1、 遂宁市高中2023届第四学期期末教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项:1答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后,将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe 56 C1 35.5 第卷(选择题,
2、满分42分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)12022年北京冬奥会是冰雪盛会,更是科技盛会,下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料,在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B速滑馆采用C02做制冷剂跨临界直冷制冰,较传统的氟利昂制冰更环保C冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖,石墨烯具有优良的电学性能D. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料2最近科学杂志评出10大科技突破,其中“火星上找到水的影子”名列第一,下列关于水的说法中正确的是A升高温度,纯水的PH值变小B加入电解质一定会破坏水的电离平衡
3、CPH=7的水一定呈中性D水的电离过程需要通电3家中应常备防治感冒药物,布洛芬片是常用止疼退烧药之一,其结构简式如图,有关布洛芬片下列说法正确的是A分子式为C13H20O2B与乙酸互为同系物C能与金属钠反应 D能发生取代反应,不能发生加成反应4下列化学用语表达正确的是ACCl4的比例模型: BNa2O2的电子式: C硝基苯的结构简式:D氯仿的分子式:CHCl35下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中配制FeCl3溶液时,向其中加入少量浓盐酸B工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒CMg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D热的纯碱溶液去油污效果好6. 下列各反应的离子方程式
4、书写正确的是A用铜作电极电解AgNO3溶液:4Ag+2H2O4AgO24H+BNaHSO3的水解:HSO3-H2OH3O+SO32-C向AgCl悬浊液中通入H2S气体:2AgCl(s)S2-(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)D同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合: HSO3- +OH-= SO32-+H2O7下列电化学装置完全正确的是8下列有关叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B25时,pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液,则由水电离的OH-离子浓度之比为108:1C下列4种pH相同溶液CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺
5、序是 (注:酸性C6H5OH弱于H2CO3)D用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液,体积为21.50mL9设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是A5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAB4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NAC25时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD0.1molL1 NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4数目为NA10常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cr3+B中性溶液中:Cl-、NO3-、Fe3+、Al3+C1.0molL1的NaAl
6、O2溶液中:SO42-、HCO3-、K、Cu2+D水电离的c(H)=11011molL1的溶液中:K、Na、SO42-、NO3-11下列说法正确的是A分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种(不含立体异构) B分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C四苯基甲烷()分子中所有原子可能共平面D甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4种12下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用PH试纸测定同浓度的两溶液的PH值B检验 Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入
7、过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)13分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A氧化物的水化物酸性:ZXWB原子半径大小顺序:XYXY1425时,下列有关叙述正确的是 A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na)2c(ClO)c(HClO)B若HA的Ka=1.7105,BOH的Kb=1.7105,则HA溶液中的c(H)与BOH
8、中的c(OH)相等C向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液至中性:则混合液体积V(总)20mLD在pH8的NaB溶液中:c(Na)c(B)9.9108mol/L15双极膜在电渗析中应用广泛,它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层,工作时水层中的H2解离成H和OH,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A出口2的产物为HBr溶液B出口5的产物为硫酸溶液CBr可从盐室最终进入阳极液中D阴极电极反应式为2H2e=H216某甲烷燃料电池的构造如下图所示,a、b为电极,C、D为选择性离子交换膜,只允许一种离子通过。
9、下列说法正确的是Ab是电池负极B电流由b沿导线流向a,再由a通过电解质溶液流回bC出口Y中KOH的质量分数小于Da电极的电极反应式为:CH48e8OH-=CO2+6H2O17“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图,下列说法正确的是A标准状况下,11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NAB反应的原子利用率为100%C淀粉的分子式为(C6H10O5)n,与纤维素互为同分异构体 D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机1825 时,在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液
10、,溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中:c(Na)c(A)c(H)c(OH)B25 时,HA酸的电离常数为1.010-5.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发),则增大第卷(非选择题,满分58分)注意事项:1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方,是需要你在第卷答题卡上作答。三、必做题(注意:19、20、21三个题为每位考生必做题)19(16分) 、下图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。(1)图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择 (填字母)A碳棒 B锌板 C铜板 (2)
11、图2中,钢闸门C作 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为 ,检测该电极反应产物的方法是 。、已知:KspFe(OH)2810-16,KspFe(OH)3110-38,KspZn(OH)2410-17,Ksp(AgCl)210-10,KspAg2CrO4(砖红色)210-12。回答下列问题:(1)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先产生的沉淀是 (填化学式)。常温下,若使0.4 molL-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀,应加入NaOH溶液调整溶液的pH为 。(2)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+,应先向混合溶
