1、课时训练10醇的概述醇的化学性质基础夯实1.下列有关醇的叙述中正确的是()A.所有醇都能发生催化氧化、消去反应B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C.凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇D.乙醇和浓硫酸按13体积比混合、共热就一定会产生乙烯解析:A错误,因为叔醇无-H,不能被催化氧化,而无-C或-H的醇不能发生消去反应;B正确,因为低级醇中,羟基(极性基)所占比例大,故可与水以任意比互溶;C错误,如不是醇,而是酚;D错误,制取乙烯需控制温度在170 左右,在140 左右生成乙醚。答案:B2.(2015海南化学,5)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不
2、含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种解析:分子式为C4H10O,与金属钠反应放出H2,符合饱和一元醇的通式,故应为丁醇。而丁基有4种形式,所以丁醇也共有4种,选B项。 答案:B3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,使铜丝变红,而且质量仍为 m g的是() A.稀硫酸B.C2H5OHC.稀硝酸D.Ca(OH)2溶液解析:铜丝变黑是由于2Cu+O22CuO,CuO能溶于稀硫酸、稀硝酸,而使铜丝质量变小;CuO与Ca(OH)2溶液不反应,故最后铜丝质量大于m g;CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O,铜丝质量不变。答案:B4.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与
3、另外氢原子不同的方法是()A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D.2 mol乙醇可以与1 mol乙二酸作用,生成1 mol乙二酸二乙酯解析:A项,乙醇分子中的氢原子全部生成水,不能证明;B项说明乙醇易溶于水;C项证明乙醇分子中只有一个氢原子可以被取代,该氢原子与其他五个不同;D项,说明乙醇是一元醇。答案:C5.只用水就能鉴别的一组物质是()A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.溴苯、乙醇、甘油解析:A项,苯不溶于水且在水层上方,乙酸与水互溶,四氯化碳不溶于水且在水的下方;B项,三种物质均
4、易溶于水;C项,乙醛、乙二醇与水互溶;D项,乙醇、甘油与水互溶。答案:A6.在常压和120 条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下氧气的体积是()(导学号52170100)A.2V LB.2.5V LC.3V LD.无法计算解析:乙醇(C2H6O)可以改写为C2H4H2O,故等物质的量的乙醇完全燃烧耗氧量与C2H4相同。答案:C7.对某结构简式为的化合物,下列有关生成该物质的叙述正确的是()A.由两分子乙醇分子间脱水而生成B.由乙二醇和钠反应而生成C.由两分子乙二醇分子间脱水而生成D.以上说法均不正确解析:该化合物分子结构中含有2
5、个醚基(ROR)且为环状结构,故应为二元醇分子间脱水形成。答案:C8.某有机物的结构简式为CH2CHCH2CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是()A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能使溴水退色C.不能发生消去反应D.在浓硫酸催化下能与乙酸发生酯化反应解析:该有机物含有醇羟基且与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子,故能与Na反应放出H2,也能与乙酸发生酯化反应,同时也能发生消去反应,A、D均正确,C不正确;分子中含有碳碳双键,可以使溴水退色,B正确。答案:C9.有机物C7H15OH若发生消去反应,其产物有3种,则该物质为()(导学号52170101)A.4-甲基-3-己醇B.3-乙基-3-戊
6、醇C.2,3-二甲基-2-戊醇D.3-甲基-3-己醇解析:在醇分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子有几种(不是几个),发生消去反应就得到几种烯烃。A项中4-甲基-3-己醇,消去反应生成2种烯烃;B项中3-乙基-3-戊醇消去反应生成1种烯烃;C项中2,3-二甲基-2-戊醇消去反应生成2种烯烃;D项中3-甲基-3-己醇消去反应生成3种烯烃。答案:D10.既能发生消去反应,又能被氧化成醛的物质是()A.2-甲基-1-丁醇B.2,2-二甲基-1-丁醇C.2-甲基-2-丁醇D.1,2,3-三甲基-1-丁醇答案:A11.某同学做乙醇的氧化实验时,将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰处(a点)加热,
7、然后再移到酒精灯火焰的焰心(b点),发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因。实验现象解释ab解析:本题考查透过现象分析问题的能力,通过一个小实验验证了乙醇的化学性质。需指出,这里的两个反应分别为:2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,二者相加可得:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,本实验证明了铜在乙醇的氧化反应中起催化剂的作用。酒精灯灯焰分为外焰、内焰和焰心三部分。外焰部分酒精完全燃烧,温度高;焰心部分酒精未完全燃烧,尚有酒精蒸气存在,温度最低。由此可知答案:。答案:a:铜丝变黑乙醇燃烧放
8、热,铜丝被氧化成CuOb:铜丝又变红乙醇本身可将CuO还原成Cu能力提升12.乙醇是日常生活中最常见的有机物之一,乙醇的一种工业制法如下:乙烯+ACH3CH2OH请回答下列问题:(1)已知该反应中原子利用率为100%,符合绿色化学思想,则反应物A的化学式为。(2)工业上还可以用硫酸为吸收剂的间接水合法合成乙醇,从对设备的影响和产品分离角度分析该法与固体催化剂法相比,缺点是。(3)乙酸和乙醇在一定条件下可发生反应生成一种有香味的物质,该反应的化学方程式为,该反应是可逆反应,请说出提高反应物转化率的一种方法:。(4)固体酒精是一种便携的燃料,其中一种制备方法是将饱和醋酸钙溶液加入酒精中致使醋酸钙从
9、酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质“胶冻”,酒精填充其中,点燃胶状物时,酒精便燃烧起来,该过程说明醋酸钙在酒精中的溶解度(填“”或“”)醋酸钙在水中的溶解度。解析:(1)由CH2CH2+ACH3CH2OH,根据原子守恒,推知A的分子式为H2O。(2)利用H2SO4作吸收剂使乙烯与H2O反应生成乙醇时,H2SO4会腐蚀设备,乙醇与水互溶,产品难以分离。(3)CH3COOH与CH3CH2OH的酯化反应为可逆反应,根据平衡移动原理,将CH3COOCH2CH3及时蒸出以提高反应物的转化率。(4)饱和醋酸钙溶液中加入CH3CH2OH,醋酸钙能从CH3CH2OH溶液中析出,表明醋酸钙在CH3CH2OH中
10、的溶解度相对较小。答案:(1)H2O(2)H2SO4能腐蚀设备,产品难以与水分离(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O将乙酸乙酯及时蒸出(4)13.某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:(导学号52170102)(1)甲装置常常浸在7080 的水浴中,目的是。(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1 min后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速率,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。(3)乙醇的催化氧化反应是反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方
11、程式为。(4)控制鼓气速率的方法是,若鼓气速率过快则会,若鼓气速率过慢则会。(5)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接、接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在中。解析:(1)因为用空气带出的乙醇的蒸气量比较少,故用水浴加热的目的是增大乙醇的蒸发,形成乙醇蒸气。(3)由(2)中现象,把酒精灯撤走后,铜丝能长时间保持红热,故该反应是放热反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)控制鼓气速率的方法是控制甲中单位时间内的气泡数,若鼓气过快,则气体不仅没有全部反应,而且会带走过多热量,难以保证反应所需温度;若鼓气过慢,则反应放热太少,难以达到反应所需温度。(5)戊的作用是防止倒吸,故乙接b,a接丙。答案:(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(3)放热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量,难以保证反应所需温度反应放热太少,不能达到反应所需温度(5)ba冰水
