2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编《化工生产流程-4》.doc

1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-4】一、（本题共12分）【2012年上海市金山区高三化学一模】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列_（填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 DNaClO溶液42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是_。44、上述流程中

2、可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_。45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。46、操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。答案高温41、BD（2分）42、2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O（2分）43、2:1（1分）44、MnO2；KOH（各1分，共2分）45、2/3（或0.67）（2分）46、过滤；溶解度；蒸发结晶（每格1分，共3分）二、（本题共16分）【2012年上海市金山区高三化学一模】工业上采用接触法制硫酸。将

3、一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。（计算结果保留两位小数）将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：57、平衡时，SO2的物质的量是_mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀_g。58、反萃取

4、过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸_mL。（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为_，氧化过程的反应方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO43(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是_。60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，

5、再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。答案57、0.05mol（2分）；10.49（3分）58、74.87（2分）；NH3H2O（1分）59、Na2SO3+V2O5+2H2SO42VOSO4+Na2SO4+2H2O （2分） 2:3（2分）60、(NH4)2V6O16（4分）三、(本题共12分) 【上海市闵行区2012届高三上学期期末】某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。背景

6、资料：锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物Zn(NH3)42+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀C稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸41方案中试剂M是 ；沉淀B是 。42操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。43若金属中含铝，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零。44乙同学对甲同学的方案做了如下改进：Wg样品滤液沉淀D沉淀B

7、滤液溶液溶液沉淀CNaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH与甲同学的方案相比，此方案的优点有 。45某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是 。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD46上题中当沉淀质量最大时，溶液呈 （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈 。A酸性 B中性 C碱性 D可能酸性，也可能碱性答案41（2分）过量NaOH溶液；Al(OH)3 （每空1分）42（2分

8、）稀硫酸、稀氨水 （每空1分）43（2分）B；C （每空1分）44（2分）步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）45（2分）B46（2分）A；C（每空1分）四上海南汇中学2012学年度高三第一次硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

9、 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O的片剂。五上海南汇中学2012学年度高三第一次重晶石矿的主要成分为硫酸钡

10、，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。 （2）为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，其作用是 。 （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。 （4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。 （5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡

11、餐”的。六上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 04 molL-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪

12、器名称）；需NaCl g。（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积 （填“”、“=”或“”）2 L，其原因是： （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。答案（本小题12分）（1）滴加顺序为：BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（1分）（3）还有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不给分）117g（2分）（4） 2 L，原因是： 氯气在水中有一定量的溶解 ；（各1分）总反应方程式：NaCl

13、+H2O NaClO + H2 （条件：电解） 。（2分）八上海市南汇中学2012届高三第一学期期中考红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：（1）FeCr2O4

14、化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“”中滤渣1的成分是_，“”中调pH值是_ （填“调高”或“调低”），“”中滤渣2的成分是_。（3）“”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）上图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是_，操作II是_（填序号）。蒸发浓缩，趁热过滤降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤中损失2%，步骤中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨（保留2位小数）。六、（本题共20分）答案（共12分）（1）FeO

15、Cr2O3，铁质；（2）Fe2O3、MgO（2分），调低，H2SiO3、Al（OH）3（2分）；（3）2CrO42+ 2H+ Cr2O72+ H2O；（4），（填两个相同序号不给分）；（5）088（2分）九【上海市长宁区2012届高三期终】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。

16、43.滤渣I的主要成分是 。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案42（2分）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）43.（2分）Fe(OH)3 Al(OH)3 44.（2分）在某一时Na

17、Cl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 45. （4分）降温前溶液中NaCl已达饱和，降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。十、实验题（本题共12分）上海市普陀区2012届高三上学期期末高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是: 。42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0

18、.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约50mL溶液步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL步骤1组装仪器，检查气密性步骤2准确称取样品（约0.3g），加入约90mL水溶解步骤3准确量取24.00mL，0.1000 molL1H2SO4 （aq）于锥形

19、瓶中步骤4向蒸馏烧瓶中加入15 mL3 molL1NaOH(aq)43、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。45、必须重复实验23次，其原因是 。46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验的相对误差为 。答案41氨气与浓盐酸反应放出热量 (2分) 42冷却结晶 、冰水洗涤(1分1答，共2分)43滴定管 (1分) 441、5、6 (1分1答，共3分)45使实验结果准确（减少实验误差）(2分) 46-3.16% (2分)十一.

