1、2013-2014 学年上海市金山中学高一（下）段考化学试卷（4 月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1（2 分）（2014 春上海校级月考）据报道，科学家已成功合成了少量的 N4，下列关于 N4的说法中，正确的是（）AN4 是 N2 的同素异形体 B一个 N4 分子中含有两个 N2 分子 CN4 的摩尔质量是 56g D相同质量的 N4 和 N2，含分子数之比为 2：1 2（2 分）（2014 春上海校级月考）关于硫和氮两种元素的下列叙述正确的是（）A在自然界中硫以游离态和化合态存在，而氮只以游离态存在 B硫和氮的单质都能与氢气直接反应生成相应的氢化物
2、 C硫和氮的单质都能与氧气直接反应分别生成 SO2 和 NO2 D硫和氮都是农作物生长所必需的最重要的营养元素 3（2 分）（2014 春上海校级月考）下列叙述不属于自然界固氮的是（）A豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收 B闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收 C工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨 D在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮 4（2 分）（2014 春上海校级月考）在四个不同的密闭容器中分别在一定条件下进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列数据表明反应速率最大的是（）A（SO2）=0.1mol/LminB（O2）=0.06mol/Lm
3、in C（SO3）=0.0015mol/LsD（SO2）=0.0012mol/Ls 5（2 分）（2014 春上海校级月考）能说明硫的非金属性弱于氯的主要事实是（）A硫不溶于水，而氯气能溶于水 B在通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2 价，而氯被还原为1 价 D氯气通入氢硫酸中，溶液变浑浊 6（2 分）（2014 春上海校级月考）人类对自己生存环境的保护意识日趋增强任意排放硫、氮的一些化合物是造成环境污染的“元凶”之一下列措施不能控制城市空气污染源排放的是（）A植树造林增加城市绿化率 B大力发展高效燃料电池的电动公共交通 C以甲醇、液化气替代汽油作为
4、汽车的燃料 D安装汽车尾气“催化转换器”将 NOx 转化为 N2 排放 7（2 分）（2014 春上海校级月考）把红热的铜丝分别放入硫蒸汽、氧气和氯气中充分反应，可以作出的正确判断是（）生成物是铜为+2 价的化合物O2、S、Cl2 的氧化性依次增强铜跟硫反应是吸热反应氯气是把铜氧化为+2 价的理想氧化剂反应生成物都是黑色的 A只有B只有C只有D只有 8（2 分）（2014 春上海校级月考）对于一个在一定条件下达到平衡、全部是气态物质的可逆反应，下列条件的改变，可能只改变反应速率而不影响平衡发生移动的是（）A升高温度 B固定容积的容器中增加反应物浓度 C缩小容器的体积 D移走平衡体系中的生成物
5、9（2 分）（2014 春上海校级月考）向等体积等物质的量浓度的 H2S 和 SO2 的水溶液各两份中，分别通入 Cl2 和 O2，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液 pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2 B曲线 b 表示向 SO2 水溶液中通入 O2 C曲线 c 表示向 SO2 水溶液中通入 Cl2 D曲线 d 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2 10（2 分）（2014 春上海校级月考）某 Na2SO3 样品已部分被氧化为 Na2SO4，经测定该混合物中含硫 25%，则混合物中 Na2SO3 与 Na2SO4 的物质的量之比为（）
6、A7：6B6：7C7：1D1：7 11（2 分）（2014 春上海校级月考）下列关于浓硫酸是蔗糖脱水的实验的有关操作、现象、解释或结论的一些描述，其中不正确的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸之前先加少量的水 B浓硫酸遇水放热加速反应的进行 C产生大量具有刺激性气体 D整个实验中浓硫酸只体现出脱水性 12（2 分）（2014 春上海校级月考）下列关于铵盐的叙述，其中不正确的是（）A铵盐中氮元素化合价都为3 价 B铵盐与碱共热放出氨气 C所有铵盐均能分解 D铵盐中均含有离子键和共价键 13（2 分）（2011 春湘桥区校级期中）在恒温恒容的容器中进行反应 A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由 0
7、.1molL1 降到 0.06molL1 需 20s，那么由 0.06molL1 降到 0.02molL1，需要反应的时间是（）A等于 20sB等于 12sC大于 20sD小于 12s 14（2 分）（2011鲤城区校级一模）一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 溶液反应又可生成 X，则盐 X 是（）A（NH4）2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3 15（2 分）（2013 春蠡县校级期末）一定温度下，可逆反应 3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）AX、Y、Z 的分子个数比为 3：1：2 BX 的生成速
8、率与 Z 的生成速率相等 CX、Y、Z 的浓度相等 D单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y 16（2 分）（2014 秋会宁县校级期末）在一个固定容积的密闭容器中加入 2LX 和 3LY 气体，同时发生如下反应：nX（气）+3Y（气）2R（气）+Q（气），反应达到平衡时，测得 X 和Y 的转化率分别为 30%和 60%，则化学方程式中的 n 的值为（）A1B2C3D4 17（2 分）（2014 春沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD 18（2 分）（2014 春上海校级月考）浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现
9、象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）A实验开始时需给 a 试管稍微加热 B反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 C将 a 试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 Db 试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色 19（2 分）（2014 春上海校级月考）健康人体内血液的 pH 稳定在（7.40.05），能使血液的pH 维持在这一区域与人体内存在的某些物质间的化学平衡有关这些化学平衡是下列中的（）H2CO3HCO3+H+H2CO3CO2+H2O HCO3CO32+H+H2OOH+H+ABCD 20（2 分）（2014 春上海校级月考）化学平衡
10、移动的原理在现实生活和生产等社会的许多方面有着广泛的应用下列应用中涉及的有关原理与化学平衡移动无关的是（）A用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 B将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗 C硫酸工业中将硫铁矿粉碎后煅烧 D交警常用酒精测试仪检查司机是否酒后驾车 21（2 分）（2014 春上海校级月考）常温条件下，一密闭容器中以 1：2：3 的比例充入 NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与 NO2 等体积的 O2，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑 NO2 转化为 N2O4）（）ANO、N2、NO2、O2 的体积比为 1：2：3：3 BN2、NO2、O2 的体积比为
