1、基础课时2氯、溴、碘及其化合物1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO()(2015江苏化学，9A)(2)因漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张()(2014江苏化学，4C)(3)HClO见光不会分解()(2015上海化学，2A)(4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(2015浙江理综，8A)(5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl()(2015山东理综，11C)(6)除去氯气中的HCl气体()(2015四川理综，3B)(7)I原子半径大于Br，HI比H
2、Br热稳定性强()(2015重庆理综，2A)(8)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C)(9)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2()(2014四川理综，4C)(10)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3I2()(2014广东理综，22D)(11)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()(2014全国大纲，7A)(12)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()(20
3、14全国大纲，8D)(13)制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(2014天津理综，2B)(14)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(2014四川理综，2C)(15)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2OH=ClClOH2O()(2014四川理综，3A)(16)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3()(2014全国新课标，8B)2(2015江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解
4、析A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2=CHCl，错误。答案C3(2015海南化学，20I)下列有关海水综合利用的说法正确的是 ()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及氧化还原反应D海水提镁涉及复分解反应解析电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2、A项错误；海带提碘涉及II2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及BrBr2等氧化还原反应，C
5、项正确；海水提镁涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg过程，包含氧化还原反应及复分解反应，D项正确。答案CD4(2013上海化学，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是
6、因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac5(选做题)(2015重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图
7、2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，
8、原因是_。图3解析(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
