1、03课堂效果落实1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用Na2CO3水解显碱性；加热氯化铁使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案：B2. 实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()ABC D解析：由于强碱及水解显碱性的强碱弱酸盐溶液中的OH会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸
2、盐，使试剂瓶颈与玻璃塞黏结，而水玻璃本身就是玻璃黏合剂，因此都不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。故正确答案为B。答案：B3.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：欲除去酸性溶液中的Fe3，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。答案：D4.某温度下，0.1 molL
3、1的NaHB强电解质溶液中c(H)c(OH)，则下列关系式正确的是()Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 molL1c(B2)Cc(H)c(OH)1.01014 mol2L2D溶液的pH1解析：由于NaHB溶液中c(H)c(OH)，则存在两种情况：当NaHB为强酸的酸式盐时，HB=HB2，c(Na)c(H)c(B2)0.1 molL1，溶液的pH1；当NaHB为弱酸的酸式盐时，HB的电离程度大于水解程度，c(Na)0.1 molL1c(B2)，c(H)1，故选项B正确，D错误。根据电荷守恒判断选项A错误。由于温度未指定是常温，故c(H)c(OH)不一定等于1.010
4、14 mol2L2。故正确答案为B。答案：B5.常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ab，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，C项正确；若反应后溶液中含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K)c(CH3COO)，B项正确；若溶液中c(K)c(CH3COO)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(OH)c(H)溶液呈酸
5、性，而ab时，溶液一定呈碱性，二者矛盾，故D项错误。答案：D6. 含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上叫作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的pH值变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时，离子方程式为_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。(2)现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)，你得出该结论的依据是_。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。解析：若向缓冲溶液中加酸，为了保证溶液的酸性
6、几乎不变，则要消耗H，从而推知所发生的反应，同理加碱时要消耗OH，所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na)c(H)c(A)c(OH)；根据溶液分别显酸性或碱性，即可推得溶液中的离子浓度大小。答案：(1)AHHAHAOHH2OA因为c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，溶液显碱性，则c(H)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(或CH3COO、Na、H、OH)7. NaHCO3在水溶液中HCO的电离程度小于HCO的水解程度。回答下列有关问题：(1)H2CO3的电离方程式为_；(2)NaHCO3溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_；(3)
7、在该溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO)、c(OH)的大小关系为_；(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)c(H)_；(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)_。解析：(1)H2CO3为二元弱酸，多元弱酸应分步电离。(2)根据平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOHCO，由于HCO的水解程度大于HCO的电离程度，因此c(OH)c(H)。(3)根据(2)可知各离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)。(4)所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。(5)物料守恒就是原子守恒。答案：(1)H2CO3HHCO，HCOHCO(2)HCOH2OH2CO3OH(3)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)(4)c(HCO)c(OH)2c(CO)(5)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)
