1、成都经开区实验中学2015级高三上学期第7周周考试题化 学（满分：100分 时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1下列有关说法中，正确的是（ C ）A糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C粮食酿酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D明矾既可用于净水，也可杀菌消毒2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(D ) A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NA B0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA C0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含
2、的共价键数均为0.4NA D在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA3短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ D ）A最外层电子数：ZRY B气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物 DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（ C ） A无色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3C常温下c(OH)11013molL
3、1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含1.2 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br5下列叙述和均正确并且有因果关系的是A选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO26用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：AlH2OAlCl3Al2(OH)mClxmnH2（未配平），则下面说法中正确的是（ C ）ACu电极与电源正极相连B聚合氯化铝化学式中x4C电解时阴极的电极反应式为：2H+
4、2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池7下列说法正确的是（ D ）A反应2Mg+CO22MgO+C：H0从熵变角度看，可以自发进行。B在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)，(g);H=-1130 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小。C已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0l0，Ksp(Ag2CrO4)=20xl012，将等体积的浓度为l.0xl04mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0xl0一4mol/L的KCI和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生。D根据H
5、ClO的Ka=3.0xl08，H2CO3的Ka1= 4.3xl07，Ka2=5.6xl011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8.（14分）某校课外活动小组的同学设计如图所示的实验装置，用用验证一氧化碳的还原性。请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置B中最合适的试剂是_(填名称)。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为
6、_。(5)按照如图所示的装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中_的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。 【答案】.(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2（2分） (2)饱和碳酸氢钠溶液（1分）(3) 气体中所含的水蒸气高温下与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO（2分） (4)碳单质（2分）CCO22CO（2分） （5）检查装置的气密性 （1分） (6)E装置中黑色CuO变成红色（2分） CuOCOCuCO2 （2分）9（15分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。 （2）某硫酸
7、厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO47H2O），反应中作还原剂的物质是 。 （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软兹Fe2O3）的生产流程示意图： 步骤III中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液 滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）。 步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.010-5molL-1。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2： （填“是”或“否”），请通过简单计算
8、说明理由 。（已知：KSPFe（OH）2=4.910-17;KSPFeCO3=2.110-11） 写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式 。【答案】（15分） （1）氢氧化钠溶液（或其它合理答案）（2分） （2）Fe SO2（2分） （3）C（2分）Fe2+（2分）否（2分）溶液中：c（Fe2+）c2（OH-）=1.010-5(110-6)2=1.010-17KSPFe(OH)2，故无Fe（OH）2沉淀生成（3分） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）10（14分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)
9、3H2(g)2NH3(g) H N H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2形成配位键。（2分）（1）8 （2分） r （2分） （2） （2分）（3）26 或（3分）12.（15分）核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。H2OAC4H2O3BDEM=134g/molCGC4H6H2/Ni/LiAlH4浓H
10、2SO4/+H2O催化剂/FC8H14O4+X浓H2SO4/（1）C中所含官能团的名称是 ；的反应类型是 反应。（2）G的结构简式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： 。（5）反应的化学方程式为 。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。【答案】 （15分）（1）羧基（1分） 消去（1分） （2）CH2=CHCH=CH2 （1分） （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （2分）（4）（2分） （2分）（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）（6） （2分） （2分）
