1、 兰陵四中2016年4月份阶段性检测高一化学化学试题注意事项： 1. 本试题包括两个大题，22个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 AI 27第I卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说
2、法正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小2. 下列反应中不可能设计成原电池的是() ANaOHHCl=NaClH2OB2Fe3Fe=3Fe2CZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)33. 下列图示变化为吸热反应的是()4.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到
3、大的顺序是（ ）A b、a、d 、c、e Be、b、a、d、c C. b、a、e、d、c D.c、b、e、a、b5.下列说法正确的是（）A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B. 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素6. 下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSClD半径：S2ClCl7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数
4、是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8. 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232+6311下列推断不正确的是（ ）A氢化物稳定性的强弱：bd B金属性的强弱：fgC元素e的氧化物只能与酸反应 D元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物9.以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性
5、键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键10. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A(ANm)mol B(AN)mol C(ANm)mol D(AN)mol11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYX
6、M BXZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C由X元素形成的单质有的可以导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键12.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D纯碱的化学式为NaOH13. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH410OH8e= CO32-7H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子
7、向正极移动14. 已知25、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g)= CO2(g)，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ. C(金刚石) + O2(g)= CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ.正确结论是（）.A石墨的能量比金刚石低B石墨和金刚石都是碳的同位素 C金刚石转变为石墨是物理变化D金刚石比石墨更稳定15.四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（）abmn元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYAB
8、 C D16.X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（） A. X、Y、Z三种元素不能组成一种盐 B. X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D. X、Y形成的一种离子跟H反应可生成Y的离子17. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A植物光合作用：光能生物质能B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能18、在ab稀H2SO4组成的的原电池装置
9、中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B. a是正极，b是负极C. 电子流从a极流向b极 D. a极上发生了氧化反应第卷（非选择题 46分）二、填空题19(11分) （1）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式分别为Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_（填Zn或Ag2O），正极发生的是_反应(填氧化或还原)，总反应式为_. （2）铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
10、的离子方程式_.若将中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图 ，标出电极材料和正、负极，标出电解质溶液.（3）写出该电池的电极反应式.正极反应 负极反应 20.（10分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线. （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 区（填A、B、C、D）.（3）所含元素最多的族是.（4）用物质的名称填写，第三周期中对应的最高价氧化物呈两性金属是 ；地壳中含量最多的金属元素是；通常状况呈液态的非金属单质是.（5）在原子序数为118号元素中，请用化学式填写.与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是；元
11、素的最高价氧化物所对应的酸，其酸性最强的物质是 .21.（8分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。22.（9分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属
12、性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置： 填写所示仪器名称AB（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”）. 23(8分)(一）、拆开1mol HH键,1 mol NH键,1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ, 391KJ，946KJ，则1molN2生成NH3需要 （吸收或放出）热量 KJ。（
13、二）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 （3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。月考化学参考答案一、选择题1.D.2.A 3A 4.A 5A 6D 7D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.B 14.A 15.D 16.D 17.B 18.B 二19. (共11分) (1) Zn（1分） 还
14、原反应（1分） ZnAg2O2AgZnO（1分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分） 装置图（2分）（3）正极反应： 2Fe3+2e-=2Fe2+（2分）负极反应： Cu-2e-=Cu2+（2分）20.（10分，第1小题2分，其余每空1分） （1） (2分)（2）B（3）第B族（4）铝铝 溴（5）Na HF HClO4 21(共8分，每空1分)（1）S，Na，Cl（各1分）（2） ，Na+ 2 Na+， （各1分） （3）2Na + O2 Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（各2分）22. (共9分)（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分） （2）检查装置的气密性（1分） （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O）（2分） 除去SO2气体（1分） 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分） 否（1分）23、(共8分)（一）放出（1分），92KJ（2分）（二）（1）C（1分）；（2）Si3N4（1分）；0.4NA（2分）（3）放热（1分）
