1、试卷类型：A高二化学2021.11.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是A.水和甲醇相互溶解
2、B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛C.羊毛织品水洗后会变形 D.食盐易溶于水2.下列说法错误的是A.在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同B.ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量C.氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关D.基态X原子的结构示意图为，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为，则原子半径XY3.下列说法正确的是A.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素B.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多C.某主族元素的逐级电离能(单位kJmol1)分别为738、1451、7733、10540，据此推知该元素在IA族D.x元素
3、基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族4.以下有关元素性质的说法中错误的是A.元素电负性：NaPPSiC.最高化合价：MnCrV D.离子半径：ClKNa5.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是A.六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.六氟化硫分子中6个SF键键长、键能都相等6.治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是A.分子中存在键、键、大键 B.分子中的NH键的键能小于OH键的键能C.分子中P
4、原子的杂化方式为sp2 D.分子中含有手性碳原子7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和CCl4 B.H2O和H2O2 C.PCl3和NF3 D.BeCl2和OF28.下列描述正确的是A.CS2为V形的极性分子 B.NO3与SO32的中心原子均为sp3杂化C.NF3的键角大于NCl3的键角 D.金属键无方向性和饱和性9.下列关于配合物(NH4)2PtCl6、Cd(NH3)4(OH)2的说法正确的是A.两种配合物均含有两种配体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol Cd(NH3)42含有4 mol配位键D.向(NH4)2PtCl6的水溶液中加入硝酸银稀溶液，
5、立即生成大量白色沉淀10.高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO45H2O26H8H2O5O22Mn2可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是A.将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡C.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化D.滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列事实解释错误的是A.配制FeCl3溶液时要加少量硫酸：Fe23H2OFe(OH)33H
6、B.泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3和Al3水解分别生成的OH和H结合成水，产生气体和沉淀。C.牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)，牙齿残余的糖会发酵产生H，加快牙釉质的酸蚀D.将0.5 molL1的NaHCO3溶液与1 molL1 CaCl2溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应：Ca22HCO3CO2H2OCaCO312.已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)5.611011，Ka(HClO)3.0108。下列说法正确的是A.等浓度NaClO、NaH
7、CO3溶液混合后：c(Na)c(ClO)c(HCO3)c(OH)c(H)B.1.2 molL1的NaClO溶液pH约为10.8(已知：lg20.3)C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2ClOH2OHClOHCO3D.0.10 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Y，则第一电离能：Y7，请说明原因： (用离子方程式表示)。(4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为 。(5)加入25 mL AgNO3溶液后，继续滴加AgNO3溶液，分析氯离子浓度变化的原因： 。(6)实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式
8、滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是 。20.(12分)常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有O2的质量)，实验步骤如下：取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。氧的固定：取50 mL水样，加入适量MnSO4溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMnO3。酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：MnMnO33H2SO42KI2MnSO4I23H2OK2SO4。滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用a molL1 Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：I22S2O322IS4O62，共消耗b mL Na2S2O3标准溶液。已知：在酸性条件下I易被O2氧化为I2。回答下列问题：(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是： 。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。(3)由下图可知，步骤中加入1.52.0 mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因 。(4)固定碱式滴定管的仪器名称为 ，滴定终点的现象为 ，中溶解氧含量为 mgL1。