20、上海青浦区2011学年第一学期高三年级学习质量下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （ B ）A接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C5000C B联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、300C350C的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳C合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000C D氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000C十二上海青浦区2011学年第一学期高三年级学习质量（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调

21、节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7在操作之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。从滤液中制取硝酸铜晶体的操作的具体步骤是 。（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2 nH2O的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）(a) A点时的溶液为不饱和溶液 (b) B点时两种晶体可以共存(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O

22、 (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体答案（1）将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。(2分)3.24.7 (1分) (c 、d) (2分)由于铜离子水解：Cu2+ 2H2OCu(OH)2 +2H+ ，加入HNO3能抑制硝酸铜水解(2分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)（2）b、d(2分)十三（上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)

23、3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaCl

24、O两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，再加入 ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）H2O 稀KCl溶液 稀KOH溶液 饱和KOH溶液答案（16分 每空2分）（1）Cl2 2OH Cl ClO H2O （2） （3）26 1.2 3ClO Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3HclO 2FeO42Fe3+8O

25、H3FeO43-4H2O （4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液十四上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是AD A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品十五上理工附中2011学年第一学期高三化学我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na

26、、K、Mg2及Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：适量热水（条件1）湖水晶体(A)操作食盐晶体溶液(B)结晶结晶适量冷水（条件2）光卤石钾肥氯化钾溶液(C)水氯镁石操作结晶请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_结晶法（填“降温”或“蒸发”）。（2）操作的名称为_，此操作适用于分离_。（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是_。a摩尔质量b溶解度c熔沸点（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是_，若含有Na+，能观察到的现象是_。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2H2O

27、，若通过实验确定，其实验步骤设计为： 先称坩埚质量、再称 质量；高温充分灼烧；_； 再称量； _操作。根据实验数据计算时，所需的化学方程式为：MgCl2H2O_。答案、（1）蒸发。 （1分）（2）过滤， 不溶于液体的固体和液体（各1分）（3）b 。 （1分） （4）焰色反应，火焰呈黄色 ，重结晶法（各1分）（5）坩埚和样品 冷却； 恒重。（各1分）MgCl2H2OMgO2HCl（-1）H2O。（2分）十六、【上海市十校20112012学年度高三第二学期】三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三

28、聚氰胺的工艺“常压气相一步法联产纯碱新技术”：已知：尿素的熔点是1327，常 压下超过160即可分解；三聚氰胺的熔点是354，加热易升华，微溶于水；以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH2）2 C3N6H6 +6 NH3 + 3 CO2请回答：41、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为 ，在实验室使其熔化的容器名称叫_ 。42、工业上合成尿素的化学反应方程式为_（反应条件可以不写）43、写出各主要成份的化学式：产品1 、产品2 、X ；44、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为： ；45、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是 A、加入固体NaCl B、加入

29、固体NaHCO3 C、通入CO2气体 D、通入NH346、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺 吨，副产品纯碱 吨。（精确到0001）答案、41、 4667 （1分）、 坩埚 （1分） 42、 CO2+2NH3 CO（NH2）2 + H2O （2分） 43、 三聚氰胺 （1分） 、 NH4Cl （1分） 、 CO2 （1分） 44、 CO2+ NH3 + NaCl + H2O NH4Cl + NaHCO3 （2分） 45、 A、 D （1分） 46、 0336 （1分） 、 0848 （1分） 十七、上理工附中2011学年第一学期高三化学月考（12分）下图中每一方框表示有关的一

30、种反应物或生成物， 方框中字母是有关反应物或生成物的代号。固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质。现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题： (1) E物质是_，固体G是_，芒硝的化学式是 。 (2) 气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式： ；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式 。(3) 写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：_ ；（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：_。十八、上理工附中2011学年第一学期高三化学月考I）右图是红矾钠Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线。现欲对两种

