1、高新区高2015级20132014学年度上期9月月考化学试题第卷(选择题 共40分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Fe56 Cu64 Ba137选择题(共20个小题,每小题2分,每小题只有一个正确选项)1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关来源:C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料D. 明矾KAl(SO4)212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂2.下列各组变化中,前者
2、是物理变化,后者是化学变化的是 A.煤的气化、煤的干馏B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C.焰色反应、石油的裂化D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3.下列化学用语正确的是A乙烯的分子式:CH2=CH2B次氯酸分子的结构式:HOClC羟基的电子式:HD以铁作阳极电解时,阳极的电极反应式:Fe3e=Fe34下列说法中,正确的是 A胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的B强电解质均是离子化合物C碱性氧化物一定是金属氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物5下列化学式能准确表示物质分子组成的是 ANH4Cl BC6H5NO
3、2 CSiO2 DCu6实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g8下列各组离子在相应的
4、条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中:HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3、K+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中:NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中: Ca2+、C1、NO3、A13+9.常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NA
5、C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA11. 下列实验方法能达到目的的是A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D. 可用K3Fe(CN)6溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+12美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右时供电。电池总反应为:C2H5OH +3O22CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是Aa极为电
6、池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13已知25时有关物质的电离平衡常数:弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡常数1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列叙述错误的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等
7、体积混合后溶液中:c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)14下列离子方程式书写正确的是 A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl2H2OCl2H22OHB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中:2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2 OHOHOHOH
8、HCO3 CaCO3 H2O15下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的16.已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20017下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或
9、方法正确的是()物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水18下列化学用语的相关表述正确的是A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJB. 因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于足量水时,放出热量为b kJC. 因氢气的燃
10、烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=+c kJ/mol D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出热量小于d kJ19可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示,下列叙述中正确的是 A温度降低,化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂,D的物质的量分数增加 C化学方程式系数m+n = rq D物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动20铁和氧化铁
11、的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为A. molB. molC. molD. mol高2015级20132014学年度上期9月月考化学试题第卷(非选择题 共60分)21书写离子方程式(8分)(1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为 (2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为: (3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为: (4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 22(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO4H
12、3eNO2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_。23(14分) 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 _。(3)步骤利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 _。(4)步骤的蒸馏过
13、程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 _。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 _。 24(10分)以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 CH3CHCH2XA(C3H4O)NaOH水 YZH2O催化剂HBrB(C3H6O2)C(C3H8O2)H2/NiO2催化剂浓H2SO4H(C9H16O4)过氧化物存在下W(C3H6O2)O2催化剂其中A
14、、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物,A、Z均能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:(1)A中所含官能团的名称为 ,B的结构简式为 。(2)填反应类型:AB ,CWH 。(3)写出XY反应的化学方程式为: 。(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式为: 。(5)写出CWH的化学方程式为: 。(6)符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有 种,并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为221的结构简式 。与C互为同系物,若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。25. (8分) 右图所示装置是化学实验中常见
15、的仪器,它除用于洗气外,还有其他用途: (1)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装 来源:学,科,网 盛有水的该装置,用于观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率, 此时氧气应从 (填标号,下同)管口导入。 (2)实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中,在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2从该装置 管口导入,此时,该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。 (3) 当用此装置收集NO时,应采取的主要操作步骤是: ; 。26. (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如 下几步: A移取20.00mL待测的
16、盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管2-3次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm E调节液面至0或0刻度以下,记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面刻度 (1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。(2) 滴定开始后,眼睛注视 ,判断滴定终点的现象是: (3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 来源:Zxxk.Com A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B.滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
17、 C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视 读数 (4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为 mL,所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。 高2015级高三9月月考化学试题参考答案1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.A 20.A第卷(非选择题 共60分)21书写离子方程式(8分)(1) Cu+4 H+ +2NO3-Cu2+2H2O+NO2(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2
18、O (3)2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3(4)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O22. (8分)(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2分)(2)酸性氧化性(2分)(3)0.6(2分) (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(2分)23. (14分)(1)4 A,(2)酸化可抑制Cl2 .Br2与水反应.(3)2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br(4)温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.(5)分液漏斗(6)“空气吹出”、“SO2吸收”、“
19、氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低24(14分)(1)碳碳双键、醛基(写结构简式不给分) HOCH2-CH2-CHO(结构简式有错不给分)水(2)加成反应 取代反应(或酯化反应)(3)CH3-CH2-CH2Br+NaOH CH3-CH2-CH2OH+NaBr浓硫酸(4)CH2CH-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O(5)2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O(以上条件未写扣1分,结构简式有错不给分)(6)6种 HOCH2CH2CH2CH2OH25. (4分) (1)a (1分) (2)b(1分) (3) 将装置装满水 (1分) 从b处进气 (1分)26. (12分) (1) DCEAF (2分) (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 溶液由无色变为(浅)红色,且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分,每点1分) (3) AC(2分,选1个正确给1分,有错不给分) (4)25.90(2分) 0.1295 mol/L(2分)