1、 高二化学 2020-05 半期 第 1 页 共 5 页 树德中学高 2018 级 5 月半期考试化学试题命题人：罗俊玲审题人：袁晓艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括 20 道小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（）现象或事实主要原因A燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2 排放量燃烧中硫元素转化为 CaSO3B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染C夏天雷雨过后感觉到空气
2、特别的清新空气中 O3 含量增加、尘埃减少DSiO2 用于制造光导纤维SiO2 硬度大2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1L1mol/LCH3COOH溶液中含有键的数目大于7 NAB1mol 碳化硅晶体中含碳硅键数目为 2NAC0.1molNa2CO310H2O 晶体中，阴离子总数大于 0.1NAD1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1 NA3短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y 原子核外 L 层电子数为 8 且 Y 与 X 同主族，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W 的最高正价与最低负价的代数和为 4，
3、下列说法正确的是（）AX、Y 间可形成离子化合物B单质熔点：YWXCY、Z 分别对应的最高价氧化物的水化物恰好反应后的溶液一定呈碱性DY、W 形成的单核离子均能破坏水的电离平衡4司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上 Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）Ab 的一氯代物有 4 种Bc 的分子式为 C14H14O3C1 mol d 最多能与 4 mol H2发生加成反应Dd 中所有碳原子可能处于同一平面5下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)（）A装置用于检验 1-溴丙烷消去产物B装置用于石油的分馏C装置用于实验室制硝基苯D装置可证明酸性：盐酸碳
4、酸苯酚6分子式为 C10H20O2 的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有（）A2 种B4 种C6 种D8 种7提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（）括号内为杂质除杂试剂操作A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C苯（甲苯）KMnO4（H）分液D乙酸乙酯（水）MgSO4过滤8一定呈1 价的金属元素是（）AM 层比 L 层电子数少 6 个电子的元素B电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1 的原子C4s 轨道上有 1 个电子的元素D周期表中 IB 族的元素9下列说法正确的是()ACH4、BF3、C6H6、S
5、iO2 均为含有极性键的非极性分子B碘升华、乙醇溶于水、溴蒸气被木炭吸附、NaHSO4 溶于水共价键均未被破坏CFe(CO)5 在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键有配位键和极性键D白磷、CCl4、PO43、SiO2、BN（立方相）中均存在正四面体的结构单元10有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12C每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个D空间利用率的大小关系为：=金刚石碳化硅氯化钠钠冰干冰 高二化学 20
6、20-05 半期 第 2 页 共 5 页 12某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A一定含有 Al，可能含有 AlCl3B一定含有 MgCl2 和 FeCl2C一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2 和 AlCl3D一定含有(NH4)2SO4 和 MgCl2，且物质的量相等13下述实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向 1 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中滴入 2滴 0.1
7、molL1 MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3B向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中 NaOH 含量C两种一元碱溶液 X 和 Y(X 的 pH 比 Y 大1)，分别加水稀释 100 倍后，pH 相等证明稀释前 c(X)10c(Y)D测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小证明非金属性 ClF14锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（
8、）A电池放电时，X 电极发生还原反应B电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极C电池充电时，Y 电极接电源正极D向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能15.如图，A 池用石墨电极电解饱和 KCl 溶液，B 池精炼粗铜，当 d 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为 2.24 L 时停止通电，此时 A 池中 KCl 有剩余且溶液的体积为 200 mL，下列说法正确的是()A该电路中通过的电子的物质的量为 0.4 molB向 A 池中通入 4.48 L HCl 气体可恢复到电解前的状态Ce 电极应为粗铜板材料且质量减少 6.4 gD停止通电后恢复至室温 A 池中溶液的
9、 pH 值为 14 16对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）Hc(H+)c(A2)c(H2A)1L 0.50molL-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少 3 种，则原溶液中一定有 CO32常温下，1.010-3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.010-8mol/L 盐酸 pH=7.0ABCD 高二化学 2020-05 半期 第 3 页 共 5 页
