1、专题十金属元素及其化合物一、选择题1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO37，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物7金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2bCl2c
2、CaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析正确的是()ATiCl4在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂BC、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C在反应方程式中，a一定等于2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移电子均为0.6 mol二、非选择题8(2010全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无
3、变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。9由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：_，乙：_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液
4、反应的化学方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式：_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_。10(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ Cu2+1.9 4.73.2 6.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是_。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)_。(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_。(3)
5、如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线(温度在30 前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是(填字母)。aA点时的溶液为不饱和溶液bB点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2Od若将C点时的溶液降温至30 以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体答案1C2D 3D4C 5D6C7B8(1)A：NH3或NH3H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3(2)B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若产生的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)39(1)AlNaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)310(1)提高原料的利用率，减少污染物的排放3.24.7加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩由于Cu2发生水解：Cu22H2OCu(OH)22H，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解(2)Cu22e=Cu(3)bd
