1、2016年四川省成都市邛崃市高埂中学高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系下列有关说法中正确的是（）A石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
2、Aa点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br、NO3Bb点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、NO3Cc点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+3下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀
3、后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD4用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法正确的是（）Aa为负极，b为正极B若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜5NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（）106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；1mol
4、N2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3有0.75NA；100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应A1项B2项C3项D4项6已知图的相关信息，下列相应叙述正确的是（）A图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B图表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强小C据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右D常温下，
5、稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图中的纵坐标可表示溶液中HCO3的数目7A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2N2O4H0）下列叙述正确的是（）A到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深二、解答题（共4小题，满分58分
6、）8已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为；（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内
7、界由中心离子E3+与配位体AB构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为9酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为（2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）通过滴定实验得
8、到草酸溶液的浓度为0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验（2016邛崃市校级二模）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线已知：A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；B的结构中含有醛基；C在一定条件下生成有机酸D；RCHO+HOOCCH2COOHRCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2请回答下列问题（1）A的分子式是，B的结构简式为（2）C可能发生的反应是（填序号）A氧化反应 B水解反应 C消去反应 D酯化反应（3）反应的化学方程式为（4）E的名称为（
9、5）符合下列条件的D的同分异构体共有种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为苯环上只有两个取代基；苯环上的一氯代物只有两种；1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO211雾霾含有大量的污染物SO2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置中的主要离子方程式为（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由
10、大到小的顺序是向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：（3）写出装置中，酸性条件下的离子方程式（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出写出与阴极的反应式（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2L（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2016年四川省成都市邛崃市高埂中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与科学研
11、究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系下列有关说法中正确的是（）A石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A根据炼铁、制水泥、制玻璃的主要原料分析；B苯有毒，不能用于擦拭手机屏幕；C根据化学反应历程的确定方法来回答判断；D根据绿色化学的核心，要注意从源头消除污染【解答】解：A生产水泥以黏
12、土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到石灰石，故A正确；B用于苯有毒，所以不能使用苯代替酒精擦拭手机屏幕，故B错误；C红外光谱法不能用于研究反应历程，故C错误；D选用含氯消毒剂的处理方法不符合绿色化学的核心，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质组成、结构、性质及其应用，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析
13、能力及灵活应用能力2向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br、NO3Bb点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、NO3Cc点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，bc发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，c之后盐酸过量不发生反
14、应，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，bc发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，c之后盐酸过量不发生反应，Aa点溶液显碱性，且含碳酸根离子，则不能大量存在Ca2+、Mg2+，故A不选；Bb点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3+、Fe3+相互促进水解不能大量共存，故B不选；Cc点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；Dd点显酸性，不能大量存在F，且生成AgCl沉淀，N
15、O3、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2
16、滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】ANaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH；B含有酚酞的Na2CO3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动；CNaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；D等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚
17、硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性【解答】解：ANaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；CNaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误；故选B【点评
18、】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法正确的是（）Aa为负极，b为正极B若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放
19、燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，发生还原反应，结合电解反应解答【解答】解：A、a为阳极，b为阴极，故A错误；B、若a极是铁，b极是铜，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；C、燃料电池中正极上电极反应式为：正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O，a极反应式为：4OH4e=2H2O+O2，转移电子数相同，则a极生成的氧气与电池中消耗的O
20、2体积相等，故C正确；D、若电解精炼粗铜时，a极是粗铜，b极是纯铜，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为D，注意电子守恒的应用，为解答该题的关键5NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（）106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3有0.75NA；100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应A1项B2项C3项D4项【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德
21、罗定律【分析】求出106gNa2CO3晶体的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根来分析；1molN2和3molH2的反应为可逆反应；Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；求出100gCaBr2 的物质的量，然后根据1mol溴化钙能消耗1mol氯气来分析【解答】解：106gNa2CO3晶体的物质的量为1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子和1mol碳酸根，故含3NA个离子，故错误；1molN2和3molH2的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则容器中的分子数大于2NA个，故正确；Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO
22、3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，故当1mol稀硝酸反应完全时，所得溶液中硝酸根的物质的量为0.75NA个，故正确；100gCaBr2 的物质的量为0.5mol，而1mol溴化钙能消耗1mol氯气，故0.5mol溴化钙能消耗0.5mol氯气，故错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6已知图的相关信息，下列相应叙述正确的是（）A图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B图表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比
23、甲的压强小C据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右D常温下，稀释0.1mol/L Na2CO3溶液，图中的纵坐标可表示溶液中HCO3的数目【考点】盐类水解的应用；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】图像图表题【分析】A、温度越高，反应速率越快；B、增大压强，化学反应速率加快；C、根据图示，加入NaOH溶液让铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH即可；D、稀释0.1mol/L Na2CO3溶液会使得碳酸根离子的水解平衡正向移动【解答】解：A、M点的温度高于W点，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故A错误；B、乙先建立平衡，所
