1、成都石室中学高2014级20122013学年度下期“零诊”模拟考试化学试题说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2、请将答案填涂在答题卡上3、可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cu-64第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22个小题，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）A天然油脂属于酯类物质 B麦芽糖和蔗糖的水解产物相同C酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 D石油裂化和裂解都可制得烯烃2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B60 g Si
2、O2晶体中含有2NA个SiO键C标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA3用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中显氧化性C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 4下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
3、至刚好沉淀完全： H+ + SO42+ Ba2+ + OH=BaSO4+ H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：5. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离出的c (OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrBc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD无色溶液中：K、Na、MnO4、SO426下列说法中
4、正确的是（ ）浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱冷的浓硝酸可用铁制容器盛装AB C D.7下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色溶液的是（ ）A.NH4Cl B.Na2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO48下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A反应物的总能量低于
5、生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=akJmol-1，则中和热为0.5akJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量9某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，充分反应后再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（ ） AMg2+ BF
6、e2+ CFe3+ DAl3+10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO411氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图。下列说法正确的是（ ） 氨甲环酸 氨
7、甲苯酸A氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应12下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）13.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据
8、右图，下列分析中正确的是（ ）A250C时，反应在前10 s 的平均速率v(H2)= 0.015 mol/(L.min)B平衡时CO的转化率：250C T0CC反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D该反应的正反应是放热反应14.下列说法正确的是（ ）AN2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键 BPCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式CCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 DCH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子15. 下列说法正确的是（ ）A常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓
9、度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者C在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大D常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：16. X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径XY, Y2与M的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是（ ）A晶体 H2Y的分子之间为密集堆积BXY2、ZY2、M
10、2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体C单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D由元素X与Z形成的化合物中只含共价键17香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A化合物2在一定条件下可发生加聚反应B检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C理论上反应12中原子利用率100% D化合物23的反应为消去反应18.下列涉及化合物的分离提纯，其中说法正确的是（ ）A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可选用NaOH溶液C除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去D乙酸
11、乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去19某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 ：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）Ab极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHBH由a极通过固体酸电解质传递到b极C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D电子通过外电路从b极流向a极20. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大
12、B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.221. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中四点KW间的关系：ADCBB若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D若处在B点所在的温度，将pH2的硫酸与pH10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性22将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化
13、钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L第卷（非选择题 共56分）23.(15分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）（1）Y
14、元素的基态原子的电子排布式为 ，Z与W元素原子第一电离能较大的是 ，R元素在周期表中属于 区。（2）XYZ的电子式为 ，其中Y原子的杂化方式是 ，ZW3的空间构型为 。（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH)之比为（甲：乙） 。（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为 。（5）RW42具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄
15、色溶液，该反应的离子方程式是 。24.(13分)由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G。 G是常用的塑料。请回答下列问题：（1）B的名称是（系统命名） ，C中官能团的名称是 。（2）步反应中属于加成反应的有 （填编号）。（3）写出以下化学方程式：B转化为C的化学方程式是 ；E形成高分子化合物G的化学方程式是 。（4）D有多种同分异构体，写出含有醛基的链状酯的结构简式为 。25.(11分)已知，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将 MnO还原为Mn2+且无气体生成；酸性KMnO4溶液可吸收氮的氧化物。某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：请
16、回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。（2）B瓶中可以观察到的现象是 ，C瓶出来的气体是 。（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？实验操作实验现象实验结论D管生成的是NaNO2（4）E装置的作用是 。（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。26(10分)现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LC
17、H3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；（2）若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液 pH 7（选填“”、“”或“”）。 （3）若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液 pH 7（选填“”、“”或“”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为 ；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 （填序号）。A酸性 B碱性 C中性 27(7分
18、)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充入N2 D向装置中充入过量的SO2（2）500 时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：时间/(min)2468n(SO3)/(mol)4.28.09.49.4反应前4分钟的平均速率v(O2)= 。500时该反应的平衡常数K = 。（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O
19、2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 。 A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等 C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9成都石室中学高2014级零诊模拟化学试题参考答案题号1234567891011答案BDDBADCCBDD题号1213141516171819202122答案BDBBACABDBC23.(15分)（1）1s22s22p2 (1分) N (1分) d(1分)（2
20、） HCN的电子式 (2分) sp (1分) 平面三角形(1分)（3）c(K+)c(CO32)c(OH) c (HCO3) c(H+) 或c(K+)c(C2O42)c(OH) c (HC2O4) c(H+) (2分) 108 (2分)（4）2NH36e+6OH=N2+6H2O (2分)（5）4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O (2分) 24.(13分)（1）1，2丙二醇(2分) 羰基、醛基(2分) （2） (2分) (3) (4分)（5）HCOOCOCH3 HCOOCH2CHO HCOCOOCH3 (3分)25.(11分)（1）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2
21、分) （2）产生无色气体，溶液逐渐变蓝 (2分) NO (1分) （3）(2分)实验操作实验现象实验结论方案：将生成物置于试管中，加入稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色D管生成的是NaNO2 实验操作实验现象实验结论方案：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去D管生成的是NaNO2（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气(2分)（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）(2分)26(10分)（1）(1分) 2分) （2）(1分) (1分)（3）(1分) c(CH3COOc(Na+)c(CH3COOH) c(H+) c(OH) (2分) ABC (2分)27.(7分)（1）A (1分) （2） 0.5 mol/L.min (2分) 1.636x103(2分) （3） CD(2分)
