1、(教师独具)答案：聚集状态整数分数 一步几步 电能活泼性 闭合回路直流电 化学能电解原理 阴极阳极 镀层金属析氢腐蚀 吸氧腐蚀牺牲阳极 内部结构反应热的计算方法计算依据计算方法根据热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正、负号，各物质前的化学计量数及H的数值可以同时乘以或除以相同的数根据盖斯定律将两个或两个以上的热化学方程式包括H相加或相减(很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或除以一个数)，得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量可燃物的物质的量其燃烧热根据化学键的变化H反应物的化学键断裂时所吸收的能量和生成物的化学键形成时所放出的能量
2、和根据反应物和生成物的总能量HE(生成物)E(反应物)根据图像H(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/molH(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/mol1发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1则反应H2(l)O2(l)=H2O(g)的反应热H为()A237.46 kJmol1B474.92 kJmol1C118.73 kJm
3、ol1D237.46 kJmol1D根据盖斯定律，将反应可得目标反应方程式，其反应热HH1H2H3H4237.46 kJmol1。2有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：该反应反应物总能量_生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。氢气的燃烧热为_。该反应的热化学方程式为_。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知HO键能为463 kJmol1，O=O键能为498 kJmol1，计算
4、HH键能为_kJmol1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_kJmol1。解析：(1)氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源。(2)为放热反应，则生成物的总能量小于反应物总能量；2 g氢气为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，可知燃烧热为285.8 kJmol1；燃烧热为285.8 kJmol1，则热化学方程式为2
5、H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知HO键能为463 kJmol1，O=O键能为498 kJmol1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1；设1 mol HH键完全断裂时吸收热量为x kJ,2x kJ498 kJ4463 kJ482 kJ，解得x436。(3)Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2N
6、iH4(s)H3；由盖斯定律2得到Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H364.4 kJmol12(74.5 kJmol1)84.6 kJmol1，则H384.6 kJmol1。答案：(1)无污染(其他合理答案均可)(2)大于285.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1436(3)84.6新型化学电源工作原理综合应用1.正负极的判断新型电池中2“放电”时正极、负极上电极反应式的书写(1)首先分析物质得失电子的情况。(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“
7、总反应式较简单一极的电极反应式较复杂一极电极反应式”的方法解决。3“充电”时阴极、阳极的判断(1)首先确定原电池放电时的正、负极。(2)再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。4新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断(1)首先应分清电池是放电还是充电。(2)再判断出正、负极或阴、阳极。放电：阳离子正极，阴离子负极；充电：阳离子阴极，阴离子阳极；总之：阳离子发生还原反应的电极；阴离子发生氧化反应的电极。3某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极
8、反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子D电池总反应为2AgCl2=2AgCl，根据题干装置图和原电池原理，正极得电子，所以正极反应式为Cl22e=2Cl，A错误；放电时，氯化银/银电极为负极，银单质失电子与盐酸中的氯离子形成氯化银沉淀，B错误；若用氯化钠溶液代替盐酸，电极反应式不变，C错误；当转移0.01 mol电子，则负极生成了0.01 mol氯化银，则减少了0.01 mol氯离子，正极氯气得电子变为氯离子，左侧的溶液中的氢离子通过离子交换膜转移到右侧(物质的量为0.01 mol)，故左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D正确。4a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀硫酸，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()ABCDBH2SO4的物质的量相等、Zn粉过量，H2的量由H2SO4的物质的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原电池，反应速率加快，但产生H2的体积相等。
