1、课时作业26化学是认识和创造物质的科学时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项不正确；金属冶炼的本质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越
2、弱，越难被还原，C、D项正确。2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法中不正确的是(B)A阿司匹林具有解热镇痛作用B为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D侯氏制碱法实现了制氨和制碱的联合生产3下列有关金属的工业制法中，正确的是(B)A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不
3、能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。4出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(C)A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起不到保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：锡青铜是合金，合金的熔点往往比纯金属低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，B错误，C正确。电化学腐蚀也是化学反应的过程。5我国著名化学家
4、侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是(B)A氢氧化钠 B碳酸钠C碳酸氢钠 D碳酸钾解析：此“碱”是由“纯碱”俗名而来，Na2CO3俗名纯碱，是盐类，非碱类。6化学是具有实用性的科学。下列物质都在一定的领域内具有重要的用途，运用化学知识判断人们在对它们进行应用时，安全性最强的是(D)A氢气 B生石灰C硫酸铜 D碳酸氢钠解析：氢气易燃烧、易爆炸；生石灰有腐蚀性；硫酸铜有毒；碳酸氢钠俗名小苏打，无毒，基本上没有腐蚀性，可用作生活用碱。7下列说法中不正确的是(C)A塑料、纤维、橡胶、蛋白质等高分子物质都可人工合成B造纸、制陶、冶金及酿酒等过程，肯定发生了化学变化C
5、俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料和分子机器等解析：英国科学家道尔顿提出了原子学说。8下列各组物质全部由化学合成得到的是(C)A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟解析：纤维素、食盐、石英是广泛存在的自然资源，不是由化学合成得到的。涤纶(一种合成纤维)、洗衣粉(表面活性材料)、阿司匹林(药物)是自然界中不存在的，是以自然资源为原料，通过化学合成方法得到的。9化学在人类生活中扮演着重要角色，以下在生活中的应用正确的是(A)A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的
6、目的B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用解析：A项，乙烯具有催熟作用，吸收水果释放出的乙烯，能延长水果的保质期，正确；B项，食品添加剂要限量使用，错误；C项，含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，使用无磷洗衣粉，不能彻底解决水体富营养化问题，错误；D项，天然药物也有毒副作用， 不可长期服用，错误。10氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(C)A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼
7、铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原为Fe，转移9 mol电子D铝热法还原铁的反应中，反应放出的热量能使铁熔化解析：电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2NaCl2，A正确；湿法炼铜和火法炼铜都是把化合态的铜转变为游离态的铜，铜发生还原反应，B正确；Fe3O44CO3Fe4CO2，反应中1 mol Fe3O4被CO还原为Fe，转移8 mol电子，C错误；铝热反应放出大量热，使单质铁熔化，D正确。11早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe4NaOH(熔融) Fe3O42H24Na。
8、下列有关说法正确的是(B)A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH2e=H2O2B戴维用电解熔融氢氧化钠法制钠(如图)，电解槽中可以用石墨为阳极，铁为阴极C盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同解析：电解熔融氢氧化钠的阳极反应为4OH4e=2H2OO2，A错误；活泼金属铁作电解池阳极，易被氧化，故选用石墨作阳极，B正确；铁的还原性比钠弱是事实，而盖吕萨克法制钠原理是一个可逆反应，产物钠、氢气作为气体脱离反应体系，使反应得以向生成钠的方向移动，C错误；电解熔融NaOH法制得4 mol Na，则转移4 mol电子，盖吕萨
9、克法制得4 mol Na，则转移8 mol电子，D错误。12工业上冶炼钼的化学原理：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是(D)AMoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中BMoO3既是金属氧化物，又是碱性氧化物CH2MoO4是一种可溶强酸D用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为332解析：MoS2煅烧产生的尾气中含SO2，不能直接排入空气中，A错误；MoO3能与NH3H2O反应生成盐和水，
10、说明MoO3属于酸性氧化物，B错误；H2MoO4属于难溶性酸，是弱酸，C错误；H2、CO和铝分别还原MoO3的化学方程式为3H2MoO3Mo3H2O,3COMoO3Mo3CO2,2AlMoO3MoAl2O3，从化学方程式可以看出，还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为332，D正确。二、非选择题(52分)13(12分)食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。(1)B口产生的物质是氢气；C口进入的物质是饱和食盐水。(2)OH、H2被阳离子交换膜阻止进入阳极区，使用该交换膜优点是避免氯气与氢气混合爆炸或防止Cl2与OH的反应
11、。解析：依据题图中Na的流向，可以推断出，E电极为阳极，产生的气体为Cl2，F电极为阴极，产生的气体为H2；C口加入的是饱和食盐水，G口流出的是低浓度食盐水；D口加入的是稀NaOH溶液，H口流出的是浓NaOH溶液。阳离子交换膜只能使阳离子通过，分子及阴离子均不能通过，故Na可以通过，OH不能通过阳离子交换膜进入阳极区，从而防止OH在阳极放电生成氧气、Cl2与OH反应以及避免氯气不纯与氢气混合爆炸。14(16分)化学科学发展的历史，是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高，人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。(1)电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
12、这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：NH3H2ONH3H2ONHOH。1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳里(Lowry)提出了酸碱质子理论。该理论认为凡能给出质子(H)的物质都是酸；凡能接受质子(H)的物质都是碱。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是CD(填字母)。ACH3COOBNHCH2ODHSOEOHFNO(2)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：HOHHOH，即酸(电子对接受体)
13、碱(电子对给予体)产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：FH2OHFOH，该反应中的碱是F(填“F”或“H2O”)。H3BO3H2OHB(OH)，该反应中的酸是H3BO3(填“H3BO3”或“H2O”)。解析：(1)根据布朗斯特和劳里的酸碱质子理论：H2O既可以接受质子形成H3O，又可以给出质子形成OH；HSO既可以接受质子形成H2SO3，又可以给出质子形成SO，所以这两种粒子既可看作酸又可看作碱。(2)根据路易斯的酸碱理论分析，F与H2O的反应中，F提供电子对，所以F是该反应中的碱；H3BO3与H2O的反应中，H3BO3接受电子对，所以H3BO3是该反应中的酸。15(12分)金属铝的生产以Al
14、2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al3O2。请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度。(2)电解生成的金属铝在熔融液的下层(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由石墨材料做成；电解时不断被消耗的电极是阳极(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收的铝做成c(填代号)。a冰晶石 b氧化铝c铝锭 d硫酸铝解析：(1)Al2O3的熔点很高，熔化需要较多的能量，加入助熔剂可以降低熔化温度，节约能量。(2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物的密度比铝的小，所以铝
15、在熔融液的下层。(3)电解时阳极的石墨棒被生成的氧气氧化。(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收的铝做成铝锭最好。16(12分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，副产品的一种用途为制化肥或作电解液等(其他合理答案均可)。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。(3)写出上述流程中X物质的化学式是CO2。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸银溶液。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有ac。a增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
