1、2014-2015学年四川省成都市棠湖中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1人们把食品分为绿色食品，海洋食品白色食品蓝色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品下面属于白色食品的是( )A食醋B面粉C海带D菜油2下列六种物质：Na2O Na2O2HSO42CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中能与CO2反应的是( )ABCD3以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物
2、品久置表面变暗4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是( )A该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为：3Zn+2Fe3+2Fe
3、+3Zn2+6下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是( )A温度越高，金属腐蚀越快B金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7我们生活在千变万化的物质世界里下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )AiPhone5手机电池充电B铁制品镀铜C爆竹爆炸D利用焰色反应检验Na+8分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物9
4、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) 选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物AABBCCDD10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少下列说法正确的是( )A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2+D液滴下的Fe因发生还原
5、反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈11随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1molFe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数约为NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g13下列各组
6、中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AK+、H+、Cl、HCO3BNa+、Al3+、SO42、OHCNa+、NH4+、H+、ClDFe3+、Ba2+、Cl、SCN14下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+2Fe3+3H2B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC硫酸铁溶液与铁粉混合：2Fe3+Fe=3Fe2+D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：H+OHH2O1550时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+c
7、（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL116一定条件下，无色的N2O5可以发生反应：2N2O5（g）42（g）+O2（g）H0下列叙述正确的是( )A恒温恒容，充入N2O5气体，其转化率增大B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅C若平衡常数增大，则一定是升高了温度D当v正（N2O5）=2v逆（NO2）时，反应达到化学平衡状态17空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当有0.1mol电子转移时，a极产生
8、1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCc极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2ODd极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A18实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢19W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正
9、确的是( )A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX20向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72被还原为Xn+，则n值为( )A2B3C4D5二、填空题：21某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）时间/波动00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶
10、（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5（1）导管中水面为什么上升？_（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶代号）：_（3）实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的_（填腐蚀类型），正极的电极反应为_，负极的电极反应为_22电解原理在化学工业中有广泛应用如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反应式为_（2）如要用电解方法
11、精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是_，电极反应式是_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2：该电解槽的阴极反应式是_除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_（填写“A”或“B”）导出23氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（填写字母代号）（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达试写出有水参加的符合反应类型的一
12、个化学方程式：_（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_（4）氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化
13、铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移24五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）A和B形成的化合物的空间构型是_（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）
14、_（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为_（5）单质E与水反应的离子方程式为_25（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体为此他们设计了如下装置检验所产生的气体（提示：2Fe+6H2SO4（热、浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O，E中为黑色粉末）（1）填写装置的作用：B_，G_（2）证明有SO2生成的现象是_（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_（填“能”或“不能”），原因是_（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是_2014-2015
15、学年四川省成都市棠湖中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1人们把食品分为绿色食品，海洋食品白色食品蓝色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品下面属于白色食品的是( )A食醋B面粉C海带D菜油【考点】生活中的有机化合物 【专题】信息给予题【分析】根据白色食品的含义判断，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品【解答】解：通过微生物发酵制得的食品叫白色食品A、食醋是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故A正确；B、面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故B错
16、误；C、海带是海洋植物，是通过光合作用生长而成的，是蓝色食品，故C错误；D、菜油是一种陆生植物，是通过光合作用生长而成的，是绿色食品，故D错误故选A【点评】本题主要考查白色食品的含义，正确理解白色食品的含义是解决问题的前提条件2下列六种物质：Na2O Na2O2HSO42CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中能与CO2反应的是( )ABCD【考点】钠的重要化合物 【分析】二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应【解答】解：Na2O与CO2反应生成Na2CO3；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；由于硫酸酸性比碳酸强，则NaHSO4与CO2不反应；Na2CO
17、3溶液与CO2反应生成NaHCO3；NaOH与CO2反应生成Na2CO3；NaHCO3与CO2不反应，则能反应的只，故选D【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质物品久置表面变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答【解答】解：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易
