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2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编《化学反应与热能-1》.doc

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资源描述

1、2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应与热能-1】1福建省厦门市2012届高三上学期期末将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见右图。下列说法 正确的是( D ) AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时,M的化学式为FeSO46H2O C在200时,N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为:2【福建省师大附中2012届高三上学期期中】X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:HH1+H2,则X、Y不可能是( D )AC、COBAlCl3、Al(OH)3CFe、

2、Fe(NO3)2DS、SO33【福建省师大附中2012届高三上学期期中】下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( C )A铝热反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹4福建三明二中2012学年高 三10月用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( B )A56 g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子B标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中,溶液中含N原子的微粒总数为0.5NAC常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2D已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= - Q kJ/mol(Q0),则将2NA个S

3、O2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量5福建三明二中2012学年高 三10月 (本题共8分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中 能导致酸雨的形成;目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) H= - a kJmol1(a0)2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H= - b kJmol1(b0)据此回答:若

4、用标准状况下3.36 LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。高炉炼铁的尾气也会给大气带来污染,炼铁厂通常用还原剂还原铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁,写出其反应的化学方程式 。答案:NO2、SO2 (各1分,共2分);0.3 (2分);3(2a+b)/80 (2分)高温Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2分) 6莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段考下列化学用语正确的是( D )A表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式:C2H2(g)O2(g) = 2CO2(g)H2O(g);DH

5、=1 256 KJ/molBNa2O2的电子式:C卤化氢都极易溶于水,溶液均为强酸D表示中和热的热化学方程式: NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ; H = -57.3kJ/mol7(12分)【福建省龙岩市20112012学年第一学期高】Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小,W是形成化合物种类最多的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物。(注:答题应根据题目要求,用元素符号或化学式来表示对应元素或物质)(1)Z的离子结构示意图 (2)为了提高工业合

6、成XQ3产率(该反应为放热反应),下列措施合理的是 a升高温度b加入催化剂c将XQ3分离出去d增大反应体系压强(3)WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为 (4)标况下224LWY2被200mL 1 molLZYQ溶液吸收,所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是 (5)右图为某反应体系各物质(均为气体)的量及能量关系,该反应的热化学方程式为 。(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其化学方程式是 。图1 图2 8(福建龙海五中2012届高三综合14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中

7、能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题:(1)在“图1”中,曲线 (填:“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:“吸热”、“放热”)反应。(2)下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度,CO的转化率增大C容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=_ _;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡

8、常数为_(要求写单位)。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数_(填:“增大”、“减小”或“不变”)。(4)已知在常温常压下: 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。(5)以甲醇、空气为主要原料,KOH溶液为电解质溶液,铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式: 。)答案:(1)b(1分) 放热(1分) (2)AC(2分

9、,漏选1分,错选1个0分)(3)015molL-1min-1 12 L2mol-2 减小(各2分) (4) CH3OH(l)O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H = 442.8 kJmol(2分)(5) CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O (2分) 9(12分) 福建省建瓯一中、建阳一中2012届高三第一次联合成氨工业的核心反应是:上述反应在无催化作用时的能量变化如右图所示。请回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”、“减小”、“不变”)(2)在500、50MPa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5m

10、ol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量 (填“”、“”或“”)46.2kJ,理由是 。(3) 500、50MPa时,在容积为VL的恒容密闭容器中加入nmolN2、3nmolH2,反应达平衡后测得平衡常数为K1,此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1 。若温度为400,平衡常数为K2,则K1 K2(填“”、“”或“”)(4)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C加入催化剂 D从容器中分离出氨答案(1)减小; 减小(2分) (2);(2分)当0.5mol N2和1

11、.5mol H2完全反应时,才能放出46.2kJ的热量,但此反应为可逆反应,不能进行到底,所以放热小于46.2kJ。(2分)(其它合理答案也给分) (3) (2分) (2分) (4) A、D(2分) 10福建省建瓯一中、建阳一中2012届高三第一次联根据下列热化学方程式(1)C(s) O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1(2)H2(g) O2(g) 2H2O(l) H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l) 2O2(g)2CO2 (g) 2H2O(l) H3870.3kJmol1可以计算出2C(s)+ 2H2(g) O2(g)CH3COOH(l)的H为( B )A

12、H +244.1kJmol1 BH 488.3kJmol1 CH 996.6kJmol1 DH +996.6 kJmol111福州三中2012学年度高三9月已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ; (2)如果反应速率v(SO2)为0.05molL-1min-1,则v(O2)= molL-1min-1,v(SO3)= molL-1min-1 (3)已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1,计算由S(s)生成

13、1molSO3(g)的 。12福州三中2012学年度高三9月运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (2)O2(g)=O2+(g)+e-H1=1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-PtF6(g)H2=-771.1kJmol-1O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H kJmol-1 (3)在25下,将向浓度均为0.1 molL

14、-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。 (4)在25下,将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。13福州三中2012学年度高三9月下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)( C )AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/m

15、ol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol (反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol (反应热)14福州三中2012学年度高三9月下列说法正确的是( B )A需要加热的化学反应都是吸热反应B物质的燃烧都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程高温15福州三中2012学年度高三9月下列变化过程中,S0的是( D )A蔗糖溶于水中BCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)C干冰气化DNH

16、3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)16【福建宁德市实验学校2012届高三化学第二次月考】下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确):(C )AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H= -269.8kJ/mol (反应热)D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol (反应热)17【2012届上海十三校高三联考】已知25、101kPa时:4Al(s)3O2(g

17、)2Al2O3(s)+ 5670Kj ;4Al(s)2O3(g)2Al2O3(s)+ 6238kJ下列说法正确的是( B )AO3比O2稳定 B等质量的O2比O3能量低C等质量的O2比O3能量高 D由O2转化为O3是放热反应182012年石光华侨联中高中毕业班第一次下列说法不正确的是CA应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同19 【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】已知: (1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)= Ag2O(s);H=31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( A )A317.3kJ/molB379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol

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