1、2018高考高三化学1月月考试题01第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案 每题2分，共48分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质2 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要
2、途径 D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2 B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H2OHFH2SC. 原子半径：NaMgO D. 还原性：FClS25. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗 B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中
3、N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO3总数为01 NA B22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 B. 同质量的C2H4和COC. 同温度、同体积的H2和N2D. 同压强、同体积的N2O和CO29
4、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. B. C. D. 11.已知热化学方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则H2512kJ
5、/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热H 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14下列化学用语正确的是 A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。下列关于各
6、实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 16. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2 下列叙述不正确的是 A甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C常温下，丁的两种氢化物均为液体 D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的17.下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HC
7、O3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+18X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是 A同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 BX、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 CX、Y形成的离子化合物中只含有离子键 D1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为186.021023 19在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、N
8、O3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32 C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3 D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3 20下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 21火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只做还原剂 BO2发生氧化反应CS元素被氧化 D当0.8mol O
9、2参加反应时，共转移了3.2mol电子 22.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗23. 下列叙述中正确的是： A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B. 含有离子的晶体一定是离子晶体 C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键 D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键24下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断
10、的核素，其原子核内含有15个中子BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第25题第28题为必考题，每个试题都必须作答。第29题、30题为选考题。）（一）必考题（本题包括4小题，共40分）25（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含
11、量最多的金属元素。（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。26（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
12、该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)
13、c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。27（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(写化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如
14、图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下_L O2才能使NO全部溶于水。(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是_。甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化铜硝酸铜丁：铜氧化铜硝酸铜28.（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，
15、在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 _（填物质名称）。（二）选考题（12分。从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）29（12分）下列物质：水晶干冰氨气白磷氩 氯化钠铁晶体硅 过氧化钠H2O 其中：(1) 将按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号）(2)含有极性键的非极性分子
16、的电子式是 (3) 晶体中1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 （填序号）（4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 （5）铁有、三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。FeFeFe30.(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_(3
17、)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）: A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。答案一、选择题1-5 CBDCA 6-10 DCABC 11-15 BDADA16-20 ACABD 21-24 CBDB二、非选择题25.(1)二周期A族 （2）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 (3) NaH + H2O
18、= H2 + NaOH(4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O （每空2分，共8分）26.(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr2O72+6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7 H2O (4)5 （每空2分，共10分）27(1)3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO (2) 2NOO2=2NO2 (3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 (4)2.24 L(5) 丁 制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 (每空2分，共12分)28. （1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）4 CO2（g）+ 6 H2O（l） H = -3116.6 kJ/mol （2）负 C2H6 -14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2O （3）4OH- - 4 e- = O2+ 2H2O （4）CuO （每空2分，共10分）29. (1) (2) (3) 6 （4）1：2：3 （4） 4：6：3 （每空2分，共12分）30（1）ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（3）C6H12O6 Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2ClHCl（5） （每空2分，共12分）