18、腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D【点评】本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极
19、移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，
20、故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用5实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是( )A该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为：3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn
21、2+【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答【解答】解：AZn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；BFe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；C铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；D该电池总反应为：Zn+2Fe3+2Fe2+Zn2+，没有单质生成，故D错误故选B【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大6下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是( )A温度越高，金属腐蚀越快B金属被
22、腐蚀的本质是发生了氧化反应C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D在铁管上镀锌可防止其被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【分析】A、升高温度加快反应速率；B、金属被腐蚀失电子被氧化；C、与原电池的正极相连作阳极被腐蚀；D、形成原电池时活泼性强的被腐蚀【解答】解；A、升高温度加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故A正确；B、金属被腐蚀失电子被氧化，则金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应，故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极被腐蚀，则将钢闸门与直流电源的正极相连，不能防止被腐蚀，故C错误；D、形成原电池时活泼性强的被腐蚀，在铁管上镀锌，锌被腐蚀，铁被保护，可防止其被腐蚀，故D正确
23、故选C【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、制成合金等，题目难度不大7我们生活在千变万化的物质世界里下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )AiPhone5手机电池充电B铁制品镀铜C爆竹爆炸D利用焰色反应检验Na+【考点】氧化还原反应 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A手机电池充电，发生电解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B铁制品镀铜，在阴极上铜离子得电子生成Cu，发生化合价的变化，属于氧化还原反应，
24、故B不选；C爆竹爆炸，为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故C不选；D焰色反应检验Na+，焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大8分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物【考点】强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、
25、胶体与溶液的概念及关系 【专题】物质的分类专题【分析】A、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、根据粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体；D、Al2O3均属于两性氧化物【解答】解：A、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故A正确；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐，故B错误；C、根据粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误；D、Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质分类的应用，概念的含义和物质的组成
26、是解题关键，题目较简单9用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) 选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答A氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系等，胶体属于分散系；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，金属氧化物是氧化物的一种；D离子化合
27、物是电解质，电解质属于化合物；【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含XA氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，分散系属于混合物，故B正确；C氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物包含酸性氧化物，碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物，所以金属氧化物包含碱性氧化物，故C错误；D电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故D正确；故选C【点评】本
28、题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少下列说法正确的是( )A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2+D液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移
29、，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe2e=Fe2+ （发生氧化反应），正极电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH （发生还原反应），在液滴外沿，由于Fe2+2OH=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色铁锈环（b）【解答】解：A根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl应由b区向a区迁移，故A错误； BO2在液滴外沿反应，正极电极反应
30、为：O2+2H2O+4e=4OH （发生还原反应），故B正确；C若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2+，故C错误D液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极11随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰【考点】重要的还原剂 【专题】氧化还原反应专题【分析】防止食品氧化变质
31、，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答【解答】解：A无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；C食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1molFe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体
32、中含有的碳原子数目为1.5NAC标准状况下，22.4LH2O的分子数约为NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A铁与冷的浓硝酸发生钝化；B根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；C气体摩尔体积只适用气体；D电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质【解答】解：A.1molFe分别放入足量的冷的浓HNO3发生钝化，转移电子数小于3NA，故A错误；B乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n（CH2）=1.5mol，含有的碳原子数目为1.5mol1NA=1.5NA，故B正确；C标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
33、D电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选：B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确质量换算物质的量及微粒数，明确气体摩尔体积的适用对象和使用条件是解题关键，题目难度不大13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AK+、H+、Cl、HCO3BNa+、Al3+、SO42、OHCNa+、NH4+、H+、ClDFe3+、Ba2+、Cl、SCN【考点】离子共存问题 【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能大量共存，据此分析解答【解答】解
34、：AH+、HCO3反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A错误；BAl3+、OH反应生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C这几种离子之间不反应，能大量共存，故C正确；DFe3+、SCN反应生成络合物而不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查复分解反应及络合反应，明确离子共存条件即可解答，题目难度不大14下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+2Fe3+3H2B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC硫酸铁溶液与铁粉混合：2Fe3+Fe=3Fe2+D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：H+OHH2O【
