1、东莞实验中学2011届理科综合高考模拟卷化学试题第一部分 选择题(共118分)一、单项选择题：每小题给出的四个选项中。只有一个选项最符合题目要求。共6小题，每小题4分，共64分。7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B. 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C. 标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子D. 1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA8. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质
2、常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( )AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应9. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC10. 关于浓度均为0.1
3、 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A水电离出的c(H+)： Bc(NH4+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)11. 下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B用下图1构成锌铜原电池C用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃图1 图2 图312. 下列离子方程式中，正确的是( )ANa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2
4、OH + O2B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH Mg(OH)2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O二、双项选择题：每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。共2小题，每小题6分，共54分。每小题全选对得6分，只选一个且正确得3分，错选、不选得0分。22. 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是 AM与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应 BM的化学式为C12H9O5 CM可溶于
5、NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH D1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应23. 下列说法不正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱第二部分 非选择题(共 182 分)30. (16分)聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为 。（2）反应的反应类型是 ，CD的反应类型是 。
6、（3）C可能的结构简式有 。（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有 种。a. 与FeCl3溶液发生显色反应 b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；c. 苯环上只有两个取代基。（5）反应的化学方程式是 。31. (16分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为 ；（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol2分钟/mol平衡常数H2N2NH31298
7、621.24.11062398310.8K1请回答下列问题： 反应的平衡常数表达式为 ； K1的相对大小，K1_4.1106（填写“”“”或“”）；实验1中以(H2) 表示的反应速率为 ；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132 B.（N2）（正） 3（H2）（逆） C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变（3） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。32. (16分) 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用
8、工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；调节滤液pH值为6.57.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：已知生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8请根据题中有关信息回答问题：（
9、1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。（2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2 MnS2O6的H 0（填、或），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。（3）步骤中加入MnO2和通入空气的作用 。（4）中控制温度为6070，温度不宜太高的原因是 。（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是 （写两点）。33. (16分) Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：还原性：SO32- Fe2+；FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。假设1，还原性：I-SO32- Fe2+；假设2，
10、还原性： SO32- I- Fe2+；假设2，还原性： _。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。 限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤2：_步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振
11、荡。步骤4：_化学答案：7891011122223BDBACDACAC30. （1）n（3分）（2）取代 消去（各2分）（3） （2分）（2分）（4）3种（2分）（5）2 + 2 H2O （3分）31. (1) 46.1KJ （3分）(2) （3分）； （2分）； 0.45mol/(Lmin) （3分）； C（2分）(3) NH4+ + D2O NH3HDO + D+（3分）32. （1）Mn2+、Fe2+、Al3+(2分) （2） ； 150 （各2分）（3）加入MnO2是为了除去过量的SO2 ；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去（4分）（4）防止NH4HCO3受热分解（3
12、分）（5）综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源。（3分）33. 假设3：还原性 SO32Fe2+I (4分)学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：实验操作预期现象与结论步骤2： （方法1）向试管中加入足量的1 molL-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 molL-1BaCl2，振荡试管（4分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO32（2分）步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（4分）若不变蓝色，说明还原性：Fe2+I若变蓝色，说明还原性：IFe2+（2分）步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管（4分）若不变蓝色，说明还原性：SO32I或：若变蓝色，说明还原性：ISO32（2分）步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管（4分）若不变红色，说明还原性：IFe2+若变红色，说明还原性：Fe2+I（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