11、2：3：2 CNO、NO2、O2 的体积比为 4：3：1 DN2、NO2、O2 的体积比为 4：8：5 22（2 分）（2014 春上海校级月考）把 a L 含（NH4）2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液分成两等份一份用 bmol 烧碱刚好把氨全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液完全反应，消耗 c mol BaCl2，则原溶液中 c（NO3）为（）Amol/LBmol/L Cmol/LDmol/L 二、填空题（本题共 25 分）23（10 分）（2014 春上海校级月考）按要求写出下列反应的化学方程式（注明必要的条件）：（1）红热的铜丝伸入硫蒸气中 ；（2）溴水中通入二氧化硫 ；（3）浓硫
12、酸与铜反应 ；（4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫 ；（5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）24（8 分）（2013 春忻府区校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：时间（min）123456氢气体积（mL）50120224392472502（1）哪一时间段（填 01、12、23、34、45、56min）反应速率最大 ，原因是 （2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3）第 34 分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积
13、不变）是 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 A蒸馏水BNaNO3 溶液CKCl 溶液DNa2CO3 溶液 25（7 分）（2014 春上海校级月考）将 a mol A（？），b mol B（？）置于一定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：aA（？）+bB（？）cC（？）+dD（？）+Q，t min 时建立平衡A 的物质的量随时间的变化如图（甲）中实线所示：（提示：平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量）（1）若 A、B、C、D 均为气态，反应混合气体的平均相对分子质量随时间变化如图（乙）所示，则 a+b c+
14、d（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，升高温度，A 的物质的量的含量增加，则 Q 0（填“大于”或“小于”）（3）若 A、B、C 为气态，且 a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则 D 为 （填“气态”、“非气态”或“不能确定”）（4）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，反应开始时改变某一条件，a 的物质的量随时间的变化如图（甲）中的虚线所示，则改变的这一条件可能是 （5）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，达到平衡后，保持温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，对此结果合理的解释为 三、实验题（本题共 22
15、分）26（13 分）（2014 春上海校级月考）在 50mL 锥形瓶中盛有 20mL 浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面试回答：（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是 ；（2）这个反应通常称为 ，化学方程式为 ；（3）铂丝保持红热，说明此反应是 反应，生成的红棕色气体是 ，该反应的化学方程式是 ；（4）实验中，有时看到白烟，此白烟是 ，生成的原因是 （用相应的化学方程式表示）27（9 分）（2014 春上海校级月考）为验证 SO2 与 Cl2 的漂白性、氧化性、还原性，设计下图装置实验请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到的结论：（1）若要验证 SO2 具有还原性
16、，方法 （写出操作、现象和结论，下同）；方法 （2）若 K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）1：1 的比例通入，可以观察到的现象：A ，B ，能够得到的结论是 （3）若分别，或打开 K2、关闭 K1，分别通入 SO2 或 Cl2，根据 A、B 两个试剂瓶中出现的现象，你能得出的结论是：四、计算题（本题共 9 分）28（4 分）（2014 春上海校级月考）硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS2）制硫酸（1）含 FeS2 85%的硫铁矿中，硫元素的含量为 （保留二位小数）；（2）若硫铁矿煅烧时损失率为 2%，二氧化硫只有 92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为 95%，
17、则欲制取 100 吨 98%的浓硫酸，需要上述含 FeS2 85%的硫铁矿多少？29（5 分）（2010卢湾区二模）某工业废气经处理后的成分是 NO2（含少量 N2O4），（1）取该混合气体 1 升，通过排水集气，收集到 0.4 升气体则原混合气体的平均摩尔质量为是 （2）另取该混合气体 11.2 升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是 （3）另取该混合气体 V 升（折算到标准状况），通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为 21.92g则原混合气的体积 V 为 （标准状况下）2013-20
18、14 学年上海市金山中学高一（下）段考化学试卷（4 月份）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1（2 分）（2014 春上海校级月考）据报道，科学家已成功合成了少量的 N4，下列关于 N4的说法中，正确的是（）AN4 是 N2 的同素异形体 B一个 N4 分子中含有两个 N2 分子 CN4 的摩尔质量是 56g D相同质量的 N4 和 N2，含分子数之比为 2：1考点：同素异形体；摩尔质量版权所有专题：信息给予题分析：A同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；BN4 分子中没有 N2 分子；C摩尔质量的单位是 g/mol；D根据 N=n
19、NA 来计算微粒数解答：解：AN4 和 N2 是 N 元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故 A 正确；BN4 分子中没有 N2 分子，只有氮原子，故 B 错误；CN4 的摩尔质量是 56g/mol，故 C 错误；D相同质量的 N4 和 N2 所含分子个数比为（）：（）=1：2，故 D 错误故选 A点评：本题考查同素异形体的化学性质、同位素的概念、物质的量的相关计算、摩尔质量的概念，难度不大要注意平时的积累 2（2 分）（2014 春上海校级月考）关于硫和氮两种元素的下列叙述正确的是（）A在自然界中硫以游离态和化合态存在，而氮只以游离态存在 B硫和氮的单质都能与氢气直接反应生成相应的
20、氢化物 C硫和氮的单质都能与氧气直接反应分别生成 SO2 和 NO2 D硫和氮都是农作物生长所必需的最重要的营养元素考点：含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用版权所有专题：氧族元素；氮族元素分析：A自然界中硫和氮均以游离态和化合态存在；B在一定条件下硫和氮的单质都能与氢气直接反应；C氮气与氧气反应生成 NO；D氮元素是农作物生长所必需的最重要的营养元素解答：解：A自然界中硫和氮均以游离态和化合态存在，自然界中有硫单质和硫酸盐，空气中有氮气，生物体中的蛋白质中含有氮元素，故 A 错误；B在一定条件下硫和氮的单质都能与氢气直接反应，生成硫化氢和氨气，故 B 正确；C氮气与氧气反应生成 NO
