1、考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:355 Cu:64 Ag:108第I卷（共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，本题共16小题，每小题3分，共48分）：1 2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”下列不符合这一主题的是( )A从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C少开私家车，提倡“绿色出行”D向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【答案】D【解析】试题分析：A、减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿
2、色生活”，故A错误；B、减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；C、少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；D、向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D正确；故选D。考点：考查了化学与环境的相关知识。2 下列有关电解质的叙述中错误的是（ ）A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A【解析】试题分析：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时
3、不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D正确；故选A。考点：考查了电解质的相关知识。3 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫【答案】D【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，是酸；烧碱属于碱，不是盐；二氧化
4、硫是酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；一氧化碳和碱之间不会发生作用，所以一氧化碳不是酸性氧化物，故B错误；C、氨水属于碱；醋酸是有机酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，但石灰石是混合物；水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；胆矾是盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D。考点：考查了物质的分类的相关知识。4 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ） FeCu2+=Fe2+CuBa2+2OH2H+SO42=BaSO42H2OCl2H2O=H+ClHClO CO322H+=CO2H2
5、O Ag+Cl=AgClA只有 B C D【答案】A【解析】试题分析：表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故错误；可以表示Ba（OH）2和H2SO4的反应，也可以不是向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的反应故错误；只能表示氯气和水的一个化学反应，故正确；表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故错误；示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故错误；故选A。考点：考查了离子方程式的相关知识。5 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2O = H2NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为1价)，则下
6、列说法正确的是（ ）A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；C、NaBH4中B元素化合价没有变化，H元素化合价升高，被氧化，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所
7、以NaBH4是还原剂，故D错误；故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。6 下列离子方程式正确的是（ ）A向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHH2O+NH3C向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=-+4NH4+DFeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，SO42-只有部分发生反应
8、，离子方程式是2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+ 3BaSO4，A正确；B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4+2OH-NH3+2H2O+CO32-；故B错误；C、氢氧化铝不溶于氨水，向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7 下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量
9、微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0012 kg 14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为224 Lmol1，则所处条件为标准状况【答案】B【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0012 kg 12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为224 Lmo
10、l1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。考点：考查了物质的量、体积摩尔体积的相关知识。8分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示胶体分散系混合物【答案】D【解析】试题分析：A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C、还有不少是氧化还原反应，比如硝酸与氯化亚铁的反应，C错误；D、分散系是混合物的一类，胶体是分散系的一类，D正确。故选D。考点：考查了物质的分类的相关知识。9 下列是某同学对相应的离子方程
11、式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl -错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3
12、+2CH3COOHCO2+H2O+Ca2+2CH3COO-，碳酸钙是强电解质，但不溶于水，评价不合理，故A错误；B、NaAlO2溶液中通入过量CO2 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ 2HCO3-，评价错误，故B错误；C、NaHCO3的水解的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，评价正确，故C正确；D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应，离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，离子方程式正确，评价错误，故D错误；故选C。考点：考查了离子反应和离子方程式的相关知识。10 某溶液中含有NH4+、
13、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A B C D【答案】D【解析】试题分析：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，故错误；有
14、胶状物质硅酸生成，故正确；有二氧化碳气体产生，二氧化碳为无色无味气体，故错误；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故正确；共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故正确；故选D。考点：考查了氯水成分、离子反应的相关知识。11 a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表由此推出a、b、c、d依次为（ ）反应物a+bc+da+da+cb+d现象A AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3 B AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3 C Na2CO3
15、、AlCl3、HCl、AgNO3 D AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：由题目给出的信息可知：c+d有沉淀和气体生成，c、d是AlCl3、Na2CO3，中的一种，b+d只有气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，则d是碳酸钠、c是AlCl3、b是盐酸；因此a是AgNO3。故选D。考点：考查了无机推断的相关知识。12 FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜【答案】C【解析】试题分析：分情况分析：、当固体
16、为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
17、故选C。考点：考查了铁及其化合物的性质的相关知识。13 火法炼铜的原理为Cu2SO22CuSO2，下列说法中正确的是( ) ACu2S只作还原剂 BS元素发生还原反应 C该反应既是氧化还原反应又是置换反应 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e【答案】C【解析】试题分析：A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；D、依据化学方
18、程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1molO2参加反应时，共转移6mole-；故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14 用365的浓盐酸(密度12 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是（ ）100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL 烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒ABCD【答案】B【解析】试题分析：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml12gcm-3365%=1molL-101L365g/mol，解得：V=833ml，所
19、以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器先后为：10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B。考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。15 X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合
