1、抚松县第一中学2021-2022学年上学期高二年级第一次月考化学学科注意事项：答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 Be 9一、选择题（1-10每小题2分；11-20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ ）A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和 OH的反应活化能
2、接近于零，反应几乎在瞬间完成2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 500左右比室温更有利于合成NH3的反应 B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应 D. 乙醇在铜的作用下与氧气反应生成乙醛3航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍(Be)是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）ABe+O2=BeOH-564.3kJmol1BBe(s)+O2(g)=BeO(s)H+564.3kJmol1CBe(s)+O2(g)=BeO(s)H-564.3kJmol1DBe(s
3、)+O2(g)=BeO(g)H-564.3kJmol14.下列说法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时， H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2
4、O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）A由图1、2可知H=H1+H2=E2-E1B加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和6.炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入200g Fe2O3粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：时间/min051015固体质量/g200170154146反应在5
5、15min的平均速率v(CO)为（ ）A0.025mol(Lmin)1B0.05mol(Lmin)1C0.075mol(Lmin)1D0.15mol(Lmin)17不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O8下列对于化学反应方向说法正确的是( )A.涂有防锈漆和没有涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的B常温下反应2Na2
6、SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的H09在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（3H3-H1-H2） BH4=2/3（H1+H2-3H3） CH4=3/2（H1+H
7、2-3H3） DH4=3/2（H1-H2-3H3）10.三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 催化剂能降低反应的活化能B. 催化器中，NOx、CO、碳氢化合物均作还原剂C. 汽车尾气中的氮氧化合物主要来自空气中的氮气和氧气反应的生成物D. 汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧11.可闻声波诱导产生的法拉第波会改变高浓度二氧化碳环境下二氧化碳的溶解平衡。研究人员设计了一个由敏感的酸碱指示剂溴百里酚蓝(BTB)构成的远离平衡体系，初始调节溶液pH7.6，开启声波，6min后溶液变黄。已知：溶液呈中性的区域，BTB呈蓝绿色。下列说法错误的是( )A
8、可闻声波诱导产生的法拉第波会抑制二氧化碳的溶解B开启声波后，溶液颜色变化为蓝色蓝绿色黄色C改变pH不会导致溶液中存在的多个反应的平衡常数发生变化D该实验在纯二氧化碳气氛中进行效果明显12.工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )13 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是( )容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用
9、时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1akJ恒压130t放热bkJA对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值不同B中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率大于10%Db0.1a14在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A在D点时v 正0C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率率减慢，平衡向左移动15活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与
10、反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A该反应为吸热反应B该历程中最大能垒（活化能）C 产物的稳定性：D相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：16.向一绝热的刚性容器中加入反应物X2（g）和Y（s），仅发生反应：3X2（g）+2Y（g）2Z2（g）HakJmol1，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（）Aa0Bt1时，v（正）v（逆）C该反应平衡常数K随着温度的升高而增大Dn点反应物的转化率高于p点17在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2CH2+4H2O（g）（放热反应），不同温度
11、对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是（）A其他条件相同时，M点的反应速率比N点大BN点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高C其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大DM点时，产物乙烯的体积分数为7.7%18顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为v正k正c顺和v逆k逆c反，k正和k逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是（）A该反应的平衡常数K可能为0B某温度时，该反应的平衡常数可表示为Kk正/k逆C正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变D温度降低，k正增大，k逆减小
12、19一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）c（H2）0.11mmolL1，c（HI）0.78mmolL1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应v（逆）v（正）的是（）（注：1mmolL1103molL1）ABCDc（I2）/mmolL10.440.222.000.11c（H2）/mmolL10.440.222.000.44c（HI）/mmolL14.001.562.001.56AABBCCDD20我国科研人员研究了在CuZnOZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A二氧化碳加氢制甲
13、醇的过程中原子利用率小于100%B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C向该反应体系中加入大量的水能增加甲醇的产率D固体催化剂的表面积对催化效率有影响II卷二、填空题（共5题，总分50分）21.（9分）取 0.55 molL1 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 molL1 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)若改用 60 mL 0.25 molL 1 H2SO4 和 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液进行反应，则比
14、上述实验所放出的热量 （填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测 次温度。(4)写出用稀H2SO4和稀NaOH溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJmol 1）： _。(5)某学生实验记录数据如下：实验起始温度 t1/终止温度 t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.424.2320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= （结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g），稀溶液的密度 1g/cm3）。(6)上述实验数值结果与 57.3kJmol 1 有偏差，产生偏差的原因可能是 。a
15、.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中22（10分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。（1）天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，在 1200下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2 中共价键键能/（kJmol-1）3394984641083请写出该反应的热化学方程式： .（2）利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一
16、定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液PH 对脱硫脱硝的影响如下图所示：图 a 图 b从图a和图 b中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_最佳 pH 是_。图b中 SO2 的去除率随PH 的增大而增大，而 NO 的去除率在PH5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因 。（3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：0-15min 内乙容器中反应的平均速率：
17、v(NO2)= 。(保留2位有效数字)下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是_(填字母标号)A向容器中充入氦气，增大容器的压强B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO223（10分）甲苯（C7H8) 和二甲苯（C8H10) 是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯（C9H12)，发生的主要反应如下：C6H6 (g) +CH3OH (g) C7 H8 (g) +H2O (g)C7H8(g) +CH3OH (g) C8 H10 (g) +H2O (g) C8H10(g)+CH3OH(g
18、) C9H12(g)+H2O(g) （1) 500C、0. 18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。由图分析，随着投料比n(CH3OH)/n(C6H6)增加，CH3OH的平衡转化率_。平衡时n(C9H12)/【n(C7H8)+n(C8H10)+n(C9H12)】的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。投料比n(CH3OH)/n(C6H6)为1. 0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6: 3: 1，CH3OH的平衡转化率为_。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在
19、固体酸（HB) 表面的物种用*标注。反应的H=_kJ/mol吸附 CH3OH 的焓变_吸附C6H6的焓变（填“ ”或“ 5.5 以后，随着 pH 增大，NO 的还原性降低；或 H2O2 和 NaClO2 氧化性减弱，不能将 NO 氧化为硝酸（3）0.053 molL-1min-1D23.（10分）【除标注外其余每空2分】（1）减小（1分） 增大（1分）75%（2）61.4 （1分）C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB （或C6H6*+CH3B=C7H8*+HB）（1分） B24.(12分）【除标注外其余每空2分】（1）1：4， 变大（2）d（1分）、c（1分）小于（3）Kp（MPa）3（4）选择合适的催化剂。25.(9分）【除标注外其余每空1分】 （1）放热；（2）0.1MP(1分） ，温度一定时，该压强下二氧化硫的转化率已经很高了，在增压转化率变化不大，且对设备、材料要求高不经济。（2分）(3) 在相同压强下，低于400度，速率太低；该反应是放热反应，高于500度升温反应逆向移动三氧化硫的产率降低；400-500催化剂的活性最好。（2分）(4) 否（5）98.3%硫酸（6）小于
