1、高三暑假作业八1、下列说法正确的是A石灰石是工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到的原料B刚玉、红宝石，蓝宝石主要成分是氧化铝C石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2。D二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故也能抗氢卤酸（HX）的腐蚀2、下列各组物质分类中，不正确的组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮B烧 碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分
2、子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA4、将纯锌片和纯铜片按如下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲杯中铜片是正极，乙杯中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应检查氯气管道是否漏气 。下列关于该反应的说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1mol氮气有6mol电子转移
3、6关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应7、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.8、下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以9、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO
4、2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-， 其中HClO2是漂白剂的有效成分。ClO2是有毒气体，各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为A.3.0 B.4.04.5 C.6.57.0 D.9.010、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+11、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ACl、Mg2+、H+、Cu2+、SO42 BNa+、Ba2
5、+、NO3、OH、SO42 CK+、NO3、SO42、OH、Na+ DMnO4、K+、Cl、H+、SO4212、可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质 选 项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2来CH3CH2OHCH3CHO14、某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A.元素R气态氢化物的化学式
6、为H2R B.R位于第4周期第A族C.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 D.R的阴离子具有强还原性15、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL16、在2 molL-1的硫酸和2 molL-1的硝酸混合溶液10 mL中,加入0.96 g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A.89.
7、6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL17、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO418、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol2Na2O2(s)+2
8、CO2(g)=2Na2CO3(s)+ O2（g）H=-452 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)+2CO2(s)= 2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molC上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102319、某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_ _mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_（填选项字母）之间。A.与 B.与 C.与（
9、3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。定容时仰视读数，浓度会_。20、（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），
10、则该气体的成分是 ，反应中被还原的硝酸的物质的量可能为 A0.05mol B0.1mol C0.15mol D0.2mol21、（12分）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所 蘸 试 剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现 象褪 色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回
11、答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为 。（2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。处包有的某固体物质可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在实验过程中，在处能观察到 。（4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式： 。22、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。（2）写出B的最高价氧化物的电子式_。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则
12、M为（填化学式）_；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_ _；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_。23、（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X的化学式为 ，F的电子式为 （2）在反应中属于置换反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）X溶液与F反应的离子方程式为 。（5）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）22、（10分）（1）11.2 L （2）（3）Al(OH)3 3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3) AlN23（10分）（1）Cu(NO3)2 （2）高温高温（3）Fe2O3+Al=Fe+Al2O3（4）2Na2O2+2Cu2+2H2O=2Cu(OH)2 +4Na+ +O2 （5） 0.2 mol/L.