35、考点】离子方程式的书写 【分析】A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成铁离子；B氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C铁离子与铁反应生成亚铁离子；D碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式中应该两边整体形式【解答】解：A稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C硫酸铁溶液与铁粉混合，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C正确；D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合，反应生成碳酸钠和水
36、，正确的离子方程式为：HCO3+OHH2O+CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，选项B中氢氧化铝不会溶解，反应生成氢氧化铝沉淀1550时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=
37、1.0102molL1【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用 【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】Ac（H+）=10pH；B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C任何溶液中都遵循电荷守恒；D根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度【解答】解：Ac（H+）=10pH=104mol/L，故A错误；B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）c（HCO3），故B错误；C氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C正确
38、；D水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50下，水的离子积常数大于1014，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH）1.0102molL1，故D错误；故选C【点评】本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是D，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点16一定条件下，无色的N2O5可以发生反应：2N2O5（g）42（g）+O2（g）H0下列叙述正确的是( )A恒温恒容，充入N2O5气体，其转化率增大B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅C若平衡常数增大，则一定是升高了温度D当v正（N2O5）=2v逆（NO2）时，反应达到
39、化学平衡状态【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【分析】A、恒温恒容，充入N2O5气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，其转化率减小；B、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度虽减小，但比原平衡时浓度大；C、正反应是吸热反应，平衡常数增大，则一定是升高了温度；D、速率之比不等于化学计量数之比【解答】解：A、恒温恒容，充入N2O5气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，其转化率减小，故A错误；B、增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度虽减小，但比原平衡时浓度大，所以混合气体颜色变深，故B错误；C、正反应是吸热反应，平衡常数增大，则一定是升高了温度，故C正确；D、速率之比不等于化学计量数之比
40、，所以反应未达平衡状态，如果2v正（N2O5）=v逆（NO2）时，反应达到化学平衡状态，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，B选项为易错点，容易认为颜色变浅，注意理解平衡移动原理或根据平衡常数理解17空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCc极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2ODd极上进行还原反应，B中的H
41、+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：A当有0.1
42、 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cc电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H+4e2H2O，故C正确；Dd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点18实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B
43、装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】连接仪器装置；物质的分离、提纯和除杂 【专题】压轴题【分析】根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂【解答】解：A、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装
44、置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置不可用来干燥HCl，故D错故选C【点评】本题考查物质的分离提纯、尾气吸收、气体收集以及气体的干燥等，注意物质的性质和实验装置的操作19W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是( )A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX【考点】位置结构性质的相互关系应用
45、【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为NaA同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，故A错误；B氢化物沸点HFHCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C非金属性FCl，则离子还原性ClF，故C错误；D同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径NaAlF，离子半径
46、FNa+Al3+，故D错误故选B【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识20向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72被还原为Xn+，则n值为( )A2B3C4D5【考点】氧化还原反应 【分析】1mol的FeCl2 完全被氧化成铁离子失去1mol电子，X2O72中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值【解答】解：0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0
47、.2mol2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72中X的化合价为+6，0.1mol X2O72则完全反应得到电子的物质的量为：（6n）20.1mol=0.2（6n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6n）mol=1mol，解得：n=3，故选B【点评】本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力二、填空题：21某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝然后装配成如图所
48、示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）时间/波动00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5（1）导管中水面为什么上升？铁丝在生锈时会消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶代号）：BCA（3）实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的吸氧腐蚀（填腐蚀类型），正极的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，负极的电极反应为Fe2e=Fe2+（2Fe
49、4e=2Fe2+）【考点】探究铁的吸氧腐蚀 【分析】A瓶导管中水面不上升，说明烧瓶中气体压强不变，钢铁不发生腐蚀，A中没有水，B、C中有水和空气，所以发生腐蚀，说明钢铁发生腐蚀的条件是有空气和水，二者缺一不可；（1）B、C瓶导管中水面上升，说明烧瓶中气体压强减小，钢铁发生吸氧腐蚀；（2）相同时间内，铁丝生锈速率越大，则钢铁发生吸氧腐蚀越严重，烧瓶中气体压强越小，烧瓶导管中水面上升越高；（3）由于不是在酸性条件下，则铁生锈属于吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，负极铁失去电子生成亚铁离子【解答】解：A瓶导管中水面不上升，说明烧瓶中气体压强不变，钢铁不发生腐蚀，A中没有水，B、C中有水和空气
50、，所以发生腐蚀，说明钢铁发生腐蚀的条件是有空气和水，二者缺一不可，（1）钢铁发生吸氧腐蚀，导致烧瓶内压强减小，外界大气压不变，外界大气压大于烧瓶中气体压强，导致大气压将水压入导气管，所以导管中水面上升，故答案为：铁丝在生锈时会消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小；（2）相同时间内，铁丝生锈速率越大，则钢铁发生吸氧腐蚀越严重，烧瓶中气体压强越小，烧瓶导管中水面上升越高，根据表中数据中，烧瓶内导管中水面上升高低顺序为：BCA，则铁丝生锈速率大小顺序为：BCA，故答案为：BCA；（3）实验中的铁生锈为氧气得到电子生成氢氧根离子，属于电化学腐蚀的吸氧腐蚀，正极发生反应为：O2+2H2O+4e=4OH 负
