1、山东省临沂市莒南第二中学2021届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）A使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化CN95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D医用防护服的核心材料
2、是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中NO2参与酸雨形成3宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)22CuCO3）。下列说法错误的是（ ）A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO34常用作调味品且具有防腐作用的物质是( )A碳酸氢钠
3、B碳酸钠 C氯化钠 D谷氨酸钠5氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（ ）A长期摄入不利于人体健康 B它不能中和胃酸C它不易溶于胃液 D它的疗效较差6在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小7下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）配制50.00 mL0.1000 mol.L1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2CO3溶液的试剂瓶
4、ABCD8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子10某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方
5、法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-Cl2H2O = 2HSO3-2Cl-SO42-B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2OCO2=CaCO32H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ H2O2=O22H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O12利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
6、（ ）A用甲装置制备并收集CO2 B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2 D用丁装置在铁上镀铜13实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6）中生成缔合物 。下列说法错误的是（ ）A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D蒸馏时选用直形冷凝管14根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向2mL0.1 molL1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液，黄色
7、逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br215最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说
8、法正确的是（ ）A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加入足量BaCl2溶液后
9、，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A. K一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-C. Cl可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在17以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（ ）A浸出镁的反应为 B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10、18探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ）A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用相同，产生气体的量也相同D通过能比较酸性：HClH2O219高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离
11、子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( )A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B高铁酸钾中铁显 + 6价C上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质20向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(
12、NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21三、非选择题：本题共4小题，共50分21. （每空1分，共12分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。（3）白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液C加试剂的主要目的是_。（5）白色沉
13、淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。（6）气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。22（每空2分，共14分）K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。回答下列问题: (1)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用
14、c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL，该晶体中铁的质量分数的表达式为_。23（每空2分，共12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与BaS溶液反应转化
15、为MnO的化学方程式为_。（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。（3）净化时需先加入的试剂X为_（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度小于1.010-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全）。（4）碳化过程中发生反应的离子方程式为_。24. （每空2分，共12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水
16、充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间
17、增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。莒南二中（西校区）高三第一次考试化学试题答案及评分标准一、每小题2分，共30分15：BBCCA 510：DBACB 1115：ACADD二、每小题4分，共20分1620：AC B CD A AD三、共50分21.（每空1分，共12分）（1）Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2
18、 AgNO3（2）SO32- SO42- Cl（3）BaSO32H=Ba2SO2H2O（4）中和OH，防止对Cl的检验产生干扰（5）会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定 SO32和SO42-是否存在（6）SO2Br22H2=4HSO42-2Br22. （每空2分，共14分） (1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO先熄灭装置A、E处的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为粉红色且半分钟内粉红色不消失23（每空2分，共12分）（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率； （2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2（3）H2O2； 4.9（4）24. （每空2分，共12分）（1）Al(OH)3OH-AlO2-2H2O（也可写为Al(OH)3OH-Al(OH)4-）（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）cd（5）25%（6）B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高