21、，不生成 NO2，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故 C 错误；D氮元素是农作物生长所必需的最重要的营养元素，硫元素不是农作物生长所必需的最重要的营养元素，故 D 错误；故选 B点评：本题考查了氮、硫在自然界中的存在，氮硫的性质等，侧重于非金属元素性质的考查，题目难度不大 3（2 分）（2014 春上海校级月考）下列叙述不属于自然界固氮的是（）A豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收 B闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收 C工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨 D在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮考点：氮的固定版权所有专题：氮族元素分析：自然固氮是在自然条件下将氮元素的单
22、质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程解答：解：A、豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收，属于自然固氮，故 A 错误；B、闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收，属于自然固氮，故 B错误；C、工业合成氨 N2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3，属于人工固氮，故 C 正确；D、在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮，是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故 D 错误；故选 C点评：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大 4（2 分）（2014 春上海校级月考）在四个不同的密闭容器中分别在一定条件
23、下进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列数据表明反应速率最大的是（）A（SO2）=0.1mol/LminB（O2）=0.06mol/Lmin C（SO3）=0.0015mol/LsD（SO2）=0.0012mol/Ls考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：化学反应中，反应速率与化学计量数成正比，对于同一个反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，所以比较反应速率快慢时应该先根据化学计量数转化成用同一种物质表示的反应速率，然后再根据数据大小比较反应快慢解答：解：将各反应速率转化成用二氧化硫表示的反应速率，A（SO2）=0.1mol/Lmin；B（O
24、2）=0.06 mol/Lmin，则（SO2）=2（O2）=0.12 mol/Lmin；C（SO3）=0.0015mol/Ls=0.09mol/Lmin，（SO2）=（SO3）=0.09 mol/Lmin；D（SO2）=0.0012mol/Ls=0.072mol/Lmin；根据以上分析可知，反应速率最快的为 B，故选 B点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意掌握化学法反应速率的概念及化学反应速率与化学计量数的关系，明确比较化学反应速率快慢的方法 5（2 分）（2014 春上海校级月考）能说明硫的非金属性弱于氯的主要事实是（）A硫不溶于水，而氯气能溶于水 B在通常情况
25、下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2 价，而氯被还原为1 价 D氯气通入氢硫酸中，溶液变浑浊考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应、与变价金属反应根据生成物质金属的价态高低等来判断非金属性的强弱，以此来解答解答：解：A溶解性属于物理性质，不能比较 Cl、S 元素的非金属性强弱，故 A 错误；B物质的颜色为物理性质，不能比较 Cl、S 元素的非金属性强弱，故 B 错误；C非金属性强弱与得电子能力强弱有
26、关，与得电子多少无关，所以不能根据硫被还原为2 价，而氯被还原为1 价，来比较非金属性，故 C 错误；D氯气通入氢硫酸中，溶液变浑浊，说明氯气的氧化性大于 S，单质的氧化性越强则非金属性越强，所以能说明氯元素的非金属性更强，故 D 正确；故选 D点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答 6（2 分）（2014 春上海校级月考）人类对自己生存环境的保护意识日趋增强任意排放硫、氮的一些化合物是造成环境污染的“元凶”之一下列措施不能控制城市空气污染源排放的是（）A植树造林增加城市绿化率 B大力发展高效燃料电池的电动公共交通 C以甲
27、醇、液化气替代汽油作为汽车的燃料 D安装汽车尾气“催化转换器”将 NOx 转化为 N2 排放考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A、根据绿色植物的光合作用考虑；B、根据使用电动公共交通的特点考虑；C、根据甲醇、液化气燃烧无污染考虑；D、根据催化转换器减少污染物；解答：解：A、植树造林可以净化空气，保护环境，但不是从源头上控制空气污染，故 A 正确；B、使用电动车，不会产生对空有污染的物质，能控制城市空气污染源，故 B 错误；C、甲醇、液化气燃烧无污染，减少和化石燃料的使用，能控制城市空气污染源，故 C错误；D、催化转换器减少污染物，能控制城市空气污染源，故 D 错误；故
28、选 A；点评：本题考查控制城市空气污染源的方法，难度不大，注意绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系 7（2 分）（2014 春上海校级月考）把红热的铜丝分别放入硫蒸汽、氧气和氯气中充分反应，可以作出的正确判断是（）生成物是铜为+2 价的化合物O2、S、Cl2 的氧化性依次增强铜跟硫反应是吸热反应氯气是把铜氧化为+2 价的理想氧化剂反应生成物都是黑色的 A只有B只有C只有D只有考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：红热的铜丝分别放入硫蒸汽、氧气和氯气中充分反应，分别生成 Cu2S、CuO（可能有Cu2O）、CuCl2，均为放热反应，以此来解答解答：解：生成 Cu2S，
29、铜为+1 价的化合物，故错误；由 Cu2S、CuO（混有 Cu2O）、CuCl2 生成物可知，S 得到电子的能力最弱，则 S、O2、Cl2 的氧化性依次增强，故错误；均为燃烧反应，则铜跟硫反应是放热反应，故错误；氯气的氧化性最强，氯气是把铜氧化为+2 价的理想氧化剂，故正确；Cu2S、CuO 都是黑色的，Cu2O 砖红色，而 CuCl2 棕黄色，故错误；故选 C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握变价金属 Cu 与不同氧化剂的反应产物判断得电子能力强弱为解答的关键，注重基础知识的考查，Cu 与氧气的反应为易错点，题目难度不大 8（2 分）（2014 春上海校级月考）对于一个在一定条件下
30、达到平衡、全部是气态物质的可逆反应，下列条件的改变，可能只改变反应速率而不影响平衡发生移动的是（）A升高温度 B固定容积的容器中增加反应物浓度 C缩小容器的体积 D移走平衡体系中的生成物考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于一个在一定条件下达到平衡、全部是气态物质的可逆反应，升温平衡一定发生移动，增加反应物浓度平衡正向进行，缩小容器体积，若反应前后气体体积不变，则增大压强反应速率增大，平衡不动，移走平衡体系中的生成物平衡正向进行，解答：解：A、反应过程中一定伴随能量变化，升温，化学平衡一定向吸热反应方向进行，故A 错误；B、固定容积的容器中增加反应物浓度，平衡正向进行，反
31、应速率增大，故 B 错误；C、对反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积，增大压强反应速率增大，平衡不变，故 C 正确；D、移走平衡体系中的生成物，平衡正向进行，故 D 错误；故选 C点评：本题考查了化学和影响因素分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单 9（2 分）（2014 春上海校级月考）向等体积等物质的量浓度的 H2S 和 SO2 的水溶液各两份中，分别通入 Cl2 和 O2，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液 pH 关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2 B曲线 b 表示向 SO2 水溶液中通入 O2 C曲线 c 表示向 SO