31、物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行_，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是_，得到红矾钠晶体。（填编号）蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤II）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-307893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能

32、用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d蒸发皿 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物

33、，其原因是 。十九、上海吴淞中学2011学年第一学期高三年级期中海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：41、将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式 。原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）42、步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是： 。二十 ：某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程

34、后，设计了如下实验装置：43、图中冷却水的出口为_（填写“甲”或“乙”编号）。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是 。C中液体的颜色为_。从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如下图所示： 44、写出Cl2通入溶液A中发生反应的离子方程式：_45、为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为_（填选项字母）； （A）碘水 （B）淀粉碘化钾溶液 （C）新制氯水和四氯化碳 （D）食盐水据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_ ；（A）四氯化碳 （B）苯 （C）乙醇 （D）甘油46、试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为:_

35、 （保留一位小数）。二十一、上海市徐汇区2012届高三上学期期末质量抽测电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3CrO2-CrO42-27在上述步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。28在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。29步骤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是_（填化学式），写出反应的化学方程式_；30若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O7

36、2-转化为Cr3+，至少需加入KI g。答 案（共8分）27，（各1分，共2分）28Cr(OH)3（1分）29NaOH （1分）， 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O（2分）3049.8（2分）二十二、（12分）【上海杨浦区2011学年度高三学科测】 FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：适量碳酸钠溶液反应(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有酯类油污)反应(微热)41碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应需要加

37、热数分钟，其原因是 。42废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。43判断反应完成的现象是： ， 。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：过滤1mol/L稀H2SO410片补血剂研细a g红棕色固体过量X溶液H2O2产生红褐色悬浊液滤液沉淀(不含铁元素)一系列操作 44步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤的离子方程式： 。 45步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。46假设实验无损耗，则

38、每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。答案41CO32+H2OHCO3+2OH；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。42Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O， 2Fe3+ +Fe3Fe2+ 43铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生 44100mL容量瓶 Fe3+3OHFe(OH)3(合理即可)45灼烧（加热） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 460.07a（2分）二十三、（本题共12分）上海松江二中1112学年度第一学期高三期中考MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnC

39、O3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：加稀H2SO4CO2含NaClO3的固体粗MnO2 样品滤液MnO2Cl2滤液MnO2加NaClO3 溶液通入热NaOH 溶液中 蒸发过滤过滤已知第步反应的离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O 5MnO2 + Cl2 + 8H+根据题意完成第4146题：41第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 42写出第步反应的化学方程式 ；43实验室里完成第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。44该流程中可以循环使用的物质是 。45若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤

40、得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol H2SO4。46已知2H2O2(l) 2H2O(l) O2(g)，反应过程的能量变化如图所示。反应物反应过程能量生成物该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。答案41MnO和MnCO3 （2分）423Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）43蒸发皿；酒精灯。（2分）44NaClO3。（2分）450.05。（2分）46放热；图像略（2分）二十四. 杭高2012届高三第一次月考I.下列叙

41、述正确的是_A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B.2g CO和H2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO2和H2O（气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2gC.钢的熔点比纯铁的熔点要低D.铝跟三氧化二铁发生的铝热反应不属于置换反应II. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入

42、一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案 AC（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-二十五. 杭高2012届高三第一次月考 常温下,A、B、C三种无色气态单质，能发生下列反应：A+B=D,A+C=E,化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E，化合物F的浓溶液跟铜反应生成G.(1)写出D生成E的化学方程式：_ (2)写出化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E的离子方程式：_(3)化合物F

43、浓溶液与铜反应生成1molG,被还原的F有_mol.答案 （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO (2) 3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O (3)1二十六. 2012杭州学军中学高三年级第2次 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ C ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等

44、产品二十七 2012杭州学军中学高三年级第一次月考（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：沸水浴纯铁片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固体BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体晶体干燥请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。答案（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分） 金太阳新课标资源网(