1、课时规范练建议时间：40分钟1下列说法不正确的是()(导学号 56470089)A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)为1013 mol/Lc(CO)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大，D错误。答案：D2一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如下
2、图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：c点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小；由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014；FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c
3、向d的转化。答案：C325 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AKa BVCKa DKa 解析：若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)mol/L，c(H)c(OH)107 mol/L，根据原子守恒，c(
4、CH3COOH) mol/L，Kac(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案：A4温度25 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法不正确的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 时，Ksp(CuS)约为11035C向100 mL浓度均为105 mol/L Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104mol/L的 Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2浓度为105mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出解析：硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2)2c(
5、HS)2c(H2S)c(Na)，故A错误；在25 时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)102510101035，故B正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS比ZnS难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2先沉淀，故C正确；由于在25 下，CuS的Ksp是1035，小于ZnS的溶度积，故向Cu2浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确。答案：A5常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述正确
6、的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC溶液中水的电离程度：acbD当lg 3时，若两溶液同时升高温度，则减小解析：根据图像可知稀释100倍时HB的浓度变为0.001 mol/L，而此时溶液中氢离子浓度为104 mol/L，即发生电离的HB是104 mol/L，所以该温度下HB的电离常数K1.11105，A正确；根据图像可知，0.1 mol/L HA溶液的pH1，说明HA完全电离，为强电解质，而HB溶液的pH1，说明HB为弱电解质，则在NaB溶液中B水解溶液显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B错误；酸电
7、离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：ac4，HA是强酸，升高温度，对c(A)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，则c(B)增大，因此升高温度时比值增大，D错误。答案：A6(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()(导学号 56470090)AKsp(CaCl)的数量级为107B除Cl，反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效
8、果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标lg大于6，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；除去Cl的反应应该是CuCu22Cl=2CuCl，B正确；加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好，但同时溶液中，Cu2浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响锌的产率和纯度，故C错误；在没有Cl存在的情况下，反应2Cu=Cu2Cu趋于完全，D正确。答案：C7常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如
9、下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B向该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)解析：碳酸氢铵溶液中，N原子的物质的量与C原子的物质的量之比符合11的关系，所以有c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A正确；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小
10、，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，B错误；因为0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，根据越弱越水解的规律知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，C正确；根据图像中pH9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，D正确。答案：B8盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 molL1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒
11、、烧杯、玻璃棒，以及_。(2)25时，利用pH试纸测得0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，则：所得混合溶液显_性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。25 时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )_molL1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
12、解析：(1)配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复至室温后转移到100 mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管，最后定容颠倒摇匀，所以配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100 mL容量瓶。(2)0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，则醋酸电离出的c(CH3COO)c(H)103 mol/L，根据电离平衡常数的表达式Ka(103103)0.1105，根据CH3COOHCH3CO
13、OH，加入冰醋酸，平衡正向移动，c(CH3COO)浓度增大，则的值减小。(3)浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为NHH2ONH3H2OH。在氯化铵溶液中，NH水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，因为pHa，则c(H)10a mol/L，c(OH)10a14mol/L，c(Cl)0.05 mol/L，则c(NH)(0.0510a1410a) molL1。答案：(1)胶头滴管、1
14、00 mL容量瓶(2)105减小(3)酸性NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)0.0510a1410a9弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是_。A大于7 B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)
15、Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_(已知：
16、KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。解析：.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性；(2)由于A2水解使溶液呈碱性，故NaHA溶液中加入0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；(3)水的离子积与温度有关；混合液中c(Na)0.05 molL1。降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s) Ca2(aq)A2
17、(aq)左移。.(1)废水中加入绿矾和H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案：.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106molL110(2016上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：(导学号 56470091)(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)已知：H2的体积分数随温度的升高
18、而增加。若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。v正v逆平衡常数K转化率(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：c/(molL1)c(CO2)c(H2)c(CH4)c(H2O)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。(3)碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011。草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.4105。01 molL1 Na2CO3溶液的pH_0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)。
19、等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_(选填编号)。ac(H)c(HC2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO)dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。解析：(1)H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。升高温度
20、，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，反应物的转化率减小。(2)相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。(3)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 molL1Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL1Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。a项，草酸的一、二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数，所以草酸的二级电离程度大于碳酸的一级电离程度，因此溶液中c(H)c(HC2O)c(C2O)c(HCO)c(CO)，a、c正确，b、d错误。答案：(1)v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小(2)(3)大于草酸ac(4)当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)