32、2 水溶液中通入 Cl2 D曲线 d 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2考点：二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用版权所有专题：氧族元素分析：依据根据 H2S 和 SO2 的水溶液，亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，结合未通入气体前两溶液的 pH 值，可知 a、b 为硫化氢 pH 值变化曲线，c、d 为二氧化硫的水溶液通入气体后PH 值变化曲线，结合 2H2S+O2=2S+2H2O，SO2+O2=SO3，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+H2S=S+2HCl 来分析解答：解：依据根据 H2S 和 SO2 的水溶液，亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，结合未通入气体前两溶液的 pH
33、 值，可知 a、b 为硫化氢 pH 值变化曲线，c、d 为二氧化硫的水溶液通入气体后 PH 值变化曲线，溶液酸性越强，pH 值越小，A硫化氢中通入氧气，发生反应 2H2S+O2=2S+2H2O，所以溶液的酸性减弱，pH 值增大，最终等于 7，用曲线 a 表示，故 A 正确；BH2S 水溶液中通入 Cl2，发生反应 Cl2+H2S=S+2HCl，溶液酸性增强，PH 值减小，用曲线 b 表示，故 B 错误；CSO2 水溶液中通入 O2，发生反应 2H2SO3+O2=2H2SO4，溶液酸性增强，PH 值减小，用曲线 C 表示，故 C 错误；DSO2 水溶液中通入 Cl2，发生反应 Cl2+SO2+2
34、H2O=H2SO4+2HCl，相同物质的量的二氧化硫，与氯气反应除了生成硫酸外还生成盐酸，所以酸性增强的幅度大于，二氧化硫水溶液中通入氧气，PH 值最小，用曲线 d 表示，故 D 错误；故选：A点评：本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫的性质，题目难度不大，明确各物质的性质和溶液酸碱性与 pH 值的关系是解题关键 10（2 分）（2014 春上海校级月考）某 Na2SO3 样品已部分被氧化为 Na2SO4，经测定该混合物中含硫 25%，则混合物中 Na2SO3 与 Na2SO4 的物质的量之比为（）A7：6B6：7C7：1D1：7考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：Na2SO3 已
35、部分氧化为 Na2SO4，在这两种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为 2：1，可以确定混合物中 Na 元素与 S 元素的质量之比，据此计算出钠的质量分数，最后利用1（Na）（S）计算出氧的质量分数，令 Na2SO3 与 Na2SO4 的物质的量物质的量分别为 xmol、ymol，结合氧元素质量分数列方程计算解答：解：Na2SO3 已部分氧化为 Na2SO4，在这两种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，即：钠元素与硫元素质量之比为 46：32，硫元素的质量分数是 25%，则钠元素的质量分数为 25%，故氧元素质量分数=125%25%=，令 Na2SO
36、3 与 Na2SO4 的物质的量物质的量分别为 xmol、ymol，则：（126x+142y）=（3x+4y）16，整理的 x：y=7：1，故选 C点评：本题考查混合物有关计算、元素质量分数的计算，题目难度中等，关键是找出混合物中钠元素与硫元素的质量关系 11（2 分）（2014 春上海校级月考）下列关于浓硫酸是蔗糖脱水的实验的有关操作、现象、解释或结论的一些描述，其中不正确的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸之前先加少量的水 B浓硫酸遇水放热加速反应的进行 C产生大量具有刺激性气体 D整个实验中浓硫酸只体现出脱水性考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：A浓硫酸使蔗糖脱水反应需要加热，浓硫酸溶
37、于水放热；B温度升高反应速率加快；C碳与浓硫酸反应生成二氧化硫；D整个实验中浓硫酸表现脱水性和强氧化性解答：解：A浓硫酸使蔗糖脱水反应需要加热，浓硫酸溶于水放热，故 A 正确；B浓硫酸遇水放热，温度升高反应速率加快，故 B 正确；C碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故 C 正确；D整个实验中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故 D 错误；故选：D点评：本题考查了浓硫酸使蔗糖碳化的实验，熟悉浓硫酸的性质是解题的关键，题目难度不大 12（2 分）（2014 春上海校级月考）下列关于铵盐的叙述，其中不正确的是（）A铵盐中氮元素化合价都为3 价 B铵盐与碱共热放出氨气 C所有铵盐均能分解
38、D铵盐中均含有离子键和共价键考点：铵盐版权所有专题：氮族元素分析：A硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5 价；B铵盐中的铵根离子与碱反应生成氨气；C所有铵盐不稳定，受热易分解；D铵盐是由铵根离子与阴离子形成的离子化合物解答：解：A硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5 价，故 A 错误；B铵盐中的铵根离子与碱反应生成氨气，故 B 正确；C所有铵盐不稳定，受热易分解，故 C 正确；D铵盐是由铵根离子与阴离子形成的离子化合物，含有离子键，故 D 正确；故选：A点评：本题考查铵盐的性质，题目难度不大，可以根据所学知识来回答 13（2 分）（2011 春湘桥区校级期中）在恒温恒容的容器中进行反应
39、 A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由 0.1molL1 降到 0.06molL1 需 20s，那么由 0.06molL1 降到 0.02molL1，需要反应的时间是（）A等于 20sB等于 12sC大于 20sD小于 12s考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：在反应 A（g）2B（g）+C（g）中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断解答：解：在恒温恒容的容器中进行反应 A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由 0.1molL1 降到 0.06molL1 需 20s，此时：v=0.002mol/（Ls），如反应速率不变，则由
40、0.06molL1 降到 0.02molL1，需要反应的时间是t=20s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于 20s，故选 C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应中，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 14（2 分）（2011鲤城区校级一模）一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 溶液反应又可生成 X，则盐 X 是（）A（NH4）2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用版权所有专题：氮族元素分析：一