24、以乙的压强比甲的压强大，故B错误；C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必须保证Cu2+不能沉淀，Fe3+沉淀完全，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是会引进钠离子，故C错误；D、稀释过程中水解平衡CO32+H2OHCO3+OH向右移动，所以HCO3数目增大，故D正确故选D【点评】本题涉及影响化学反应速率的因素、水解平衡的影响因素、以及除杂等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等7A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2N2O4H0）下列叙述正
25、确的是（）A到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深【考点】化学平衡的计算【分析】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，2NO2N2O4 H0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，A、反应2NO2N2O4 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO2气体体积分数大B中NO2气体体积
26、分数；B、保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，保持压强不变，通入一定量的NO2，平衡不移动；C、反应2NO2N2O4 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化；D、该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，B仍为原平衡状态【解答】解：A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，反应2NO2N2O4 H0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，A、反应2NO2N2O4 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO
27、2气体体积分数大B中NO2气体体积分数，故A错误；B、保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，保持压强不变，通通入一定量的NO2，平衡不移动，达到平衡时NO2的转化率不变，故B错误；C、反应2NO2N2O4 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D、该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态，NO2的浓度不变，颜色不变，故D错误故选：C【点评】本题考查压强、温度、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等
28、效途径是解题的关键二、解答题（共4小题，满分58分）8已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形；（4）化合
29、物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62；（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的
30、电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布
31、为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：M；9；（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排
32、布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为，中心C原子成3个键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形，故答案为：sp2；四面体形；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN互为等电子体，它们结构相似，SCN中C原子与S、N原子之间形成2对共用电子对，SCN的电子式为，故答案为：；（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，含有K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN构成，配位数为6，甲为K3Fe（C
33、N）6，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+离子的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62，故答案为：3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62；（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6+4=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4+1+8=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，故答案为：CuFeS2【点评】本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、等电子体
34、、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，掌握均摊法进行晶胞有关计算，难度中等9酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O（2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是A（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为
35、0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验（2016邛崃市校级二模）当归素是一种治疗偏头痛的有效新药以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线已知：A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；B的结构中含有醛基；C在一定条件下生成有机酸D；RCHO+HOOCCH2COOHRCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2请回答下列问题（1）A的分子式是C3H4O4，B的结构简式为（2）C可能发生的反应是AD（填序号）A氧化反应 B水解反应 C消去反应 D酯化反应（3）反应的化学方程式为（4）E的名称为碳酸
36、氢钠（5）符合下列条件的D的同分异构体共有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为苯环上只有两个取代基；苯环上的一氯代物只有两种；1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况），二氧化碳为=2mol，则A分子含有2个COOH，去掉2个COOH剩余总相对原子质量为104452=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOHB的结构中含有醛基，结合信息可知B为，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，
37、C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的结构简式为，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，据此解答【解答】解：A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况），二氧化碳为=2mol，则A分子含有2个COOH，去掉2个COOH剩余总相对原子质量为104452=14，剩余基团为CH2，故A的结构简式为HOOCCH2COOHB的结构中含有醛基，结合信息可知B为，C在一定条件下生成有机酸D，结合D的分子式可知，C脱去1分子二氧化碳生成D，由信息可知，D的结构简式为，D与足量的E反应得到当归素，由当归素的分
38、子式可知，D中羧基发生反应生成钠盐，故E为碳酸氢钠，（1）A的结构简式为HOOCCH2COOH，分子式是C3H4O4，B的结构简式为，故答案为：C3H4O4；（2）C和酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有羧基，可以发生酯化反应，醚键很稳定，不易发生水解反应，不能发生消去反应，故选：AD；（3）反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）由上述分析可知，E的名称为碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；（5）符合下列条件的D（）的同分异构体：1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2，含有2个羧基，苯环上只有两个取代基；苯环上的一氯代物只有两种，含有2个不同的取代基且处于对位，为COOH
39、、CH2CH2COOH，或COOH、CH（CH3）COOH，或CH3、CH（COOH）2，或含有两个相同的取代基且处于邻位，取代基为CH2COOH，故共有4种，结构简式为：，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为：，故答案为：4；【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、同分异构体书写等，需要学生对给予的信息进行利用，充分利用给予的信息及C的结构与有机物分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等11雾霾含有大量的污染物SO2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（
40、1）装置中的主要离子方程式为SO2+OH=HSO3（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO32=CaSO3使电离平衡右移，c（H+
41、）增大（3）写出装置中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2+2H+（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出写出与阴极的反应式2HSO3+4H+4e=S2O32+3H2O（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2243aL（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和
42、强碱之间发生反应；（2）当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，根据离子浓度大小比较的方法来回答；NaHSO3溶液中HSO3的电离大于水解，溶液显示酸性，根据平衡移动原理来回答；（3）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应生成亚硝酸根离子、也可以生成硝酸根离子；（4）在电解池中，阳极上发失去电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；（5）根据氧化还原反应中电子守恒来计算，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：【解答】解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH=HSO
43、3，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH=HSO3；（2）当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）；NaHSO3溶液中HSO3的电离大于水解，HSO3SO32+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32=CaSO3使电离平衡右移，故答案为：HSO3在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO32=CaSO3使电离平衡右移，c（H+）增大；（3）在酸性环境
44、下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2+2H+，故答案为：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2+2H+；（4）在电解池中，阳极上是Ce3+失电子成为Ce4+的过程，所以生成Ce4+从电解槽的阳极上极a极流出，故答案为：a；电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3+4H+4e=S2O32+3H2O，故答案为：2HSO3+4H+4e=S2O32+3H2O；（5）NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：，根据电子守恒： =，解得V=243a，故答案为：243a【点评】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等
