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山东省夏津第一中学2020-2021学年高二1月月考化学试卷 PDF版含答案.pdf

上传人:高**** 文档编号:300316 上传时间:2024-05-27 格式:PDF 页数:5 大小:709.44KB
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1、化学试题可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16P 31S 32Fe 56一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是()A古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是阴极电保护法C.工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系,不能靠单一增大压强来提高氨气的产率D.如果反应的H-TS0,则该反应在任何条件下都不能发生2下列说法正确的是()ACaO+H2O=Ca(OH)2 可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能B用 Cu 作阴极,Fe 作阳极,可实

2、现在 Fe 上镀 CuC泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液,铁筒里盛硫酸铝溶液D铵态氮肥和草木灰(含 K2CO3)不能混合施用3下列各项叙述中,正确的是()ACu外层 d 轨道达到半充满状态B价电子排布式为 5s25p2 的元素位于第 5 周期A 族,是 s 区元素C所有原子任一电子层的 s 电子云图都是球形,但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s24.某同学设计了如图装置,有关说法正确的是()A.装置工作结束后,a 电极上可能析出红色物质B.装置可用于精炼铜,此时 c 极为粗铜C.装置导线中有稳定的电流通过,此时 Al 片做负极D.装置中

3、电子经溶液由 Fe 流向 Zn5.下列说法正确的是()A.工业冶炼铝,加入冰晶石是为了降低 Al2O3 的熔化温度,从而节约能耗B.侯氏制碱法是将 NH3 通入溶有 CO2 的 NaCl 饱和溶液中,使 NaHCO3 析出C.向 X 溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量 KSCN 溶液,溶液变为红色,则 X 溶液中一定含有 Fe2+D.用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8,则酸性CH3COOH强于HNO26科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池,实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S 燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

4、()A电极 a 为电池的正极B电极 b 上发生的电极反应为:O24H4e=2H2OC电路中每通过 2 mol 电子,电极上消耗 22.4L H2S 气体D每 17g H2S 参与反应,有 2 mol H经质子膜进入正极区7.在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中,分别充入 1molN2 和3molH2,甲保持恒温恒压,乙保持恒温恒容,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。下列说法错误的是()A.甲容器中反应达到平衡时,再向容器内充入 1 mol 稀有气体,平衡逆向移动B.两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间:t 甲t 乙C.当甲中 N2 的平衡转化率为 10%时,乙中 N2

5、的转化率小于 10%D.乙容器中反应达到平衡时,再向容器内充入 1 mol N2,则平衡正向移动8化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A对反应:aA(s)+2B(g)xC(g),根据图可以求出 x=2B升高温度,图表示的反应中反应物的转化率增大C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大D图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化9常温下,关于 1 mol L-1 的 H2C2O4 溶液的理解正确的是()A加水稀释过程中,溶液的 pH 减小Bc(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=1m

6、olL-1C溶液中,l molL-1c(H+)2 molL-1D溶液中,H2C2O4 电离出的 c(H+):c(C2O42)=2:110.如图装置模拟工业处理污水。使污水 pH 保持在 5 6 之间,通过电解产生 Fe(OH)3 胶体,利用其吸附性将水中的悬浮物沉淀,从而达到净水目的。下面说法错误的是()A.通空气的电极同时通入 CO2 能更好地保证电池正常工作B.左侧石墨电极上的电极反应式:CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2OC.处理污水过程中,溶液中离子浓度减小,可加入适量的稀硫酸增强溶液导电性D.污水中生成 Fe(OH)3 的反应为4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+

7、8H+二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。11、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()12.下列说法中正确的是()A.s 电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而 p 电子是字形B.电子层为 1 时,有自旋相反的两个轨道C.电子层为 3 时,有 3s、3p、3d 三个能级,9 个原子轨道D.136 号元素中,原子最外层有 3 个未成对电子的元素有 3 种13已知:pAglgc(Ag+),Ksp(AgCl)11012mol2L2,如图是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1

8、molL1的 NaCl 溶液时,溶液的pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1B图中 x 点表示溶液中 c(Ag)c(Cl)C图中 x 点的坐标为(10,6)D把 0.1molL1 的 NaCl 换成 0.1molL1NaI,则图像在终点后变为虚线部分14.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),图 1 表示反应过程中能量的变化,图 2 表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

9、()A.该反应的焓变和熵变:H0,S0B.温度降低,该反应的平衡常数 K 增大C.平衡后升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/(Lmin)15.已知 pOHlgc(OH)。向 20mL0.1molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4,测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是()A.稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0.05molL1B.当溶液中 pHpOH 时,水的电离程度最大C.c 点时溶液中离子浓度大小顺序为:c(H)c(SO42-)c(NH4)c(OH)D.a、b、c