41、种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，则 Y 为 NH3，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得 Z 溶液为 HNO3 溶液，Y 和 Z 溶液反应又可生成 X，则盐 X 是硝酸铵解答：解：盐和烧碱反应生成无色气体 NH3，氨气发生反应：NH3NONO2HNO3NH4NO3；所以反应生成的 X 盐是硝酸铵，故选 B点评：本题考查了物质转化关系的应用，主要考查氮及其化合物化学性质的应用和物质转化条件，题目较简单 15（2 分）（2013 春蠡县校级期末）一定温度下，可逆反应 3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）AX、Y、Z 的分子个数比为 3：1：2 BX 的生成速率与 Z 的生成速
42、率相等 CX、Y、Z 的浓度相等 D单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、当体系达平衡状态时，X、Y、Z 的分子个数比可能为 3：1：2，也可能不是 3：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 A 错误；B、X 的生成速率与 Z 的生成速率相等，不符合计量数之比，一定未
43、达平衡状态，故 B错误；C、当体系达平衡状态时，X、Y、Z 的浓度相等可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 C 错误；D、单位时间内生成 3n mol X，等效于单位时间内生成 n mol Y，同时消耗 n mol Y，正逆反应速率相等，故 D 正确；故选 D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等 16（2 分）（2014 秋会宁县校级期末）在一个固定容积的密闭容器中加入 2LX 和 3LY 气体，同时发生如下反应：nX（气）+3Y（气）2R（气）+Q（气），反应达到平衡时，测得 X 和Y 的转化率分别为 30%和 60%，
44、则化学方程式中的 n 的值为（）A1B2C3D4考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：根据反应物的体积和转化率，根据消耗体积之比等于化学计量数之比结合方程式计算解答：解：设 X 转化 aL，nX（气）+3Y（气）2R（气）+Q（气）起始：2L 3L转化：aL L则：=30%：60%=1：2，n=1，故选 A点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据方程式计算可解答该题 17（2 分）（2014 春沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD考点：氨的实验室制法版权所有专题：化学实验基本操作分析：NH4Cl 固体受热分解生成 NH3
45、和 HCl，而当温度降低时，NH3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl；CaO 遇水生成 Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；根据浓氨水易挥发，可用碱石灰干燥分析解答：解：实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2，NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当温度降低时，NH3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气
46、逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故错误；浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取 NH3 的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故正确；故选 D点评：本题考查氨气的实验室制备，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度不大 18（2 分）（2014 春上海校级月考）浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）A实验开始时需给 a 试管稍微加热 B反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 C将 a 试管里的溶液
47、冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 Db 试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色考点：浓硫酸的性质实验版权所有专题：氧族元素分析：A铜与浓硫酸需要在加热条件下发生反应；B铜与浓硫酸的反应中会生成 CuO 及 CuS、Cu2S 等黑色物质；C反应生成了硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色溶液；D二氧化硫与品红溶液生成了一种不稳定的无色物质，所以品红溶液褪色，该反应不是氧化还原反应解答：解：A铜与浓硫酸的反应中，加热可以加快反应速率，所以该反应需要在加热条件下进行，故 A 正确；B浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，另外还伴有
48、一些副反应生成 CuS、Cu2S 等黑色物质，故 B 正确；C将 a 试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，由于反应生成了硫酸铜，则溶于水后溶液呈蓝色，故 C 正确；D该反应中生成的二氧化硫，所以 b 试管中品红溶液会褪色，二氧化硫的漂白性原理为：二氧化硫与品红溶液生成了一种不稳定的无色物质，加热后会恢复，该反应不是氧化还原反应，故 D 错误；故选 D点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理、反应现象及二氧化硫的检验方法，明确二氧化硫与次氯酸的漂白性实质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力 19（2 分）（2014 春上海校级月考）健康人体内血液的 pH 稳定
49、在（7.40.05），能使血液的pH 维持在这一区域与人体内存在的某些物质间的化学平衡有关这些化学平衡是下列中的（）H2CO3HCO3+H+H2CO3CO2+H2O HCO3CO32+H+H2OOH+H+ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液 pH 的定义版权所有专题：电离平衡与溶液的 pH 专题分析：缓冲物质指能调节溶液的 pH 值，使溶液的 pH 值在加入一定量的酸性物质或碱性物质时保持恒定或小范围变化的一种物质弱酸和与其对应的弱酸盐（或弱碱和与其相对应的弱碱盐）可以形成一对缓冲对，当溶液中加入少量酸性物质时，缓冲对中的碱性组分与之反应中和，当溶液中加入少量碱性物质时，缓冲对中的
50、酸性组分与之反应中和解答：解：正常人体的血浆 pH 能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如 H2CO3/NaHCO3，H2CO3HCO3+H+，酸性条件 H+HCO3H2CO3CO2+H2O，故选：A点评：本题知识点简单，考查内化境的理化性质，重点考查缓冲物质的组成，只要考生识记缓冲物质的组成即可正确答题对于此类试题，需要考生掌握牢固的基础知识，避免不必要的错误 20（2 分）（2014 春上海校级月考）化学平衡移动的原理在现实生活和生产等社会的许多方面有着广泛的应用下列应用中涉及的有关原理与化学平衡移动无关的是（）A用酸碱指示剂测定溶液的酸
51、碱性 B将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗 C硫酸工业中将硫铁矿粉碎后煅烧 D交警常用酒精测试仪检查司机是否酒后驾车考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解：A、用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，指示剂颜色本题存在化学平衡，HInH+In，指示剂在酸碱溶液中颜色变化存在平衡移动，故 A 不符合；B、将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗，血红蛋白和一氧化碳结合反应是可
