1、1下列说法不正确的是()A硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：选A。硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A不正确。2下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是()Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OMgH2SO4=MgSO4H2MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO22NaOHH2SO4=Na2SO42H2OA
2、BC D解析：选D。反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。中的Fe2(SO4)3、中的MgSO4、中的Na2SO4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。3下列变化过程中硫元素的化合价降低的是()A用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体B实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫C氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊D重晶石(BaSO4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡解析：选D。A、B两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C项中H2S被空气中的O2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D项中发生反应BaSO44CBaS4CO，硫元素的化合价降低。4某研究小组
3、在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：操作结论甲加入火柴梗使火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O晶体中使CuSO45H2O变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_。解析：(1)甲、丙、戊分别根据浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水产生
4、白烟，而浓硫酸不属于挥发性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性5()在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是_ _。(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中_种方法好，理由是_。()在通常状况下，A是固体单质。根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出AE的化学
5、式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC_；CD_；EC_。解析：()(1)Cu与浓硫酸反应时c(H2SO4)逐渐减小，但稀硫酸不与Cu反应。(2)稀释时注意将反应后的溶液加入水中。(3)注意反应消耗H2SO4的量，又尽可能减少污染。()转化关系图中有“单质ACD”连续氧化关系，那么A为S，C为SO2，D为SO3，B为H2S，E为H2SO4。答案：()(1)没有随反应Cu2H2SO4(浓)SO22H2OCuSO4的进行，硫酸变稀，稀硫酸与Cu不发生反应(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(3)第二既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染()(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)SO22H2OCuSO4