10、20某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10mL0.01 molL1 的H3A 溶液中滴入 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）A该温度下，H3A 的电离常数 Ka3=10cB若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH7CNaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+)D反应 2H2AH3AHA2在该温度下的平衡常数 K=10ab二、填空题（共 5 道题，60 分）21（13 分
11、）某实验室采用新型合成技术，以 Cu(CH3COO)22H2O 和 K2C2O4H2O 为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为 KaCub(C2O4)c nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：.草酸根与铜含量的测定将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入 1mol/L 的 H2SO4 溶解，配制成 250mL 溶液。配制 100mL0.1000mol/LKMnO4 溶液备用。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，采用 0.1000mol/LKMnO4 溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，
12、共消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。另取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，充分反应后用 0.2000mol/LNa2S2O3 溶液滴定，消耗 12.50mL。(发生反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(1)后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分(除原料外)是_（填化学式）(2)配制 0.1000mol/LKMnO4 溶液，需要的玻璃仪器有_、_，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。(3)用 Na2S2O3 滴定时，应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）(4)KMnO4 溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_，
13、滴定终点的现象为。.热重分析法测定结晶水的含量氮气气氛中以升温速率 10/min 测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在 107失重 10.2%，失去全部结晶水。(5)通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中 n=_，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为_。(6)加热 400之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为_。22（13 分）在工业上常用 CO 和 H2 合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol已知：CO（g）+12O2（g）=
14、CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol回答下列问题：(1)a=_(2)能说明反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）。A单位时间内生成 1mol CH3OH（g）的同时消耗了 1mol CO（g）B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在 T1时，体积为 2L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的
15、 H2 和 CO，反应达到平衡时 CH3OH的体积分数（V%）与 2n Hn CO的关系如图 1 所示 当起始 2n Hn CO=2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05min 内平均反应速率 v（H2）=_。若此时再向容器中加入 CO（g）和 CH3OH（g）各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当 2n Hn CO=3.5 时，达到平衡状态后，CH3OH 的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）。高二化学 2020-05 半期 第 4 页 共 5 页(4)CO 和 H2 来自于天然气。已知 CO2
16、（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为 0.1molL1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图 2，则压强 p1_p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为 p2 时，在 y 点：v（正）_v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。当压强为 p1、温度为 T时，该反应达到平衡时的平衡常数K=_。(5)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应 O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。已知：标准平衡常数23222pSOp=pSOpO ppK，其中 p为标准压强(1105Pa)，p(SO3)、p(O2)和
17、p(SO2)为各组分的平衡分压，如 p(SO3)=x(SO3)p，p 为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中 SO3的物质的量分数。SO2和 O2起始物质的量之比为 21，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则K=_(用含 的最简式表示)。23（11 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常温下，向 100mL0.01molL-1HA 的溶液中逐滴加入 0.02molL-1MOH 溶液，所得溶液的 pH 随 MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。常温下，0.01molL-1HA 溶液中由水电离出的 c（H+）=_molL-1。常温下一定浓度的 M
