1、第一章 从实验学化学第二节 化学讲量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度12.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1答案：D2300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案：D3精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用5
2、00 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案：D4相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：B5在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)_；会使所配溶液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的是_。(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入
3、容量瓶；(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；(6)定容时将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。解析：(3)使所配溶液体积偏小，所以c偏大；(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小，c偏大。 (1)会使n(溶液)减小，(2)会使n(溶液)减小，所以(1)(2)均使c偏小。答案：(4)(5)(3)(6)(1)(2) (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物
4、质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：c(NaOH)2 molL1，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 molL1。答案：A2若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1答案：C3实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2
5、 g解析：首先确定容量瓶规格为500 mL，其次计算：0.5 L2 molL11 mol，所以需要58.5 g NaCl。答案：B4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1答案：B5用固体样品配制一
6、定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。答案：B6为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的
7、是()A B C D解析：用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案：D二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(20分)有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫
8、酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时观察液面俯视_。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V，V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释转移洗涤定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)按规范操作简答
9、。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高8(18分).(8分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。.(6分)常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H 2
10、SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。.(4分)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。解析：.(1)物质的量浓度cmolL1。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为100%。.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4) 0.020 molL1；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)4.2 molL1。.不知溶液的密度，
11、不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为100%44.9%。答案：.(1)物质的量浓度 molL1(2)溶质质量分数100%.0.0204.2.44.9%9(14分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_molL1。(3)如盐酸过量，生成CO2的体积为_L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合
12、，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是_。解析：(2)设盐酸的物质的量浓度为x molL1。x5a/46。如果以KHCO3为基准来计算，可得到同样的结果。(3)设盐酸过量时，生成的CO2的体积为V L。 V22.4a/92或5.6a/23(4)如果盐酸不足量，则应该以盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)可以考虑两个极端时的情况，若固体全部为NaHCO3，可放出CO2 22.4a/84 L，若固体全部为KHCO3，则可放出CO2 22.4a/100 L，因此体积范围是22.4 a/100 LV22.4a/84 L。 答案：(1)2125(2)5a/46(3)5.6a/23(4)盐酸的物质的量浓度(5)22.4a/100 LV22.4a/84 L
