1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学计算-1】 1、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）DAM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3
2、）2、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是BA2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L3、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体224L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同
3、质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：AA0.25molB0.5molC0.6molD无法计算确定4、湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：_ _。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ _ mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-
4、的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“ 21 D1 2 V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1V2V341、【浙江严州中学2012届高三年级十月】两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将283 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到381g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入过量的BaCl2
5、溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ C ）A BC D42、【浙江严州中学2012届高三年级十月】某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ A）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y43【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合
6、溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为：（ D ）ABCD44【浙江鄞州高级中学2012届高三年10月月考试卷】今有浓度均为3molL-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（ C ）A5.6gB8.4gC11.2gD16.8g45福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），
7、在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：CA704gB8.26gC8.51gD9.02g46. 福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：CA30% B63% C70% D无法确定47【福建省晋江市四校2012届高三第二次联合考】CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（C ）A16.0 g B19.2 g C24
8、.0 g D30.6 g 482012届浙江省苍南中学高三在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ B ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算492012届浙江省苍南中学高三两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ D ）ABC D50、【浙江北仑中
9、学2011学年第一学期高三年级期中考】某CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL(本题均不考虑水解影响)，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 B A5.6 g B16.8g C22.4g D33.6g51、【浙江北仑中学2011学年第一学期高三年级期中考】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是BA若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3B若金属有剩余，在溶
10、液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)52【金华一中2011学年第一学期高三期中考】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为CA11.2gB5.6gC2.8gD无法计算53【厦 门 外 国 语 学 校2012届高三十月阶段性检测】足量铜与一定量浓硝酸反
11、应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A ）A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL54台州中学2011学年高三第一学期第一次 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是BA3.0mol/LB2. 0 mol/LC1.5 mol/LD0.24m
12、ol/L55台州中学2011学年高三第一学期第一次将 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgN O3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是CAx = 0B0 x 0.3C0.3 x Ksp(Mg(OH)2)D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2+2AlO2+4H2O 2Al(OH)3+Mg(OH)260、绍兴2012高三化学期中考FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质
13、的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 D A16 B1625 C211 D 1761、绍兴2012高三化学期中考将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀质量为 B A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g62、绍兴2012高三化学期中考向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液
14、B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式）（2）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-1（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式： 。答案（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化学式） （2）溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-1101021（3） Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 63. 【上杭一中2011-2012学年高三】氧化铁和氧化铜混合物mg，加3 molL-1盐酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg
15、的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为BA（m -1.6）g B（m -2.4）g C（m -3.2）gD无法确定64上海市崇明中学2011学年高三第一学期期中考已知：Fe2能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）24HNO3（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为020的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：硝酸体积（mL）100200300400剩余固体（g）1809600放出气体的体积（mL）224044806720（1）由NO与
16、HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_ molL1。（2）稀硝酸的密度为_g/cm3。（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_g。（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为_。（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3的物质的量为_mol。（6）当溶液中Cu2、Fe2的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_mL（标准状况下）。答案（1） 4 （2分） （2） 126 （2分）（3） 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O （2分） 168 （2分）（4） 21 （2分） （5） 120 （3分） （5） 7840 （3分）6
17、65上海市崇明中学2011学年高三第一学期期中考若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2ab，则下列推断中，正确的是（ D ）A212 B221C122 D122166【上海南汇中学20112012学年度高三第一次】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀85g。求： （1）原混合气
18、体中甲烷的物质的量。 （2）原混合气体中氮气的体积分数。67【上海南汇中学20112012学年度高三第一次】Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。 （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式_。 （2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。 （3）如混合物中含001 moI Cu，则含Cu2O mol、含CuO_mol。 （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。68、(6分) 【宁波市正始中学2012学年第一学期期中考试高三】已知：AgCl的KSP =1.
19、81010，Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O的平衡常数K= 1.0107 NH3H2O电离产生的NH4+浓度很小，在本题中可以忽略 3= 4.24在上述条件下100ml某浓度的氨水中最多能溶解0.0010molAgCl沉淀，试问：（1）当这些沉淀恰好完全溶解时，溶液中Ag+物质的量浓度为 mol/L；NH3H2O的物质的量浓度为 mol/L。（2）氨水的起始浓度为 mol/L。（注：以上计算结果要求保留3位有效数字）答案（1）Ag+物质的量浓度1.8108 mol/L；NH3H2O物质的量浓度 0.236 mol/L。（2）氨水的起始浓度为 0.256 mol/L。69福建南安华
20、侨中学2012届高三年上学期第二次铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为BA1:3 B3:1 C2:1 D1:170福建南安华侨中学2012届高三年上学期第二次足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是CA400mL B300mL C200mL D100mL712012学年第一学期温
21、州市十校联合体高三期中联取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为VA和VB，则下列说法正确的是（ D ）A若用甲基橙作指示剂，VAVB B若用甲基橙作指示剂，VAVB D若用酚酞作指示剂，VA B、 C、 = D、不能确定101南安华侨中学2012届高三年上学期第二次铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为BA1:3 B3:1 C2:1 D1:1102南安华侨中学2012届高三年上学期第二次足量铜与
22、一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是CA400mL B300mL C200mL D100mL103 福建省福州市八县（市）一中2011-2012学年度高三第一学期期中 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、
23、Cu2时，则a与b的关系为：C Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)104、【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ D ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a105【2012届浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔】在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mo
24、l/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ B ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算106【2012届浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔】两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ D ）ABC D1072012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL
25、 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7108 2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b0.3D当
26、溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y (1)109 2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A100% B100% C100% D100%1202012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0molL
27、-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH)=1mol/L向另一份固体中加入100 mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A2.352L B2.448L C2.688L D2.856L121【2012杭州学军中学高三年级第2次】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V
28、2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ A ）AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2122【2012杭州学军中学高三年级第2次】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ D ）A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为Fe
29、SO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1123(12分) 【2012杭州学军中学高三年级第2次】 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.
30、0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。答案（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5 2 16 10 2 8（2分）（4）0.005(1分) 无色(1分) 紫红色(1分) 0.004 (1分)21 (2分)