18、A 稀溶液的 pH=a，则 a_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因为_；X 点时，溶液中 c（H+）、c（M+）、c（A）由大到小的顺序是_；K 点时，溶液中 c（H+）+c（M+）c（OH）=_molL-1。(2)20时，在 c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100molL1 的 H2C2O4、NaOH 混合溶液中，H2C2O4、HC2O4、C2O42的物质的量分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示。Q 点：c（H2C2O4）_c（HC2O4）（填“”、“”或“=”）该温度下 HC2O4-的电离常数 K=_。(3)利用电解法也可制得金属铅。将 PbO
19、 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含PbC142-的电解液。用惰性电极电解 Na2PbCl4 溶液制得金属 Pb，装置如下图所示。a 电极的名称是_，b 电极的电极反应式为_，该生产过程中可以循环利用的物质是_。24（10 分）碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备 Mn2O3、MnO2 等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备 MnCO3 的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的 pH 和有关硫化物的 Ksp 如下表：软锰矿主要成分为 MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2 来自工业废气。流程中主要发生的反应
20、有：MnO2SO2=MnSO42Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+。(1)流程中所得 MnSO4 溶液的 pH 比软锰矿浆的 pH(填“大”或“小”)，该流程可与(填写工业生产名称)联合，生产效益更高。(2)反应的目的是将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子反应方程式为，这样设计的目的和原理是_。(3)反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是。(4)反应发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O。反应中通常需加入稍过量的 NH4HCO3，且控制溶液的 pH 为 6.87.4。加入稍过量的 NH4HC
21、O3 的目的是，溶液的 pH 不能过低的原因是。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺 A：软锰矿浆与含 SO2 的工业废气反应工艺 B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺 A 的优点是。(答对 1 个即可)物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀 pH2.77.68.3完全沉淀 pH3.79.69.8物质MnSCuSPbSKsp2.510136.310368.01028 高二化学 2020-05 半期 第 5 页 共 5 页 25（13 分）X、Y、Z、R、M 是原子序数依次增大五种元素，基态 X 原子的 s 电子数比 p 电子数多 3个，在周期表中 Y 与 Z
22、相邻且第一电离能 YZ，Z、R 同主族，M 核外电子有 29 种运动状态，请回答下列问题：(1)基态 X 原子中，原子核外电子占据的最高能层的符号为，X 原子的价电子在形成 sp2 杂化后，其轨道表达式为。(2)基态 M2+的电子排布式为_，X、Y、Z、M 的电负性由大到小的顺序为_。(3)化合物 XCl3 的中心原子杂化类型为_；YCl3 的立体构型为_，XCl3、YCl3 分子中属于非极性分子的是_。(4)H2Z、H2Z2、H2R 的沸点分别为 100、158，-60.4，试解释此种现象。(5)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物(2HNO3H2O)，水分子以三个氢
23、键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式_（氢键用“”表示）。(6)Zn 与 S 所形成化合物的晶胞如图 1 所示，图 2 为晶胞沿 y 轴的投影 11 平面图：晶胞中 S 原子的配位数为。晶胞中最近的两个 S 原子之间的距离为pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞的密度是_gcm3（列出计算表达式）。高二化学 2020-05 半期 第 6 页 共 5 页 树德中学高 2018 级 5 月半期考试化学试题答案1C 2A 3A 4C 5C 6B 7D 8B 9D 10C 11A 12D 13B 14C 15D 16C 17B 18D 19D 20B21.（13 分，除注明外，每空
24、1 分）（1）CH3COOK （2）量筒100mL 容量瓶（3）碱式（4）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2 分）当滴入最后一滴试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且 30s 内不褪色（5）2（2 分）K2Cu(C2O4)2 2H2O（2 分）（6）Cu、K2CO3（2 分）22.（13 分，除注明外，每空 1 分）（1）574.4（2 分）（2）C D（2 分）（3）0.12mol/（Lmin）增大F （4）小于大于0.04（2 分）（5）23(3-)(1-)（2 分）23.（11 分，除注明外，每空 1 分）（1）11012 M+H2OH+MOH
25、c（A）c（H+）c（M+）0.005 （2）1104.2（3）阳极PbC142+2e=pb+4ClHCl 和 NaCl（2 分）24.（10 分，除注明外，每空 1 分）(1)小工业制备硫酸(2)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2 分）使 Fe2+转变为 Fe3+，Fe3+完全沉淀的 pH 较低(或 Fe3+更易沉淀)(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的 Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀(4)使 MnCO3 沉淀完全MnCO3 沉淀量少，NH4HCO3 与酸反应(或 MnCO3、NH4HCO3 与酸反应溶解)（2 分）(5)节约能源、治理含 SO2 的工业废气等(答对 1 个即可)25.（13 分，除注明外，每空 1 分）（1）L (2)Ar3d9 ONBCu；(3)sp2 三角锥形BCl3(4)H2O2、H2O 分子间可以形成氢键，H2O2 相对分子质量最大，H2S 分子间不能形成氢键（5）（6）4 2a 10 3A4(6532)(2 210)Na（2 分）
