1、第4节海水中的元素课时1海水中的元素海水提镁目标与素养：1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。(宏观辨识)2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。(变化观念)一、海水元素宝库1常量元素在每升海水里，含量大于1 mg的元素共有11种，分别是Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F(写元素符号)，主要以盐的形式存在，在这些盐中，NaCl占80%以上。2微量元素及其作用在每升海水里，含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。如锂：热核反应的重要材料之一；铀：可作为核燃料；碘：用于制药，如碘酒，人缺碘易患甲状腺肿瘤，我国政府规定食盐中加入
2、碘酸钾。二、镁与海水提镁1镁的提取(1)生产流程(2)主要化学反应Mg(OH)2的生成(写离子方程式)：Mg22OH=Mg(OH)2。MgCl2的生成(写化学方程式)：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。镁的制取：MgCl2MgCl2。2镁的性质(1)物理性质颜色状态密度熔沸点银白色固体较小较低(2)化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式)微点拨：镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)微量元素含量太小，无多大用途。 ()(2)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。 ()(3)微量元素铀可做核燃料，人们
3、越来越重视对海水提铀的研究。()(4)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀。()(5)CO2是一种灭火剂，所以CO2不能支持燃烧。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列元素属于海水中的常量元素的是()HONaClLiIAu(金)CaKBrFABC D答案B3正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是()ACO2BCl2 CO2 DHe答案D海水提镁的生产流程1.海水提镁的生产流程2海水提镁的注意事项(1)海水提镁的过程中除去MgCl26H2O中的结晶水需要在HCl气流中，主要是为了得到纯净的氯化镁。(2)镁的还原性很强，所以不能用金属置换法来制取，只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。【
4、典例】海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应D第步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用C步骤的目的是得到氢氧化镁；在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。海水提镁过程
5、中可以采取什么措施来提高经济效益？答案(1)就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙；(2)循环利用，提高原料的利用率，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应。海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A制石灰乳：CaOH2O=Ca(OH)2B制Mg(OH)2：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2C制MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OD制Mg，在MgCl2溶液中加入Na：MgCl22Na=2NaClMg答案D1下列关于海水资源的说法不正确的是()A海水淡化的方法有蒸馏法、
6、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但海水中它的富集程度却很低C溴、氟为海水中的常量元素，C项错误。2许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水D海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱，必须通过化学变化从海水中获得，食盐可通过蒸发结晶得到，淡水可通过蒸馏得到。3下列有关镁的叙述中，正确的是()A镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B镁不能与盐酸反应C镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D镁在CO2中燃烧
7、的产物不全为MgODMg可与CO2、盐酸、H2SO4反应，故A、B、C项错误；Mg在CO2中燃烧的产物还有C，D项正确。4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D答案D5取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白：(1)用砂纸擦亮镁条的目的是 。(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是 ，该反应的还原剂是 ，镁体现了 性(填“氧化”或“还原”)。(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是 。答案(1)除去镁条表面的氧化膜(MgO)(2)2MgCO22MgOCMg还原(3)1.12 L