10、三点对应 NH4的水解平衡常数:Kh(b)Kh(a)Kh(c)选项实验操作与现象结论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多,速率加快C氯化铜溶液中有氯化铁杂质,加入氧化铜除杂,有红褐色物质析出通过调节 pH 使铁离子水解平衡右移D向 10 mL0.5 molL-1 的 氯 化 镁 溶 液中 滴 加5mL2.4 molL-1 氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝KspCu(OH)20。恒温恒容条件下,密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达

11、到平衡状态的是_a.COS 的浓度保持不变b.压强不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成 2molH-S 键的同时形成 1mol H-H 键T1时,在恒容的密闭容器中,将定量的 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡:H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g),K=0.25,则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数 K=_。(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为:在 Ag+催化作用下,S2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-,1mol S2O82-能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。19(1

12、0 分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4 可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4 的一种工艺流程如图:已知:KspFe(OH)34.01038,Ksp(FePO4xH2O)1.01015。葡萄糖分子式为 C6H12O6(1)磷酸和硝酸铁溶液中加入氨水调节溶液 pH 值 23 目的是生成沉淀(填化学式);在合成磷酸铁时,步骤中 pH 的控制是关键。如果 pH1.9,Fe3沉淀不完全,影响产量;如果pH3.0,则可能存在的问题是_。(2)步骤中,洗涤是为了除去 FePO4xH2O 表面附

13、着的_等离子。(3)步骤中研磨的作用是_。(4)取三组 FePO4xH2O 样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:实验序号123固体失重质量分数/%19.920.120.0固体失重质量分数-样品起始质量 剩余固体质量样品起始质量100%则 x_(精确至 0.1)。20、(15 分)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。(1)镓的价电子排布式是;镓的第一电离能钙的(填“大于”“小于”)。(2)写出铜电极表面的电极反应式。为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量_(选填“盐酸”或“硫酸”)。(3)标

14、准状况下,将 2.24L 的甲烷完全燃烧生成的 CO2 通入到 0.1L1 molL-1 的 NaOH 溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(4)工业上可用 H2和 CO2制备甲醇,其反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的 2 L 密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下:时间/h123456P 后/P 前0.900.850.830.810.800.80该温度下 CO2的平衡转化率为_。(5)在 300、8 MPa 下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为 13 通入一密闭容

15、器中发生(4)中反应,达到平衡时,测得二氧化碳的平衡转化率为 50%,则该反应条件下的平衡常数 Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。(6)25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的 NaCl 溶液,写出电解 NaCl 溶液的离子方程式_。电解一段时间后,NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。化学答案 1-5 CDCAA 6-10 BBDBC 11-15 AC CD B BC B 16、(除标注外,每空 2 分,共 12 分)(1)第 2 周期A 族 (

16、2)6(1 分)3(1 分)(3)(4)Ar3d64s2 d(1 分)(5)Cl-Ca2+(6)吸收(1 分)17、(除标注外,每空 2 分,共 13 分)(1)酚酞(1 分)(2)0.60(1 分)(3)溶液由无色恰好变为浅红色(或红色),且半分钟 内不褪色 (4)第 1 次滴定误差较大,属异常值,应舍去(或 15.95 误差大,应舍去;意思 合理即可)4.5 (5)AD(6)C(1 分)滴定的同时,加强对滴定浊液的振荡,减少 AgCl 沉淀对 Cl-的吸附 18、(每空 2 分,共 10 分)(1)CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)H=402.0kJmol-1 6 (2)bc 4

17、 (3)0.4 19(每空 2 分,共 10 分)(1)FePO4xH2O 生成 Fe(OH)3 杂质,影响磷酸铁的纯度(2)-3NO、+4NH、H(只要写出-3NO、+4NH 即可)(3)增大反应物接触面积,加快反应速率;使反应物混合均匀,提高反应产率(答案合理即可(4)2.1 【解析】(4)图表中固体失重质量分数的平均值19.9%+20.1%+20.0%=20.0%318x100%=20%151+18x,x=2.1;20、(除标注外,每空 2 分,共 15 分)(1)4s24p1(1 分)小于(1 分)(2)242CO8e8HCH2H O 硫酸(1 分)(3)233c Nac HCOc OHc Hc CO (4)40%(5)1/48MPa-2或 0.0208MPa-2或 0.021MPa-2(不带单位扣 1 分)(6)2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2(通电)0.001

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