1、1.下列叙述不正确的是()A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板, 铁板易被腐蚀D.原电池中电子经外电路由负极流向正极解析: 选C. 活泼金属作负极, 铝比铁活泼, 铝作负极, C项错误; 原电池中电子经外电路由负极流向正极. 2.(2012河北秦皇岛高二质检)下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀解析: 选A. 铝在表面能生成一层氧化铝保护膜, 与电化学知识无关. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈, 是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成
2、了原电池, 铁被腐蚀而生锈. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌, 是因为形成了原电池后, 锌比铁活泼, 作负极被腐蚀, 船体被保护. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀, 是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后, 锌比铁活泼, 锌被腐蚀, 铁被保护. 镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后, 铁比锡活泼, 铁作负极被腐蚀. 3.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时, 正极的反应式为()A. Fe2e=Fe2B.2H2e=H2C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe3解析: 选C. 考查金属的电化学腐蚀的实质. 钢铁中含有多种杂质, 在考虑钢铁的电化学腐蚀时, 为了简化问题, 主要讨论碳杂质问题,
3、 也就是以Fe为负极, C为正极的原电池反应. 在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀, 原电池的正极为C, 发生的是还原反应, 即得电子反应, 故A、D两项应排除, 在B、C两项中, B项是析氢腐蚀的电极反应式, 所以C项符合题意. 4.我们已经知道, 铁在潮湿的空气中易生锈, 试设计一组实验(也可以用图示)来证明铁的生绣, 既不是单纯是水的作用也不是单纯的空气作中氧气的作用, 而是水和氧气共同作用的结果. 将结果填入表中: 实验过程实验现象各步结论解析: 这是一道实验设计题目, 要求证明铁生锈是两方面共同作用的造成的, 因此在设计时要单独考虑到每一个条件对实验的影响, 要设计三种情况:
4、有氧气无水; 有水无氧气; 既有氧气又有水. 铁锈的生成是由于铁的电化学腐蚀造成的, 要形成原电池必须要有电解质溶液和电极, 而铁的电化学腐蚀的过程中水是电解质溶液, 在正极是氧气发生还原反应, 这两个条件缺少哪一个都不能构成原电池, 也就是铁不可能生锈. 答案: 实验过程实验现象各步结论有水无氧气无铁锈没有氧气, 不能生锈有氧气无水无铁锈没有水, 不能生锈有氧气和水有铁锈水和氧气共同作用, 才能生锈5.炒过菜的铁锅未及时洗净, 在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑. 请回答: (1)铁锅的锈蚀是_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”). (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式_. (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式_. (4)写出电化学反应的总方程式_. 解析: 炒过菜的铁锅如果未及时洗净, 表面会附有少量的氯化钠溶液, 在该条件下铁会发生吸氧腐蚀. 活泼的铁作负极, 失电子, 其电极反应式为: Fe2e=Fe2. 铁锅在中性条件下发生的腐蚀是吸氧腐蚀, 正极反应为2H2OO24e=4OH. 该过程中总反应方程式为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2. 答案: (1)吸氧(2)Fe2e=Fe2(3)2H2OO24e=4OH(4)2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 高考资源网%
