1、高三一轮复习非金属及其化合物单元综合测试（满分：100分 时间：50分钟）一、选择题(每小题6分，共42分)1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是(C)A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列实验操作、现象和结论均正确的是(A)选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存
2、C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2【解析】：本题考查常见元素化合物的性质。苏打是碳酸钠(Na2CO3)而小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)，两者均能与盐酸反应生成CO2气体，A项正确；向AgNO3溶液中滴加氨水时，两者发生反应AgNH3H2O=AgOHNH而生成沉淀，继续滴加氨水后生成的沉淀又发生反应AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)OHH2O而溶解得到澄清溶液，B项错误；铜与稀硝酸发生反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，此反应不是置换反
3、应，C项错误；由于CCl4的密度比水大，故下层紫红色溶液为I2的CCl4溶液，说明反应过程中生成了I2，D项错误。3下列叙述正确的是(A)A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀4氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。如(SCN)2 H2O=HSCNHSCNO，它们的阴离子的还原性为：ClBrCNSCNI。又知酸性强弱顺序为：HSCNCHCOOHHI，则下列说法不
4、正确的是(C)A(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：(CN)22KOH=KCNOKCNH2O B向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为：2SCN(CN)2=(SCN)22CNCHSCN与KMnO4反应的离子方程式为：10SCN2MnO16H=5(SCN)22Mn28H2OD向NaBr、 KSCN和KI的混合溶液中加入少量Cl2，所得溶液可以使淀粉变蓝【解析】：C项，HSCN是弱酸，所以在离子方程式中不能拆开。5常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu
5、浓硝酸A.BC D【解析】：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，正确。6对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶
6、液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(B)ABrBSOCH2SO3DNH【解析】：加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。7.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的
7、产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是(B)ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%【解析】：较稳定物质CO2转化为较不稳定能源物质C、CO，应为吸热反应，A错；过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错；二氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO23H2CH3OHH2O，原子利用率不是100%。二、非选择题（共58分）8(每空2分，共1
8、2分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。【答案】：(1)HF(氢氟酸)SiO24MgMg2Si2MgO(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性共价键极性共价键【解析】：本题考查物质的性质及相关化学方程式的书写，电子式等。由题意知，单质Z为Si，X为SiO2，SiO2Mg2SiSiH4Si。(1)SiO2只能与氢氟酸(
9、HF)反应。(2)SiH4分子结构与甲烷相似，SiH4的电子式为HS。(3)单质Si中只有SiSi非极性键；SiO2中只有SiO极性键。9(每空2分，共10分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中
10、Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。【答案】：(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (2)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO2H=NO2NOH2O【解析】：(2)当n(NO)与n(NO2)为11时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O，NO不能单独被石灰乳吸收，NO2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO22Ca(OH)2=Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O，所以当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多
11、时，过量的NO2将继续与石灰乳反应有Ca(NO3)2生成，使所得产品不纯。10(除标注外，每空2分，共22分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅
12、有关资料；Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】：(1)蒸馏法电渗析法离子交换法(任选两种)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br 强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管（1分）Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并
13、收集59 时的馏分深红棕色 分液(或蒸馏)（1分）【解析】：(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59
14、时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行萃取分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。11(每空2分，共14分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去液面上方出现白雾；(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精
15、溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去
16、的原因：_。【答案】：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H【解析】：(4)现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO，则沉淀X中含有CaSO4。
