1、成都龙泉高中高2016级新生入学考试试题化 学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137 S:32一 选择题(本题包括 24 小题,每小题 2分,共 48分。每小题只有一个选项符合题意)1物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( C ) A可燃性B不稳定性C挥发性D还原性2食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此,吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气,延长食品的保质期的是( C ) A红磷 B固体烧碱 C铁粉 D生石灰3你认为下列实验方案中
2、,可行的是( A )A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3 的混合物B.向某种未知溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸C.用镁在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气D.将 pH 试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其 pH4 “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤 害 的+6 价的铬下列铬的化合物中铬呈+6 价的是( C)A Cr2(SO4)3B Cr2O3CK2Cr2O7DCr(OH)35下列物质的哪些用途与它的物理性质有关:氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作
3、助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面,以上说法正确的是( C )A B C D6下列物质属于纯净物的是( B )A医用酒精 B干冰 C清新空气 D加碘食盐7某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,巳存放的部分药品如下:药品柜编号药品氢氧化钠、氢氧化钙盐酸、硫酸二氧化锰、氯化铜氯化钠、硫酸钠 该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在( D ) A.和 B和 C和 D和8.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的( C ) A酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 B酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝
4、的溶液一定呈碱性 D碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是( C ) A增重30% B一定增加 C可能不变 D减轻30%10学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中 你认为不正确的是 ( A ) A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度 B天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小 C夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分 Cu2(OH)2CO3
5、,可用稀盐酸除去 D敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点11.我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是( B ) 减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染 A B C D12水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 C+H2O CO+H2,该反应属于( B ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应13有 4 瓶常用溶液:BaCl2 溶液,NaCl 溶液,Na2SO4 溶液,CuSO4 溶液。不用其
6、他试剂,可通过 实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( C ) A B C D14下列装置能达到对应实验目的的是( C ) A.图1比较 MnO2 和 Fe2O3的催化效果 B图2制取并收集CO2 气体 C证明 CO2 和 NaOH已发生反应 D形成蓝色喷泉15现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( C ) A稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性钠、生石灰 D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰16有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( C )甲乙丙
7、丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClCaCl2CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO417下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( B ) (1)浓硫酸(2)浓盐酸(3)粗盐(4)生石灰(5)氢氢化钠(6)酒精A(1)(2)(3) B(4)(5) C(1)(2)(5) D全部18 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( A ) A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、Na
8、OH、NaCl、HCl19下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是( D ) ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 20.由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物,其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸,下列说法:甲一定是硫酸铜;乙一定硫酸;丙可能是氢氧化铜;丁一定是水,其中正确的一组是( C ) A B C D21下列有关实验操
9、作的叙述,正确的是( C ) A用100毫升量筒量取8.5毫升水 B在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体 C加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂 D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气22几种物质的化学式及其名称分别是:Na2S2O3硫代硫酸钠;CaSx多硫化钙;BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( A )A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钙肥 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾23在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端
10、的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为( C )A11 B12 C13 D2124溶解度为S克的某物质的饱和溶液,跟水以1 : 4的质量比混合后,溶液的质量百分比浓度为( D ) A100% B 100% C% D%二、填空题(本题包括5小题,共52分)25(7 分)我国西部大部分山区的许多村庄,仍以饮用未经任何处理的地表水(硬水)为主,这些地表水还受到不同程度的污染,对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金,采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道,让群众喝上清洁、卫生的水。(1) 硬水和软水可用
11、 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_方法来降低水的硬度。 (2)硬水在加热或久置时,会产生水垢主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3,生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:_、_。 (3)自来水生产过程中,可用_方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒杀菌。ClO2 是一种新型的自来水消毒剂,其中氯元素与氧元素的质量比为:_,氯的原子结构示意图为_。 答案:(7 分,每空 1 分)(1) 肥皂水 ; 加热煮沸,(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
12、+CO2过滤 ; 71:64;氯原子结构示意图(略)26(14分)19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度(通常在混合气体中,相对分子质量大的气体的体积分数越大,则混合气体的平均密度就越大)进行测定的工作中,发现以不同来源的N2进行测定时,会出现不能消除的微小误差,从而导致了稀有气体的发现。在实验中,瑞利利用了如下图所示的实验系统(箭头表示气体流向),通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。 (1)实验中要保证Cu 丝始终保持红热,其中发生的化学反应可表示为:_,2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑,可采用的措施是_,在此反应过程中铜丝的作用是_和_
13、;浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和_。 (2)当通过的气体为纯氧时,测得气体的密度为1。 (3)在空气的净化过程中,为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气,可将气体先通过_,当净化后的空气通过上述反应系统,在这种情况下测得最终密度2=1.256gL1。 (4)当空气直接通过灼热的Cu网,测得气体的密度为3。试1、2、3比较的大小:_。 答案:(1)2Cu + O2 2CuO ,减慢氧气的流速或加热液氨;催化剂和指示剂;吸收混合气体中的水蒸气(3)碱石灰 (4)123 27(10分)为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数,课外小组的同学设计了如下实验:取3.0g 混合样品放入如图所示的
14、大试管中,充分加热,直到反应完全,并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?(2) 现有如下可供选择的操作:将导气管放入盛满水的量筒内;给药品加热;有连续气泡产生时开始收集气体;取出导气管;反应完全后停止加热(如图,此时导管出口略高于液面);冷却至室温;调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。 为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积,正确的操作顺序是(填序号)_。(3)为了较准确地测量到气体的体积,需要调整量筒内外液面高度,其原理是:_。(4) 在常温常压下共收集到气体680mL(此时氧气密度为1.41gL-1),其质量为_g,原混
15、合物中氯酸钾的质量分数约是_ 。 答案:(1)将导管出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡逸出,松开手后有少量水进入导管,表明装置不漏气。 (2) (3)保证量筒内外气压相等。 (4)0.96g;81.7% 28(10分)自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,某课外活动小组同学,用重晶石和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡,部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水):矿石有毒气体H2S杂质种BaS(可溶于水的弱酸盐)种CO溶液A+ C,高温+ HCl 按要求填空: (1)在步骤中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素化合价降低
16、了?_。 (2)写出步骤溶液A中溶质的化学式:_。 (3)写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式:_。 (4)有同学指出,上述步骤产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4,并写出有关反应的化学方程式。(4分) 答案:(1)碳元素化合价升高、 S元素化合价降低 (2)BaCl2 (3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (4)可在步骤中加入Na2SO4,BaS+Na2SO4=BaSO4+Na2S,过滤、洗涤后可得纯净BaSO429(11分,每空1分,最后一空2分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用
17、下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下: 按图将仪器组装好并检查气密性;准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管的质量(设为m1);准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B内;打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管的质量(设为m2)。试回答: (1)实验操作、都要缓缓鼓地进行,其理由是_,如果这两步操作太快,会导致测定结果_(填偏大、偏小或不变)。 (2)鼓入空气的目的是_;装置A中的试剂X应选用_,其作用是_, (3)装置C的作用是_;干燥管的作用是_。 (4)装置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开,在第_项操作用其以前必须夹紧。 (5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:_。(2分) 答案:(1)使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收;偏小。 (2)使广口瓶中产生的CO2全部排出;NaOH溶液;除去空气中含有的CO2。 (3)除去空气中的水蒸气;防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I 。 (4); (5)100%