1、化学试题可能用到的相对原子质量H 1C 12O 16P 31S 32Fe 56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是（）A古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法C.工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的产率D.如果反应的H-TS0，则该反应在任何条件下都不能发生2下列说法正确的是（）ACaO+H2O=Ca(OH)2 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B用 Cu 作阴极，Fe 作阳极，可实
2、现在 Fe 上镀 CuC泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液D铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）不能混合施用3下列各项叙述中，正确的是()ACu外层 d 轨道达到半充满状态B价电子排布式为 5s25p2 的元素位于第 5 周期A 族，是 s 区元素C所有原子任一电子层的 s 电子云图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s24.某同学设计了如图装置，有关说法正确的是（）A.装置工作结束后，a 电极上可能析出红色物质B.装置可用于精炼铜，此时 c 极为粗铜C.装置导线中有稳定的电流通过，此时 Al 片做负极D.装置中
3、电子经溶液由 Fe 流向 Zn5.下列说法正确的是（）A.工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低 Al2O3 的熔化温度，从而节约能耗B.侯氏制碱法是将 NH3 通入溶有 CO2 的 NaCl 饱和溶液中，使 NaHCO3 析出C.向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色，则 X 溶液中一定含有 Fe2+D.用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则酸性CH3COOH强于HNO26科学家设计出质子膜 H2S 燃料电池，实现了利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S 燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
4、（）A电极 a 为电池的正极B电极 b 上发生的电极反应为：O24H4e=2H2OC电路中每通过 2 mol 电子，电极上消耗 22.4L H2S 气体D每 17g H2S 参与反应，有 2 mol H经质子膜进入正极区7.在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入 1molN2 和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。下列说法错误的是（）A.甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入 1 mol 稀有气体，平衡逆向移动B.两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间：t 甲t 乙C.当甲中 N2 的平衡转化率为 10%时，乙中 N2
5、的转化率小于 10%D.乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入 1 mol N2，则平衡正向移动8化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图可以求出 x=2B升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化9常温下，关于 1 mol L-1 的 H2C2O4 溶液的理解正确的是()A加水稀释过程中，溶液的 pH 减小Bc(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=1m
6、olL-1C溶液中，l molL-1c(H+)2 molL-1D溶液中，H2C2O4 电离出的 c(H+)：c(C2O42)=2：110.如图装置模拟工业处理污水。使污水 pH 保持在 5 6 之间，通过电解产生 Fe(OH)3 胶体，利用其吸附性将水中的悬浮物沉淀，从而达到净水目的。下面说法错误的是（）A.通空气的电极同时通入 CO2 能更好地保证电池正常工作B.左侧石墨电极上的电极反应式：CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2OC.处理污水过程中，溶液中离子浓度减小，可加入适量的稀硫酸增强溶液导电性D.污水中生成 Fe(OH)3 的反应为4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+
7、8H+二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()12.下列说法中正确的是()A.s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形B.电子层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C.电子层为 3 时，有 3s、3p、3d 三个能级，9 个原子轨道D.136 号元素中，原子最外层有 3 个未成对电子的元素有 3 种13已知：pAglgc(Ag+)，Ksp(AgCl)11012mol2L2，如图是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1
8、molL1的 NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1B图中 x 点表示溶液中 c(Ag)c(Cl)C图中 x 点的坐标为(10，6)D把 0.1molL1 的 NaCl 换成 0.1molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分14.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，图 1 表示反应过程中能量的变化，图 2 表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
9、()A.该反应的焓变和熵变：H0，S0B.温度降低，该反应的平衡常数 K 增大C.平衡后升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）减小D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/（Lmin）15.已知 pOHlgc(OH)。向 20mL0.1molL1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A.稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0.05molL1B.当溶液中 pHpOH 时，水的电离程度最大C.c 点时溶液中离子浓度大小顺序为：c（H）c（SO42-）c（NH4）c（OH）D.a、b、c
10、三点对应 NH4的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)选项实验操作与现象结论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂,有红褐色物质析出通过调节 pH 使铁离子水解平衡右移D向 10 mL0.5 molL-1 的 氯 化 镁 溶 液中 滴 加5mL2.4 molL-1 氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝KspCu(OH)20。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达
11、到平衡状态的是_a.COS 的浓度保持不变b.压强不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成 2molH-S 键的同时形成 1mol H-H 键T1时，在恒容的密闭容器中，将定量的 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数 K=_。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为：在 Ag+催化作用下，S2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-，1mol S2O82-能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。19（1
12、0 分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4 可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4 的一种工艺流程如图：已知：KspFe(OH)34.01038，Ksp(FePO4xH2O)1.01015。葡萄糖分子式为 C6H12O6(1)磷酸和硝酸铁溶液中加入氨水调节溶液 pH 值 23 目的是生成沉淀（填化学式）；在合成磷酸铁时，步骤中 pH 的控制是关键。如果 pH1.9，Fe3沉淀不完全，影响产量；如果pH3.0，则可能存在的问题是_。(2)步骤中，洗涤是为了除去 FePO4xH2O 表面附
13、着的_等离子。(3)步骤中研磨的作用是_。(4)取三组 FePO4xH2O 样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号123固体失重质量分数/%19.920.120.0固体失重质量分数-样品起始质量 剩余固体质量样品起始质量100%则 x_(精确至 0.1)。20、（15 分）科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。(1)镓的价电子排布式是；镓的第一电离能钙的（填“大于”“小于”）。(2)写出铜电极表面的电极反应式。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）。（3）标
14、准状况下，将 2.24L 的甲烷完全燃烧生成的 CO2 通入到 0.1L1 molL-1 的 NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(4)工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的 2 L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/h123456P 后/P 前0.900.850.830.810.800.80该温度下 CO2的平衡转化率为_。(5)在 300、8 MPa 下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为 13 通入一密闭容
15、器中发生(4)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数 Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（6）25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的 NaCl 溶液，写出电解 NaCl 溶液的离子方程式_。电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。化学答案 1-5 CDCAA 6-10 BBDBC 11-15 AC CD B BC B 16、（除标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）第 2 周期A 族 （
16、2）6（1 分）3（1 分）（3）（4）Ar3d64s2 d（1 分）（5）Cl-Ca2+（6）吸收（1 分）17、(除标注外，每空 2 分，共 13 分）(1)酚酞（1 分）(2)0.60（1 分）(3)溶液由无色恰好变为浅红色（或红色），且半分钟 内不褪色 (4)第 1 次滴定误差较大，属异常值，应舍去（或 15.95 误差大，应舍去；意思 合理即可）4.5 (5)AD(6)C（1 分）滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少 AgCl 沉淀对 Cl-的吸附 18、(每空 2 分，共 10 分)（1）CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)H=402.0kJmol-1 6 （2）bc 4
17、 （3）0.4 19(每空 2 分,共 10 分)（1）FePO4xH2O 生成 Fe(OH)3 杂质，影响磷酸铁的纯度（2）-3NO、+4NH、H(只要写出-3NO、+4NH 即可)（3）增大反应物接触面积，加快反应速率；使反应物混合均匀，提高反应产率(答案合理即可（4）2.1 【解析】(4)图表中固体失重质量分数的平均值19.9%+20.1%+20.0%=20.0%318x100%=20%151+18x，x=2.1；20、（除标注外，每空 2 分，共 15 分）(1)4s24p1（1 分）小于（1 分）(2)242CO8e8HCH2H O 硫酸（1 分）(3)233c Nac HCOc OHc Hc CO (4)40%(5)1/48MPa-2或 0.0208MPa-2或 0.021MPa-2（不带单位扣 1 分）(6)2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（通电）0.001