1、成都龙泉中学2015级高三上期第10周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1下列说法正确的是(A)A高温或日常用的消毒剂可使病毒蛋白质变性B制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D福尔马林(甲醛的水溶液)可用于海产品保鲜解析：本题考查化学与生产、生活相关的知识，意在考查考生对知识的再现、迁移能力。选项A，蛋白质在高温或氧化性物质存在的条件下发生变性，正确。选项B，聚酯纤维属于有机高分子材料，错误。选项C，棉花和麻的主要成分是纤维素，错误。选项D，甲醛能使蛋白质变性，使人中毒，错误。2设
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ D ）A60g SiO2中含有NA个SiO2分子B标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA D1mol C5H12分子中共价键总数为16NA3有机物X的结构简式为，它有多种同分异构体，其中含有苯环结构且能发生水解反应的共有(D)A3种B4种C5种D6种解析：本题考查有机化合物的同分异构体种类的判断，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。能发生水解反应且含有苯环的X的同分异构体有：C，D项正确。4X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子
3、序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(B)A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XYCNOH，A项错误；非金属性：CNO，则气态氢化物的稳定性：CH4NH3H2O，B项正确；NaHH2O=NaOHH2，该反应中转移1个e，则1 mol NaH溶于足量水中完全反应，共转移1 mol电子，C项错误；C、N、O、H形成的化合物NH4HCO3、(NH4)2CO3中既含离子键又含共价键，但CO(NH2)2中只含共价键，D项错误
4、。5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ D ）选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl-2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO34OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶6在一固定容积为2L的密闭容器中，气态物质
5、A、B、C的物质量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大。下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ C ） A、V正(A)=2V逆(B) B、容器内混合气体的密度保持不变 C、容器内的总压强保持恒定 D、A、B的转化率之比为1:27常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是(B)A当2pHc(HPO)c(OH)c(H)D. NaH2PO4溶液呈酸性解析：本题考查电解质溶液等知识，意在考查考生的理解、记忆及判断能力。选项A，NaOH与部分的H3PO4
6、反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，正确。选项B，V(NaOH)20 mL时，此时pH4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)，不正确。选项C，pH9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，正确。选项D，根据图示的信息可知，pH4.7时溶液中的溶质只有NaH2PO4，正确。二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8.（每空2分，共12分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2C
7、O3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下： 查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7(1)氯酸钠的作用是 。(2)调节反应A所得溶液的pH范围为 ,可以选择的试剂是(填序号)。a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60左右,且保持恒温,可采用的加热方法是;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是。(4)已知
8、滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：_。(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。【答案】：(1)将Fe2+氧化为Fe3+(2)3.74.7c、d(3)水浴加热CuO(4)2Cu2+3C+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净【解析】:(1)题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。(2)要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.74.7。除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、
9、d。(3)控制反应温度在100以下,可采用水浴加热法。碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。(4)由信息知,反应物中有Cu2+、C,生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2+3C+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC。(5)沉淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。注意一定要强调“最后一次”。9. (每空2分，共14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学
10、兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。用淡紫色的Fe(NO3)39H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 溶液100mL。需要称取 g Fe(N03)39H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需：_ 。测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为 。将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液
11、面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由：_【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_【答案】：【验
12、证假设】（1）60.6100mL容量瓶、胶头滴管 Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 3AgNO4H+=3Ag+NO2H2O （2）不同意 没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银 【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag【解析】：验证假设（1）用淡紫色的Fe（N03）39H20晶体配制1.5mol/L的Fe（N03）3 溶液100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol，所以需要晶体质量=0.15
13、mol404g/mol=60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100ml的容量瓶，胶头滴管；测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO3-+4H+3Ag+NO+2H2O；（2）假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要
14、验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应；没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论； 思考与交流）已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag。10（17分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿FeWO4、MnWO4(W为+6价)结合其它化工生产高纯钨的化工流程
15、如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题： （1）上述流程中通入空气的目的是_ ；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为_；（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极_(填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口_（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为_，写出锌锰碱性电池正极反应式_；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因_；（5）将H2 与CO2以4:
16、1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。【答案】:（17分） 氧化Fe2、Mn2（2分） Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 或 Fe3O4 + 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2O（2分） B（2分） B（2分） 稀氢氧化钠溶液（2分） MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH（2分） 会引入杂质碳；
17、会生成碳化钨（2分，任答一点） CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/mol（3分）11（15分）A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数AB；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q（1）写
18、出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C形成合金的组成(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。（2） 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为。 （3）实验测得气态无水Q在1Ol105Pa、t1的密度为5.OO gL-1、气体摩尔体积为534 Lmol-，则此时Q的组成为(写化学式)；（4）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是 ，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为 。（5）紫外光的光子所具有的能量约为399
19、 kJmol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。共价键CCCNCS键能/kJmol-1347305259【答案】：（15分，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2 （1分） CaCu5 （2）（3）Al2Cl6 （4）6 MgO、CaO 、KCl（5）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键CC、CN和CS的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子化合物Q熔点低，化合物Q是分子晶体；A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s2
20、 、 3d104s2、 4s24p6,且核电荷数AB，故B为钙元素，A为锌元素；C与A在周期表属于同一区的元素，属于ds区，故C为铜元素，因此A为锌元素，B为钙元素，C为铜元素，D为氮元素，E为铝元素，F为氯元素。（1）A为锌元素，A的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；由晶胞结构可知，晶胞中Ca原子数目为81/8=1，Cu原子数目为1+81/2=5，B、C合金的组成为CaCu5，该合金的密度为 a g/cm3，根据可知其晶胞的边长为。（2）含有氮、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为；（3）实验测得气
21、态无水Q在1.01105Pa，t1的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为5.00g/L53.4L/mol=267g/mol，令化合物Q化学式为（AlCl3）n，所以：n（27+35.53）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al2Cl6；（4）实验证明KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是6；离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关系，离子半径越小，离子所带电荷数越多，其离子键越强，所以KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为MgO、CaO 、KCl；（5）由于紫外光具有的能量比蛋白质分
22、子中主要化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。12.（15分）双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下： 已知：催化剂 一定条件 （1）B分子中含有的官能团名称是_。（2）该CPPO结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3）反应的化学方程式是_。（4）在反应中属于取代反应的是_。（5）C的结构简式是_。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7）资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。【答案】:（1）羟基 （2）3 （3）CH2=
23、CH2+Br2 CH2Br-CH2Br （4） （5） （6）（3分） （7）有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。（2分）【解析】:（1）CH2=CH2与HCl发生加成反应生成A (CH3 CH2Cl)，A (CH3 CH2Cl)在NaOH溶液加热条件下发生水解反应生成B（CH3 CH2OH），B分子中含有的官能团名称是羟基。（2）CPPO结构对称，分子中乙基上有两种不同化学环境的氢原子、苯环上有一种氢原子，共三种氢原子，故有三种吸收峰。（3）CH2=CH2与溴水发生加成反应生成E (CH2Br-CH2Br)，反应方程式为CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br；（4）在反应中，是加成反应，是水解反应（取代反应），是取代反应，是加成反应，是取代反应，是氧化反应，是氧化反应，是取代反应。（5）结合信息、和CPPO的结构简式可知CPPO中的乙二酸酯部分来自I，苯环侧链的CH3CH2O来自B，利用酯水解规律可知C的结构简式为：。（6）F是，H是，二者在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式为：。（7）在D与I发生反应制取CPPO时加入有机碱三乙胺，有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成CPPO的平衡右移，提高目标产物CPPO的产率。