20、不可能的是（ ）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2【答案】D【解析】试题分析：A、氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，故A不选；B、Na可与氧气反在常温下生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH）3可与继续反应生成NaAlO2，符合转化关系，故C不选；D、氯气和铁反应只生成氯化铁，不能生成氯
21、化亚铁，故D选；故选D。考点：考查了无机推断、物质的性质的相关知识。16 下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ）ABCD 洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2【答案】D【解析】试题分析：A、使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B、H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；C、NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；D、溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误，故选D。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。第II卷（共52分）二、非选择题（本题共4个小题，共52
22、分）：17(16分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_单质氧化物电解质盐化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系 （3）离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”（4）试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方
23、程式都可用“Ba2+SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：_；_；_【答案】（16分）（1）（2） （3）2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2；CH3COOHOH=CH3COOH2O；CaCO32H=Ca2H2OCO2（4）BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH；NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl考点：考查了离子反应和离子方程式的相关知识。18 (10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3
24、H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为 （3）取300mL 02mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。【答案】（10分）（每空2分）（1）10（2）2MnO4+5H2C2O4+6
25、H+=10CO2+2Mn2+8H2O； （3）0032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3与Fe2+反应生成Fe3+考点：考查了氧化还原反应的相关知识。19（14分）实验室用固体烧碱配制500 mL 01 molL1的NaOH溶液（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_ 中进行称量（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_A烧杯 B量筒C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3） 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ ， （4）叙述定容过程中的操作_（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100
26、 mL，下列操作正确的是_ 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A称量时，左盘高
27、，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】（14分）（每空2分）（1）20；小烧杯（2）C、H；（3）玻璃棒 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切。（5）；（6）B【解析】试题分析：（1）实验室配制500mL01mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：05L01mol/L40g/mol=20g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量，故答案为：20；小烧杯；（2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量
28、，在烧杯中溶解（可以用量筒量水，也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，移入500mL试剂瓶，贴标签，贮存所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶，量筒，所以不需要漏斗、1000mL容量瓶，故选：C、H；（3）由（2）的分析可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、50
29、0mL试剂瓶，量筒，除（2）中列出的仪器，还需要玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（4）定容时，用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切，故答案为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切；（5）m=nM=CVM=2molL-101L40g/mol=8g，称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取适量蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解能配制物质的量浓度约为2molL-1NaOH溶液100mL，故正确；量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故
30、错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故错误；100mL2molL-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是02mol，40mL5molL-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是02mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2molL-1NaOH溶液100mL，故正确；故选；（6）A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏下，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合
31、；D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合，故选B。考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。20(12分) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2+H2O探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好；（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片（3
32、）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： （填序号）打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用 方法收集氢气探究二:（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是 （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分探究三：
33、（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体32g，滤液中Fe2+有10 mol，则样品中n(Cu2O)= mol【答案】（12分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变（2）AC（3） （4）排水法（5）否；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变血红色（6）055【解析】试题分析：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不
34、变；（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；A、稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合；B、稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；C、氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；D、浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；故答案为：AC；（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至
35、室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：；故答案为：；（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集，这样收集到的气体纯净；故答案为：排水法；（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；取少量上述中的溶液，因为氧化亚铜反应生成硝酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计，若加入硫氰酸钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；故答案为：否；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变血红色；（6）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成10molFe2+，消耗Cu05mol，剩余Cu物质的量=005mol，原样品中Cu2O物质的量=005mol+05mol=055mol，故答案为：055。考点：考查了氧化还原反应、探究物质的组成的相关知识。
