1、配制一定物质的量浓度溶液（二）编稿：李贵旭 审稿:曾浩萍【学习目标】1掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2了解容量瓶使用注意事项；3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。【要点梳理】要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。1仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。2容量瓶为
2、细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。3注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。（3）溶解时一般先在烧杯中加入
3、溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配
4、的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）23次，将洗涤液移入容量瓶。（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法 1实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500
5、mL和l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。3配制流程图。要点三、容量瓶使用注意事项 1容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过
6、来，再检查是否有水漏出。 2只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。 3向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。 4溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。 5用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。 6定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。7洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。要点四、
7、配制误差分析 根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。 1若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。 2若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。， 3若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 4仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。5俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
8、以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量时间过长减小不变偏低用滤纸称NaOH减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数(读刻度)不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判断方法定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。(A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a)(B)俯视观察，溶液体
9、积偏小。如图(b)【高清课堂】【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 _mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用_取适量蒸馏水，将_缓慢注入到 _中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_ 2-3次，将洗涤液移入_中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_ 时，改用_小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到_中并贴好贴签。【答案】13.6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒容量瓶 1-2 cm 胶头滴管 试剂瓶 【解析】V =0.
10、 25L1mol/L 98g /mol98% 1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【答案】D【解析】配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制
11、要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D。【总结升华】1所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制250 mL溶液，应当选250 mL容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480 mL溶液，应先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。2溶液体积不等于溶剂体积。3所称的是CuSO4，还是CuSO45H2O计算时要注意。 类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2实验室要用98%(密度为1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸5
12、00 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL量筒烧杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。【答案
13、】(1)100.0(2)(3)ABCD(4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制【解析】(1)需要硫酸的物质的量为3.68 mol/L0.5 L1.84 mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84 mol98 g/mol98%1.84 gcm3100.0 mL。(2)量取硫酸可用100 mL的量筒，不能用500 mL的量筒(误差大)，用500 mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过
14、了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。【总结升华】配制一定物质的量浓度溶液时，计算所取固体和液体要注意数据的记录，若用托盘天平称量固体则计录到0.1 g，若用量筒量取液体则记录到0.1 mL。量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。容量瓶也要选择合适的规格。分析误差：依据c中m、n、V的变化分析。举一反三：【变式1】配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容
15、量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】D【解析】A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错。类型三：容量瓶使用注意事项例3（1）用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制100 mL 1.84 molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A1 mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50 mL容量瓶；E10 mL量筒；F胶头滴管；G50 mL烧杯；H100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作
16、不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【思路点拨】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。【答案】（1）EFGCHF （2）BCD【解析】（1）据稀释规律c1V1=c2V2及质量分
17、数换算为物质的量浓度的关系，先求出c1，再求出V1。 则需用浓硫酸的体积为10 mL，所以选10 mL量筒，若用100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶。若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。 【总结升华】溶解时加水的体积一般为配液总体积的40%左右，需要用到100 mL量筒来量取水。不用量筒而直接估计，可能会出现太大的偏差。举一
18、反三：【变式1】实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_ _。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”
19、)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。【答案】(1)(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做类型四：配制误差分析例4某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaO
20、H时误用了“左码右物”的方法【答案】B【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液配制中误差分析。潮解的NaOH中含有水分，称取一定质量的这种NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液浓度将偏低；定容时，加水未到刻度线，显然溶液的体积不足，溶液浓度偏高；溶解后的溶液未完全转入容量瓶中，造成最终溶液浓度偏低；称量时砝码和重物放反了位置，又使用了游码，则：砝码的质量=重物的质量+游码的质量，称得的重物不足，配制的溶液结果偏低。【总结升华】把握用天平称量重物的原理：重物质量（左盘）=砝码质量（右盘）+游码质量，当物、码放反时，必然出现：砝码质量=重物质量+游码质量，这样称得的物体质量一定比要称得的质量少了
21、。举一反三：【变式1】表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成填空。（1）用10%（密度为1.01 g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%（密度为1.01 g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水(水)=1 g/cm3进行稀释。量取：用_mL量筒量取10%氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒_保持水平，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。（2）把98%（密度
22、为1.84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题。需要取浓硫酸_mL；配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏不的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）实验室需配制1 moL/L的NaOH溶液和1 mol/L的H2SO4溶液各100 mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_。A4.0 g B4.00 g C4.0 g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解 C移液、洗涤 D定容【答案】（1）5.5 5.4 22 5.4 凹液面 22 玻璃棒（2）16.3 ADECBHGF（3）A A、B