52、逆反应，HbO2+COHbCO+O2，将煤气中毒病人置于高压氧仓中治疗，促进平衡向生成血红蛋白的方向移动，和平衡有关，故 B 不符合；C、硫酸工业中将硫铁矿粉碎后煅烧，是增大反应物和氧气的接触面积，加快反应速率，和平衡无关，故 C 符合；D、交警常用酒精测试仪检查司机是否酒后驾车，存在化学平衡 Cr2O72+3CH3CH2OH+8H+=3CH3CHO+2Cr3+7H2O，由橙红色变成绿色，和平衡有关，故 D不符合；故选 C点评：本题考查了化学平衡移动原理的使用条件，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应，影响平衡因素是改变条件，平衡向减弱改变的分析进行 21（2 分）（2014 春
53、上海校级月考）常温条件下，一密闭容器中以 1：2：3 的比例充入 NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与 NO2 等体积的 O2，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑 NO2 转化为 N2O4）（）ANO、N2、NO2、O2 的体积比为 1：2：3：3 BN2、NO2、O2 的体积比为 2：3：2 CNO、NO2、O2 的体积比为 4：3：1 DN2、NO2、O2 的体积比为 4：8：5考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算版权所有专题：氮族元素分析：常温条件下，一密闭容器中以 1：2：3 的比例充入 NO、N2、NO2，在条件不变的情
54、况下，向容器中充入与 NO2 等体积的 O2，发生反应 2NO+O2=2NO2，氧气过量一氧化氮不存在，结合反应定量关系计算分析；解答：解：常温条件下，一密闭容器中以 1：2：3 的比例充入 NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与 NO2 等体积的 O2，发生反应 2NO+O2=2NO2，氧气过量一氧化氮不存在，结合反应定量关系计算，设 NO、N2、NO2 体积分别为 1mol，2mol，3mol，充入与 NO2 等体积的 O2，氧气物质的量为 3mol，2NO+O2=2NO2，1molNO 反应消耗0.5mol 氧气，生成 1molNO2，所以剩余气体为 N2 物质的量 2m
55、ol，NO2 为3mol+1mol=4mol，O2 的物质的量为 3mol0.5mol=2.5mol，相同条件下气体体积比等于物质的量之比=2：4：2.5=4：8：5；故选 D点评：本题考查了氮氧化物性质的分析判断化学方程式计算，注意气体体积比等于物质的量之比，掌握反应过程是关键，题目难度中等 22（2 分）（2014 春上海校级月考）把 a L 含（NH4）2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液分成两等份一份用 bmol 烧碱刚好把氨全部赶出；另一份与 BaCl2 溶液完全反应，消耗 c mol BaCl2，则原溶液中 c（NO3）为（）Amol/LBmol/L Cmol/LDmol/L考点
56、：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：bmol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出，根据 NH4+OHNH3+H2O 可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，根据 Ba2+SO42BaSO4可知每份含有 SO42cmol根据溶液不显电性，计算出每份中 NO3的物质的量，再根据 c=计算解答：解：bmol 烧碱刚好把 NH3 全部赶出，根据 NH4+OHNH3+H2O 可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，根据 Ba2+SO42BaSO4可知每份含有 SO42cmol令每份中 NO3的物质的量为 n，根据溶液不显电
57、性，则：bmol1=cmol2+n1解得 n=（b2c）mol每份溶液的体积为 0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为 c（NO3）=mol/L即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L故选 B点评：本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒 二、填空题（本题共 25 分）23（10 分）（2014 春上海校级月考）按要求写出下列反应的化学方程式（注明必要的条件）：（1）红热的铜丝伸入硫蒸气中 2Cu+SCu2S；（2）溴水中通入二氧化硫 SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；（3）浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4（浓）CuSO
58、4+SO2+2H2O；（4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）4Mg+10HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O 考点：化学方程式的书写；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：（1）铜丝与硫加热反应生成低价的硫化亚铜；（2）溴与二氧化硫在水溶液中反应生成氢溴酸和硫酸；（3）浓硫酸和铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；（4）硫铁矿与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁；（5）镁与硝酸反应生成硝酸镁和硝酸铵、水解答：解：（1）红热的铜丝伸入硫蒸气中反应的
59、化学方程式为：2Cu+SCu2S，故答案为：2Cu+SCu2S；（2）溴水中通入二氧化硫反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；（3）浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（4）工业上煅烧硫铁矿制二氧化硫的化学反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（5）镁粉撒在很稀的硝酸溶液中发生的反应（若还原产物只有硝酸铵）反应的化学方程式为：4
60、Mg+10HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O点评：本题考查了化学方程式的书写，明确化学反应的本质是解题的关键，（1）（5）为易错选项，注意反应产物的判断 24（8 分）（2013 春忻府区校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：时间（min）123456氢气体积（mL）50120224392472502（1）哪一时间段（填 01、12、23、34、45、56min）反
61、应速率最大 3min4min，原因是 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率影响占主导作用（2）哪一段时段的反应速率最小 56min，原因是 此时 H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用（3）第 34 分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 v（HCl）=0.15mol/（Lmin）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 AC A蒸馏水BNaNO3 溶液CKCl 溶液DNa2CO3 溶液考点：测定某些化学反应的速率版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及
62、固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出 3min4min 收集的氢气比其他时间段多，原因是 Zn 置换 H2 的反应是放热反应，温度升高；（2）5min6min 收集的氢气最少是因为随反应进行 c（H+）下降；（3）根据 v=计算反应速率；（4）根据（影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于 H+的物质的量来分析解答：解：（1）从表中数据看出 3 min4min 收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中 c（H+）下降，但主要原因是 Zn 置换 H2 的反应是放热反应，温度升高，故答案为：3min4min；因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反