51、极电解反应式为：Fe2e=Fe2+（2Fe4e=2Fe2+），故答案为：吸氧腐蚀；O2+2H2O+4e=4OH；Fe2e=Fe2+（2Fe4e=2Fe2+）【点评】本题考查钢铁发生吸氧腐蚀条件，题目难度中等，试题侧重考查实验、分析、总结归纳能力，要求学生能够根据表中数据确定钢铁发生腐蚀条件及发生腐蚀的影响因素22电解原理在化学工业中有广泛应用如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红Y电极上的电极反应式为2C
52、l2e=Cl2（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu2e=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2：该电解槽的阴极反应式是2H+2e=H2除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B（填写“A”或“B”）导出【考点】电解原理 【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，剩余氢氧根显碱性遇酚酞变红；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答；（3）用阳离子交换膜电解法除去
53、工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阴极氢离子离子放电；在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区【解答】解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：有气泡，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，故答案为：2Cl2e=Cl2；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料
54、是粗铜，电极反应为：Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+（3）用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阴极：2H+2e=H2，故答案为：阴极：2H+2e=H2；在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B【点评】本题考查了电解原理的分析应用，关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应理解反应原理，题目难度中等23氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是C（填写字母代号）（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含
55、量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消
56、除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性（4）氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl3Cu+1CuCl2+1N2+4H2O配平此氧化还原反应方程式此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；化学基本反应类型 【分析】（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应；（3）双氧水中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还
57、原性；双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；作氧化剂时还原产物为水；（4）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析【解答】解：（1）A煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；C简单机械织布，为物理变化，故C选； D烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；故答案为：C；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2（或C+H2O（g）CO+H2等），故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）ANa
58、2O2+2HCl2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；C2H2O22H2O+O2中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；故答案为：C；双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，故答案为：H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
59、；（4）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6mol=1.2mol，故答案为：1.2【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大24五种短周期元素A、B、C、
60、D、E的原子序数依次增大A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）A和B形成的化合物的空间构型是三角锥形（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4+H2O=NH3H2O+H+（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO【考点】位置结构性质的相互关系应用
61、 【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，（1）A和B形成的化合物为NH3，空间构型为
62、三角锥形，故答案为：三角锥形；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，P的非金属性最弱，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，溶液中NH4+离子水解：NH4+H2O=NH3H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液成酸性，故答案为：酸；NH4+H2O=NH3H2O+H+；（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；（5）氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HCl
63、O【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握25（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体为此他们设计了如下装置检验所产生的气体（提示：2Fe+6H2SO4（热、浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O，E中为黑色粉末）（1）填写装置的作用：B防止倒吸，G防止空气中的H2O进入F（2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色如果去掉装置D，还能否根据
64、F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+【考点】浓硫酸的性质实验 【分析】加热条件下，铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验，且二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气具有还原性，能还原部分金属氧化物生成水，水可以用无水硫酸铜检验，根据元素守恒分析生成的气体中是否含有氢气；（1）有缓冲装置的能防
65、止倒吸；空气中含有水蒸气，能干扰水蒸气的检验；（2）二氧化硫具有还原性，能将酸性高锰酸钾溶液还原而使其褪色；（3）氢气具有还原性，能还原部分金属氧化物生成水蒸气，同时生成金属单质；（4）亚铁离子具有还原性，能将酸性高锰酸钾溶液还原而使其褪色【解答】解：加热条件下，铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验，且二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气具有还原性，能还原部分金属氧化物生成水，水可以用无水硫酸铜检验，根据元素守恒分析生成的气体中是否含有氢气；（1）B装置有缓冲作用，能防止倒吸；气具有
66、还原性，能还原部分金属氧化物生成水，水可以用无水硫酸铜检验，根据无水硫酸铜是否变色确定生成的气体中是否含有氢气，空气中含有水蒸气，能干扰实验，所以G的作用是吸收空气中水蒸气，防止干扰实验，故答案为：防止倒吸；防止空气中的H2O进入F；（2）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以C中看到的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅；（3）氢气能还原黑色的氧化铜生成红色Cu，且生成的水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，如果E中黑色变为红色、F中白色粉末变为蓝色，根据元素守恒知，生成的气体中含有氢气；如果去掉D装置，混合气体中可能含有水蒸气，从而干扰实验；故答案为：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验；（4）亚铁离子具有还原性，能将酸性高锰酸钾溶液还原而使其褪色，其检验方法是：取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+，故答案为：取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+【点评】本题以浓硫酸和铁的反应为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，知道每个装置的作用，知道气体检验先后顺序，排除干扰因素，同时考查学生思维的缜密性及操作规范性，题目难度中等
