、价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是 （写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4，现象是 。不考虑空间结构，配离子Q(NH3)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。三（本大题包括24题，共13分）24（13分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。（2）HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。（3）NaN3是汽车
12、安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1 图2四（本大题包括25、26题
13、，共19分）25（8分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是 ；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是 。
14、26（11分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。_欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为aghd。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释
15、后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无 生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。 有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是（任写一条）。五（本大题包括27题，共6分）27已知： NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2N
16、aOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？攀枝花市20182019学年度（下）教学质量监测2019.07 高一化学参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCABDAACBD题号11121314151617181920答案DDACDCBCCB二（本大题包括21、22、23题，共22分）21（共6分）（1） （
17、2分） （2） （2分）（3） （1分） （1分）22（共6分）（1）12 （1分）（2）8 （1分）（3）2 （1分） （4）8（1分）4（1分）（5）分子（1分）23（共10分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2分） （2）HClO4 （2分） （3）PH3（2分）（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液（2分） （2分）三（本大题包括24题，共13分）24（共13分）（1） （1分） 3 （1分） （2）1：1 （1分） 轴对称（1分） CO 或N2（1分） （3）sp （1分） 三角锥形 （1分） （4）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径NPA
18、s，键长Ga-NGa-PGa-As，键能Ga-NGa-PGa-As，故GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 。（2分）（5）12 （2分） （2分）四（本大题包括25、26题，共19分）25（共8分）（1）MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O（2分）（2）MnCl4 MnCl2 + Cl2（2分）（3）III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) （2分）26（共11分）（1） Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分） 2:1（1分）
19、 bcef （1分） （2）SO2（1分） 有白色沉淀（1分）加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+（2分）均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等。（2分，合理即可）五（本大题包括27题，共6分）27（共6分）解：根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol (1分) 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol (1分) 气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液， 生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即 x + y = 1.0mol (2分) 方程联立求解解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol (2分)答：反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol（其它合理解法，同样给分）
