1、郫都区高 2019 级阶段性检测（二）化学试卷7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A华为 5G 芯片的主要成分是二氧化硅B农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8常温下，下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO 3B由水电离的 c(OH-)c(H+)=110-20(mol/L)2 的溶液中：Na+、K+、NO 3、SO24C浓度为 3%的 H2O2 溶液中：H+、I
2、-、C1-、SO2-4D饱和碳酸氢钠溶液中：NH+4、Ca2+、Al3、NO 39近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元 NiFeV 催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。关于该电催化过程叙述正确的是A该反应是在强碱性条件下进行的B三元 NiFeV 催化剂使原反应的H减小C反应中间产物为不同的氮氢化合物D每当产生 17 g NH3，共转移 6mole-10下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A验证铁的析氢腐蚀将铁钉放在试管中，用 NaCl溶液浸没B由2MgCl 溶液制备无水2MgCl直接将2MgCl 溶液加热蒸干C证明氯水具有酸性和漂白性向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色D
3、配制一定浓度的 NaCl溶液容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并润洗11设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A1 L1 mol/L 氯化铵溶液中 NH 4 与 H+离子数之和大于 NAB常温下，NO2 与水反应时，生成 0.1molHNO3 转移的电子数为 0.1NAC0.2molFeCl3 水解形成的胶体粒子数小于 0.2NAD500mL 2mol/L NaHSO4 溶液中含有的阳离子数为 NA12锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A充电过程中，b 电极发生氧化反应B充电过程中，a 电极反应为
4、：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OC放电过程中，SO2-4 向 a 极迁移D放电过程中，转移 0.2mole-时，b 电极消耗 0.4molOH-13草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgXx表示24224c(HC O)c(H C O)或22424c(C O)c(HC O)随 pH 的变化如图。下列说法中正确的是AH2C2O4 第一步电离常数数量级是 10-2BNaHC2O4 溶液呈碱性CpH=7 时，c(Na+)=c(-24HC O)+c(2-24C O)D1.22pH4.19 时，c(-24HC O)，c(2-24C O)，c
5、(H2C2O4)浓度均增大26（14 分）郫都区某校化学兴趣小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H0)反应 II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+b kJ/mol(b0)反应 III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3(1)H3=_kJ/mol，据此判断反应 III 在_(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2 发生反应 I 能说明反应 I 达到平衡状态的是_(填字母序
6、号)。a.平衡常数保持不变b.生成 3molH-H 键的同时断裂 1 mol C-O 键c.容器内混合气体的密度保持不变 d.CO2 和 H2O 的物质的量之比保持不变(3)T1C 时，将 1mol 二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间 t/min05101520气体总压 p 总/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为_，该温度下的平衡常数Kp=_(kPa)2(Kp 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数
7、，分压=总压气体的物质的量分数)(4)恒压下将 CO2 和氢气按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，在相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是_，最佳催化剂是_。温度高于 230C，CH3OH 产率随温度升高而下降的原因是_。35化学（15 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)FeCl3 是常用的净水剂和金属蚀刻剂。FeCl3 净水的原理是_(用离子方程式表示)。FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2O2Fe OH+H+K22F
8、e OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是_。电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式_，检验废腐蚀液中含有 Fe3+的实验操作是_。(2)用铁的化合物除硫化氢：2Fe(CN)63-+223CO+HS-=2Fe(CN)64-+23HCO+S，可通过图 1使Fe(CN)63-再生，电解时，阳极的电极反应式为_；电解过程中阴极区溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变)。(3)用高铁酸钾(K2FeO4)除锰已知：K2FeO4 具有极强氧化性，极易溶于水在酸
9、性条件下，能与废水中的 Mn2+反应生成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀来除锰，该反应的离子方程式_。用 K2FeO4处理一定量的含 Mn2+废水，Mn 元素的去除率与 K2FeO4量的关系如图 2 所示，当 K2FeO4 超过 20 mg 时，Mn 元素的去除率下降的原因可能是_。郫都区高 2019 级高三二阶考试化学参考答案7-13(每小题 6 分)7.A8.B9.C10.C11.D12.D13.A26.（14 分，除标注外，每空 2 分，方程式未配平不给分）（1）球形干燥管（或干燥管）（1 分）饱和碳酸氢钠溶液吸收多余的氨气，防止污染空气（2）ef（1 分）cbji（3）CaO 与水
10、反应放热使体系温度升高，且生成的 Ca(OH)2 会使溶液中 c(OH-)增大，均有利于平衡NH3+H2ONH3H2ONH 4+OH-向生成 NH3 的方向移动。（4）冷（5）使生成的氨基甲酸铵从四氯化碳中析出，便于分离27.（15 分，除标注外，每空 2 分，方程式未配平不给分）（1）适当升高温度（1 分）（2）使反应生成的硅酸胶粒凝聚成更大的颗粒，便于过滤（3）CrO2-4（4）Ni(OH)2+6NH3H2O=Ni(NH3)62+2OH-+6H2OFe(OH)3（5）2：3（6）10-5(108.714)27.228.（14 分，除标注外，每空 2 分，方程式未配平不给分）（1）-(2a+
11、b)低温（2）cd（3）50%41 p02（4）230（1 分）CZ(Zr-1)T 催化剂（1 分）反应 I 的H0，温度升高，使 CO2 转化为 CH3OH 的平衡转化率下降35.（15 分，除标注外，每空 2 分，方程式未配平不给分）（1）Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+K1K2K3（1 分）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+（2）4-3-66Fe CN-e =Fe CN变大（3）2-2+42+322FeO+3Mn=+4H O 2Fe OHMn+O+2H3 随着 K2FeO4 增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性（MnO 4、MnO24 也给分）离子留在溶液中
