1、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分） 2下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 4下列不存在丁达尔效应的分散系是 A食盐水 B稀豆浆 C有尘埃的空气 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5下列叙述中正确的是 A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为12g C阿伏加德罗常数约为6.
2、021023 /mol D气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.04mol/L C0.05mol/L D0.3 mol/L 7下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有
3、三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C 分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液9已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol 10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是AO2 BCH4 CCO2 DH2S
4、12下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量 浓度相等的是 A150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液 B75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液 D75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13下列变化需加入还原剂才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO【解析】14中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出 纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立
5、即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A这个反应是氧化还原反应B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaClD金刚石属于金属单质15.比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中 相同的是：A B C D总数为26.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，所以原子总数相等，故正确。考点：阿伏加德罗常数16人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐
6、会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性 二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分） 17用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.40 L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.40LD物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA18下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、S
7、O42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、C1-、CO32- DNa+、Cu2+、C1-、SO42-19下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是 ABa(NO3)2+H2SO4 = BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl20下列叙述正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同 D将98g H2SO4溶解于水配成500
8、mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L相同；C选项，设质量为m的CO与CO2中所含的碳原子数分别为（m/28）NA和（m/44）考点：物质的量浓度的相关计算。21 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol， 则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的 杂质，下列做法中正确的是 A. NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤 B. KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤 C
9、. NaCl溶液（I2）：加酒精，分液 D. KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取第卷 （非选择题，共50分） 注意事项： 1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。三、（本题包括5小题，共50分）23.(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （3）下列10种物质：水 空气 铜丝 二氧化碳 硫酸 氢氧化钙 氧化钠 Fe(OH)3胶体 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 NH3属于电解质的是 _（填序号，下同）; 属于非电解质的是_。 （4）按要求写出下列反应的离子方程式： 锌跟稀硫
10、酸反应_, 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 _, 氧化镁滴加稀盐酸_。 Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4 + 2H2O 24.（16分）按要求完成下列小题. (1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有_个分子,_个电子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为_。 （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_g；需要CuSO45H2O _g。硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98% 考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度；物质的量的相关计
11、算；配制一定物质的量浓度的溶液。 26（9分）某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4） 用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5） 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6） 若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的N
12、aOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。 A所用的NaOH中混有少量Na2O B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。【解析】27.（6分） 某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。计算：（1） 标准状况下4.48L氢气的物质的量；（2）参加反应的锌的质量；（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?【解析】
