1、（高三一轮复习）原子结构 化学键质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(D)A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。2下列化学用语或模型表示正确的是(A)AH2O2分子结构式：HOOHB氮气的电子式：NNCMg2结构示意图：DC2H4分子比例模型：解析：B项应为NN，C项应为，D项为球棍模型。3下列关于化学键的叙述， 正确
2、的是(A)A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：本题考查了化学键与分子类型的判断。阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。则离子化合物中一定含有离子键，A项正确；除稀有气体元素形成的单质分子内不含有化学键外，其余的单质分子内都存在化学键，B项错误；CO2、CH4等非极性分子内含有极性键，C项错误；离子化合物内可以含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，D项错误。4下列各化合物中，化学键类型相同的是(A)ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CNaOH和MgCl2DHCl和H2O2解析：CaCl
3、2中Ca2和Cl之间以离子键相结合，Na2S中Na和S2之间以离子键相结合。Na2O中Na和O2之间以离子键相结合，而Na2O2中Na和O之间以离子键相结合，O内以非极性共价键相结合。NaOH中Na与OH之间以离子键相结合，OH内以极性共价键相结合，而MgCl2中Mg2和Cl以离子键相结合。HCl中H与Cl之间以极性共价键结合，而H2O2内H和O之间以极性共价键相结合，O和O之间以非极性共价键相结合。5化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(D)A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子
4、的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。6某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是(D)A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g解析：中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原
5、子的质量数为b，C错误；D正确。 7短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(B)A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性解析：A原子内层电子数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为122
6、64，确定A为C(碳)，则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（每空2分，共14分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A与C形成的离子化合物的化学式为_；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)C形成的简单离子的
7、离子结构示意图为_。(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。答案：(1)二ANaHNaHH2O=NaOHH2(2) (3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)CH2O(g)COH29（除标注外，每空3分，共14分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数
8、是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34
9、，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。答案：(1)Na （2分） (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3 (4)NaOH NaClO(或NaHS)10（除标注外，每空2分，共14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A
10、、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：(1)元素G在周期表中的位置为_，F的原子结构示意图为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。解析：由题中信息知A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)Cl在周期表中的位置为第三周期第A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子
11、键又含有共价键；氯碱工业能同时生产NaOH与Cl2，某反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。答案：(1)第三周期第A族 (2)离子键和共价键2Cl2H2OCl2H22OH(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)33H11（除标注外，每空2分，共16分A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性
12、最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)D的元素符号为_。(2)F在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：_。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改
13、变，该反应的化学方程式为_。(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 mL进行实验。实验1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66 g。请回答：根据以上实验，不能判断是否存在的离子有_。B的简单离子是否存在？_；若存在，浓度至少为_ molL1(若不存在，则不必回答第二问)。解析：A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素；C是同周期中阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素；根据可制备木材防火剂的钠盐，可知M为硅酸钠，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为35，可知E为硫元素，则F必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。答案：(1)Si (2)第三周期A族(3)(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(6)Cl、HCO 存在 0.6（每空1分）