63、应速率影响占主导作用；（2）5min6min 收集的氢气最少是虽然反应中放热，但主要原因是 c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：5min6min；此时 H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；（3）在 34min 时间段内，n（H2）=0.0075mol，由 2HClH2 得，消耗盐酸的物质的量为 0.015mol，则（HCl）=0.15 mol/（Lmin），故答案为：（HCl）=0.15mol/（Lmin）；（4）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故 A 正确；B、加入 NaNO3 溶液，减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有
64、硝酸，与金属反应得不到氢气，故 B 错误；C、加入 KCl 溶液，相当于加入水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故 C 正确；D、加入 Na2CO3 溶液，Na2CO3 能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故 D 错误故选：AC点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累 25（7 分）（2014 春上海校级月考）将 a mol A（？），b mol B（？）置于一定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：aA（？）+bB（？）cC（？）+dD（？）+Q
65、，t min 时建立平衡A 的物质的量随时间的变化如图（甲）中实线所示：（提示：平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量）（1）若 A、B、C、D 均为气态，反应混合气体的平均相对分子质量随时间变化如图（乙）所示，则 a+b 大于 c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，升高温度，A 的物质的量的含量增加，则 Q 大于 0（填“大于”或“小于”）（3）若 A、B、C 为气态，且 a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则 D 为 非气态（填“气态”、“非气态”或“不能确定”）（4）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，反应开始
66、时改变某一条件，a 的物质的量随时间的变化如图（甲）中的虚线所示，则改变的这一条件可能是 增大压强或使用催化剂（5）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，达到平衡后，保持温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，对此结果合理的解释为 压强改变后生成物中一种物质的状态发生改变 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）若 A、B、C、D 均为气态，反应混合气体的平均相对分子质量随时间变化而增大，气体总质量不变，但平均相对分子质量在增加说明正反方向是物质量减小的方向；（2）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，升高温度，A
67、 的物质的量的含量增加说明平衡逆向移动，据此判断；（3）若 A、B、C 为气态，且 a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则 D 为固体或纯液体；（4）达平衡的时间缩短，但平衡不移动，两边的气体计量数相等，所以可能是增大压强或使用催化剂；（5）保持温度不变，说明 K 不变以，增大压强后导致浓度商减小，说明生成物中一种物质的状态发生改变解答：解：（1）若 A、B、C、D 均为气态，反应混合气体的平均相对分子质量随时间变化而增大，气体总质量不变，但平均相对分子质量在增加说明正反方向是物质量减小的方向，故答案为：大于；（2）若 A、B、C、D 均为气态，且 a+b=c+d，升高温度，A 的物质的量的含
68、量增加说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，所 Q0故答案为：大于；（3）若 A、B、C 为气态，且 a+b=c，增大压强，平衡发生移动，则 D 为固体或纯液体，故答案为：非气态；（4）达平衡的时间缩短，但平衡不移动，两边的气体计量数相等，所以可能是增大压强或使用催化剂，故答案为：增大压强或使用催化剂；（5）保持温度不变，说明 K 不变以，增大压强后导致浓度商减小，说明生成物中一种物质的状态发生改变，故答案为：压强改变后生成物中一种物质的状态发生改变点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡移动的影响 三、实验题（本题共 22 分）26（13 分）（2014
69、春上海校级月考）在 50mL 锥形瓶中盛有 20mL 浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面试回答：（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是 补充 O2 并将 NH3 吹出；（2）这个反应通常称为 氨的催化氧化，化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O；（3）铂丝保持红热，说明此反应是 放热 反应，生成的红棕色气体是 二氧化氮，该反应的化学方程式是 2NO+O2=2NO2；（4）实验中，有时看到白烟，此白烟是 NH4NO3，生成的原因是 3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（用相应的化学方程式表示）考点：氨的化学性质版权所有专题：氮族元
70、素分析：（1）空气中的氧气与氨气在催化剂条件下发生催化氧化反应；（2）氨气在催化剂条件下发生催化氧化，反应生成 NO 和 H2O；（3）铂丝保持红热，说明反应是放热反应，生成的一氧化氮不稳定容易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；（4）多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成 NH4NO3；解答：解：（1）空气中含有氧气，在催化剂条件下，氧气能氧化氨气，故答案为：补充 O2 并将 NH3 吹出；（2）氨气在催化剂条件下发生催化氧化，该反应叫做氨的催化氧化，反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：氨的催化氧化；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）铂丝保持红热，说明此反应是
71、放热反应，生成的红棕色气体是二氧化氮，该反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2，故答案为：放热；二氧化氮；2NO+O2=2NO2；（4）多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成 NH4NO3，所以看到的白烟为 NH4NO3，生成的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH4NO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3点评：本题考查了氨的催化氧化，同时涉及了一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，明确各物质的性质是解题的关键，题目难度中等 27（9 分）（2014 春上海校级月考）为验证 SO2 与 Cl2 的漂白性、氧化性、
