1、2016届“六校联盟”高三第三次联考理科综合化学试题 命题学校：广州二中 2015.12.18本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。考生注意：1选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。2非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。3选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质
2、量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第I卷 （共21小题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀B烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14g分子式
3、为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NADFe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是A四种元素的原子半径大小为WXYZB元素W与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由W与Z组成的物质在熔融时能导电10分子式为C5H10O2的有机物在
4、酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有A6种 B7种 C8种 D9种11某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。下列叙述不正确的是A放电时，电流方向是a电器bB放电时，a电极附近溶液pH增大C充电时，a接电源的正极D充电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色12下列说法中正确的是 A纯水中滴入几滴稀硫酸，Kw和溶液pH均变小B保存FeSO4溶液时，加入少量稀HNO3抑制Fe2+水解C向CuSO4溶液中通入少量H2S，c(Cu2+)和溶液pH均减小DAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到AlC
5、l3固体13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液不变红稀硫酸不能氧化Fe2+C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象SO2与Ba(NO3)2不反应D葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基26（14分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：熔点/沸点/密度/gcm3颜色水溶性对氯甲
6、苯7.51621.07无色难溶对氯苯甲酸2432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。请回答下列问题：（1）装置B的名称是 。（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。A10mL量筒 B50mL容量瓶 C50mL酸式滴定管 D50mL碱
7、式滴定管（3）控制温度为93左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。（4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。（6）本实验的产率是 （填标号）。A60% B70% C80% D90%27（14分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为 ，矿渣的主要成分是 。（2）请配平下列除铁的化学方程式： Fe2(SO4)3 H2O Na2C
8、O3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 Na2SO4 CO2（3）除钙、镁过程中，逐批加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中= 。（已知KSP(CaF2)1.01010，KSP(MgF2)7.41011）。（4）“操作X”是 。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是 。（5）100t水钴矿最多可获得 t CoC2O44H2O产品。28（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。 （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/m
9、ol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H”、“=”或“bc （2分）36（15分）（1）增大固体表面积，加快反应速率（或除去水，高温下生成的AlCl3水解）（2分）（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（2分，不配平不得分）（3）CO、SiCl4（2分，各1分） Cl、ClO、SiO32、OH（4分，各1分）（4）FeCl2、NaCl（2分，各1分，多写Fe不扣分）（5）4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 （3分）37（15分）（1）M（1分） 9（1分） 正四面体（2分） sp3（2分） HBLi（2分）（2）（1分） Mg （2分）（3）142pm（2分） 1.37 （2分）38（15分）（1）苯乙醛（2分） 氨基、羧基（2分，各1分）（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）（3）（2分） （2分）（4）6（2分）（5）HCHO（3分，每个步骤1分）