12、液中加入适量 溶液,再加入 (填下列选项序号)调节溶液的pH,最后过滤。ANH3H2O BNa2CO3 CZnO DZnCO3(3)分析化学中,测定含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是 ,当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度为1.0106 molL1)时,此时溶液中c(CrO42)= molL1 。 20.(13分)2022年4月16日,中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理,重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步:I. 固态胺吸收与浓缩CO2(1)在水蒸气
13、存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应) ,再解吸出CO2的简单方法是 。第二步: CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下:. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1=+41 kJmol-1. CO(g) +3H2(g) CH4(g) +H2O(g) H2=-246 kJmol-1(2)反应CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)H= kJmol-1。(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 (写一种)。(4)科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应,前三步历程如图所示,吸附在催化剂表面上的物种用“ ”标注,Ts
14、表示过渡态。下列说法中一定正确的是 (填字母)。A前三步的总能量变化为H-2.1eVB该转化反应的速率取决于Ts1的能垒CHOCO转化为CO和OH的反应H0D改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率第三步: CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气(5)电解时阳极产生O2的电极反应式为 。、神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(6)飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将太阳能转化为电能,除供给飞船使用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,充电时,阳极的电极反应式为 ;当飞船运行到地影区时
15、,镉镍蓄电池开始为飞船供电,此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)紧急状况下,应急电池会自动启动,工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。21.(14分)磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2 ,装置如图(部分夹持装置已省略)。已知:SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(1)H= -97.3kJ/mol; SO2Cl2熔点为-54.1,沸点为69.1,常温较稳定,遇水剧烈水解,100以上易分解。回答下列问题:(1)仪器A的名称是 ,装置丙中
16、橡胶管的作用是 。(2)装置丙中发生反应的离子方程式为 ,上述仪器的正确连接顺序是e g,h f(填仪器接口字母编号,仪器可重复使用)。(3)仪器F的作用是 。(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中,其原因是 。(5) SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为 。(6)某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯5.4g,则磺酰氯的产率为 。四、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答,选第一题计入总分)22化学选修3:物质结构与性质(15分)氮元素与氢元素能形成多种化合物,在工业、农业和国防等方面用途非常广泛,例如:氨气、肼(N2H4)、叠
17、氮酸(HN3)等,请回答下列问题:(1)N位于周期表中 区, 基态N原子的价电子排布式为 。(2)N2H4分子的电子式为 ,其中N采取 杂化。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ;叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物,如:Fe(N3)(NH3)5SO4,在该配合物中Fe的配位数为 ,SO42-的立体构型为 。(4)已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn(NH3)42+,1mol该离子含有键的数目为 。(5)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 。 已知该晶体的密度为dgcm-3,N和Al的半径分别为apm和bp
18、m,阿伏加德罗常数值为NA。用含a、b、d和NA的式子表示该晶体中原子的空间利用率 (用含a、b、d和NA的式子表示)。23化学选修5:有机化学基础(15分)化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物,它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。以下为化合物M的合成路线:已知:RCOORRCH2OH 请回答下列问题:(1)B中所含官能团的名称为 ;F的化学名称为 。(2)DE的化学方程式为 。(3)G的结构简式为 。 (4)HI的反应条件为 。(5)J+EK的反应类型为 。(6)满足下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 能够与FeCl3溶液发生显色反应;不含有甲基;能够
19、发生银镜反应。其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为 。学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司遂宁市高中2023届第四学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.C二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.B第卷 非选择题(共58分)19.(16分)(除标注外,其余每空2分)
20、、(1)B (1分) (2)阴 (1分) 2Cl-2e-Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝) 、(1)Fe(OH)3(1分) 6(2)双氧水或氯气或氧气(1分) CD(3)生成砖红色沉淀 510520.(13分)(除标注外,其余每空2分)(1)加热(1分) (2)-205(3)增大压强或降低温度等合理即可(1分) (4)BC (5)2H2O-4e=O2+4H+ (或4OH-4e=O2+2H2O)(6)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 减小(1分) (7)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)221.(1
21、4分)(除标注外,其余每空2分)(1)蒸馏烧瓶(1分) 平衡气压,使液体顺利滴下(1分) (2)2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O cdab (1分) b a (1分)(3)吸收SO2、Cl2,防止污染空气;同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解(4)因为制备SO2Cl2的反应为放热反应,SO2Cl2的沸点低,温度过高易气化且易分解(5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6)8022.(15分)(除标注外,其余每空2分)(1) P (1分) 2s22p3 (1分) (2) sp3 (1分)(3)N2O、CO2等(1分) 6(1分) 正四面体形 (4)16NA (5)AlN 23.(15分)(除标注外,其余每空2分)(1)羟基、醚键 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 (2) +CH3OH +H2O (3) (4) 光照 (1分) (5)取代反应 (6) 23