72、还原性，设计下图装置实验请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到的结论：（1）若要验证 SO2 具有还原性，方法 打开 K1、关闭 K2，C 中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性（写出操作、现象和结论，下同）；方法 K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）=1：1 的比例通入，发生 SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，A 中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性（2）若 K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）1：1 的比例通入，可以观察到的现象：A 品红褪色，B 先变红后褪色，能够得到的结论是 潮湿的氯气具有漂白性（3）若分别，或打开 K
73、2、关闭 K1，分别通入 SO2 或 Cl2，根据 A、B 两个试剂瓶中出现的现象，你能得出的结论是：SO2 与 Cl2 均具有漂白性 考点：性质实验方案的设计；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质版权所有专题：卤族元素；氧族元素分析：（1）验证 SO2 具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应；或与氯气发生氧化还原反应；（2）若 K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）1：1 的比例通入，由SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+可知，氯气过量，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，以此分析；（3）分别打开 K1、关闭 K2 或打开 K2、关闭 K1，分别通入 SO2
74、或 Cl2，A 中品红均褪色，B 中通入二氧化硫时变为红色，B 中通入氯气时先变红后褪色解答：解：（1）验证 SO2 具有还原性，打开 K1、关闭 K2，C 中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；或 K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）=1：1 的比例通入，发生 SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，A 中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性，故答案为：打开 K1、关闭 K2，C 中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）=1：1 的比例通入，发生 SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl
75、+4H+，A 中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性；（2）若 K1、K2 同时打开，且按 V（SO2）：V（Cl2）1：1 的比例通入，由SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+可知，氯气过量，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，则观察到 A 中品红褪色，B 中先变红后褪色，则潮湿的氯气具有漂白性，故答案为：品红褪色；先变红后褪色；潮湿的氯气具有漂白性；（3）分别打开 K1、关闭 K2 或打开 K2、关闭 K1，分别通入 SO2 或 Cl2，A 中品红均褪色，B 中通入二氧化硫时变为红色，B 中通入氯气时先变红后褪色，可知 SO2 与 Cl2 均具有漂白性，故答案为：SO2 与
76、 Cl2 均具有漂白性点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验装置的作用、开关的闭合及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度中等 四、计算题（本题共 9 分）28（4 分）（2014 春上海校级月考）硫酸用途很广，工业上通常用煅烧硫铁矿（FeS2）制硫酸（1）含 FeS2 85%的硫铁矿中，硫元素的含量为 0.45（保留二位小数）；（2）若硫铁矿煅烧时损失率为 2%，二氧化硫只有 92%转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收率为 95%，则欲制取 100 吨 98%的浓硫酸，需要上述含 FeS2 85%的硫铁矿多少？考点：化学方程式的有关计算版权所
77、有专题：计算题分析：（1）FeS2 的含量乘以 FeS2 中硫的质量分数；（2）根据反应的转化关系式计算，关系式为：FeS22SO22SO32H2SO4解答：解：（1）FeS2 的含量乘以 FeS2 中硫的质量分数，85%=0.45，故答案为：0.45；（2）反应的转化关系式为：FeS22SO22SO32H2SO4，设需要上述含 FeS2 85%的硫铁矿 xt，则FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4120g 196gxt85%98%92%95%100t98%x=82.41t，答：需要上述含 FeS2 85%的硫铁矿 82.41t点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意关系式法的
78、利用 29（5 分）（2010卢湾区二模）某工业废气经处理后的成分是 NO2（含少量 N2O4），（1）取该混合气体 1 升，通过排水集气，收集到 0.4 升气体则原混合气体的平均摩尔质量为是 55.2g/mol（2）另取该混合气体 11.2 升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是 0.8（3）另取该混合气体 V 升（折算到标准状况），通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为 21.92g则原混合气的体积 V 为 1.12L（标准状况下）考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有
79、关计算版权所有专题：氮族元素分析：（1）通过排水集气，收集到 0.4 升气体为一氧化氮，计算得到二氧化氮，结合混合气体为二氧化氮和四氧化二氮的混合气体计算得到体积，依据体积分数和摩尔质量计算平均摩尔质量；（2）依据混合气体的体积比等于物质的量之比，计算 11.2L 混合气体标准状况物质的量，结合氧化还原反应电子守恒计算得到；（3）依据（1）计算得到混合气体组成比，结合和铜反应生成氧化铜和氮气的 变化分析，质量增重为氧元素的质量，结合分子式计算气体中二氧化氮和四氧化二氮的物质的量，计算气体摩尔体积计算混合气体体积解答：解：（1）混合气体 1 升，通过排水集气，收集到 0.4 升气体得到气体为 N
80、O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮为 1.2L，设混合气体中 NO2 体积为 x，N2O4 体积为y，x+y=1 x+2y=1.2得到 x=0.8 y=0.2气体平均摩尔质量=55.2g/mol，故答案为：55.2g/mol；（2）依据（1）计算得到 n（NO2）：n（N2O4）=4：1，该混合气体 11.2 升（折算到标准状况）物质的量为 0.5mol，所以 n（NO2）=0.4mol；n（N2O4）=0.1mol；依据电子守恒：NO2N24e，0.4mol 1.6molN2O4N28e，0.1mol 0.8molNH3N23e，1 30.8mol 2.4mol故答案为：0.8；（3）依据（1）计算得到 n（NO2）：n（N2O4）=4：1，而差量法所得，氧元素的物质的量是=0.12mol 所以可以得到 NO2=0.04mol，N2O4=0.01mol则原混合气的体积=0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L点评：本题考查了化学方程式的计算应用，氧化还原反应电子守恒，元素守恒，差量计算等金属计算应用，题目难度中等
