1、随堂练习1在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1,则t是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s【解析】根据化学方程式N23H2 2NH3得:NH3的物质的量增加了0.6 mol,H2的物质的量减少了0.6 mol0.9 mol,根据速率公式v得t1 s。【答案】B2下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH反应的速率相同B0.1 molL1的HCl和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
2、CMg和Fe分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同【解析】影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如:在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同,反应速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸中自由移动的c(H)是不相同的;D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积,所以改变了反应速率。【答案】B3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述
3、正确的是()A达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2v正(NH3)3v正(H2O)【解析】根据反应方程式有:4v正(O2)5v正(NO),所以4v正(O2)5v逆(NO)表示v(正)v(逆),所以A正确。生成NO消耗NH3均为正反应的变化,所以B中叙述未表示逆反应的情况,所以B错误。由于反应物、生成物均为气体,所以增加容器体积v(正)、v(逆)都减小,所以C错误。v正(NH3)v正(H2O)23,所以D错误。【答案】
4、A4(日照质检)某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g) 2Z(g)H10 s。【答案】C5等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(多选)()A4-3-2-1 B1234C3421 D1243【解析】从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出:1组最慢,其次慢的是2组;由于3组温度最高,4组用的是铁粉,二者速率大小不好确定,故反应速率是1234或1243。【答案】AC6(鸡西质检)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其
5、反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积变大A BC D【解析】增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。D项则相当于减压,反应速率减小。【答案】C7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里,产生氢气的速率变化如右图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BC D【解析】镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg2H=Mg2H2,是镁与酸中的H间的置换反应,与Cl无关,故不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解
6、,镁与盐酸接触面积不断增大,则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响,温度越高,产生氢气的速率越快。随着反应的进行,H浓度不断减少,则反应速率逐渐减慢。【答案】C8在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(多选)()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B从t1t2,A的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为:2ABCD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)【解析
7、】t3时刻达到化学平衡状态,它是一个动态平衡,v正v逆0,A项错误;从t1t2,c(A)3 molL1,c(B)1.5 molL1,c(C)1.5 molL1,A的转化率为100%50%,B的转化率为100%30%,B项错误;化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为31.51.5211,C项正确;从t2t3,cA1 molL1,故用A表示的该阶段的化学反应速率为 mol/(Ls),D项正确。【答案】CD9在容积固定的2 L密闭容器中,充入X、Y气体各2 mol,发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g),并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示,则Y平衡浓度
8、表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)()A2SaOb B1SaObC2SabdO D1SbOd【解析】cvt,所以SabdO为达到平衡消耗的c(Y),SbOd为达到平衡时生成的c(Y),所以SabdOSbOdSaOb为达到平衡时净反应的c(Y),则c(Y)平SaOb1SaOb。【答案】B10对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡,如果其他条件不变时,分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图象不相符的是(0t1:v正v逆;t1时改变条件,t2时重新建立平衡)()A增加氧气的浓度 B增大压强C升高温度 D加入催化剂【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正
9、、v逆的变化,增加O2的浓度,v正增大,v逆瞬间不变,A项正确;增大压强,v正、v逆都增大,v正增大的倍数大于v逆,B项正确;升高温度,v正、v逆都瞬间增大,C项错误;加入催化剂,v正、v逆同时同倍增大,D项正确。【答案】C11(南通质检)反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv正,所以v正增大值较小。(3)由以上可推知,该反应逆反应吸热,正反应放热。【答案】(1)v正v逆v逆v正(2)v正(3)放热反应15“碘钟”实验中,3IS2O82=I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,得到的数据如下表:实验编
10、号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_。【解析】(2)分析所给数据,可以得出显色时间与c(I)c(S2O82)数值成反比,利用、两组数据,可知两组实验中
11、c(S2O82)相同,而c(I)是的3倍,因此所用显色时间是的,即29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越快,则显色时间越短。故选A。【答案】(1)研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)16在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:锌的质量/g锌的形状温度/溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155试求:(1)画出时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。
12、(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率你能得出什么结论?并用数学表达式表示为(T表示温度,t表示时间)。(3)20 时,2 g锌片溶解于酸中需花多少时间?_。(4)对比结果B与F,解释F为什么那么快?_。(5)在C条件下,不改变H2的产量而使反应速率减慢的方法,方法:_。方法:_。【解析】本题侧重在其他条件相同时,比较外界条件的改变对反应速率的影响,同时侧重对由表中信息转化为图中信息能力的考查。(2)观察A、B、C三组数据可知温度每升高10 ,反应速率加快到原来的2倍,可得关系式t(s)。(3)由(2)温度每升高10 ,反应速率加快到原来的2倍,设起始反应速率为v0,温度为T0,某一时刻
13、反应速率为v1,温度为T1,则有:v12v0,由v,当反应物的改变量相同时,即2,取t0200 s,T015 ,T120 ,则t1100 s141 s。(5)可通过冲稀酸的浓度或转化为弱酸使反应速率减慢。【答案】(1)如下图所示:(2)对于该溶液,温度每升高10 ,反应速率加快到原来的2倍。t=(s)(3)100 s(或141 s)(4)这是因为B中锌是薄片状,F中锌是粉末状,粉末状的锌与酸溶液的接触面积要比薄片状大得多,从而使有效碰撞次数大大增多,加快了反应速率(5)加水稀释HCl溶液加CH3COONa晶体.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u